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• Halogênio = “formador de sal”
• Todos os elementos reagem diretamente com os metais 
formando sais, e também são muito reativos frente a não 
metais
• Todos os halogênios existem como moléculas diatômicas e 
são coloridos. F2 gasoso é amarelo claro, o gás Cl2 é 
amarelo esverdeado e o I2 gasoso é violeta
Átomo pequeno: distância F-F pequena e 
as intensas repulsões elétron-elétron dos 
pares isolados nos 2 átomos 
enfraqueceriam a ligação
A reação é espontânea e fortemente exotérmica ( a variação 
da energia livre é grande e negativa)
O flúor é um agente oxidante tão forte que oxida a água a 
oxigênio
A reação do cloro com a água é termodinamicamente 
possível, mas a reação é muito lenta por causa da elevada 
energia de ativação
Porém, uma reação alternativa de desproporcionamento 
ocorre rapidamente
Iodo: agente oxidante mais fraco
Esses estados de oxidação superior levam a formação de 
ligação covalente que decorrem da promoção de elétrons 
dos orbitais s e p para orbitais d vazios
Aumenta a condutividade e facilita a eletrólise
Flúor produzido irá oxidá-la a oxigênio
Utiliza-se um diafragma para separá-los. Caso 
contrário reagirão de modo explosivo
Flúor: bastante reativo: ataca vidros, grafita e alguns metais
Sólido plástico inerte, útil por ser totalmente resistente ao 
ataque químico e por ser um isolante elétrico. Utilizado no 
laboratório e revestimento em utensílios de cozinha
• Pequenas quantidades de íons fluoretos na água potável 
(1ppm) reduzem significativamente a incidência de cárie nos 
dentes
• Os íons fluoretos reagem com a hidroxiapatita 
transformando-a em fluorapatita, mais resistente
• NaF: adicionado em água potável para aumentar a 
concentração dos íons e é também utilizado nos cremes 
dentais fluoretados
• Fabricação de fluoretos inorgânicos, tais como AlF3 e 
Na3[AlF6], ambos usados na produção do alumínio
• Fabricação de SF6, gás inerte usado como isolante em 
equipamentos de alta tensão
• Fabricação de solventes organoclorados, como cloreto de 
metila e cloreto de etila 
• Empregado no alvejamento de tecido, madeira e papel
• Purificação de água potável: matar bactéria
• Produção de produtos químicos inorgânicos, tais como 
alvejantes, hipoclorito de sódio, clorato de sódio e potássio
• Gás freon (CCl2F2) empregado nos aparelhos de 
refrigeração e em aerossóis
Formação do gás cloro que passará 
por um frasco intermediário contendo 
água para eliminar excesso de HCl
(KBr)
(iodofórmio – CHI3)
(deficiência do iodo)
Glândula da tireóide produz hormônio do crescimento: tiroxina, que contém Iodo