aula de Nomenclatura FQA 20172

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Uma Breve Introducao de Ligações Químicas (iônica e Covalente) 
E Nomenclatura de Compostos iônicos 
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Tipos de Ligações Químicas: 
Ligações Iônicas → compostos iônicos. Ex: NaCl, KCl, etc.
Ligações Covalentes → compostos moleculares. Ex: H2O, CH4, NH3, etc.
Ligações Metálicas → metais. Ex: Na, K, etc.
	Ligação química é a união entre átomos formando as substâncias. 
	Uma ligação química forma-se em dois átomos se o arranjo eletrônico de seus dois núcleos e seus elétrons têm energia mais baixa que a energia total dos seus átomos separados.
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
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LIGAÇÃO IÔNICA
Ocorre entre:
	 os Metais (baixo potencial de ionização) 
 e os Não-metais (alta afinidade eletrônica)
 Resulta da transferência de elétrons de um átomo para a camada de valência de outro com a conseqüente formação de um íon positivo (cátion) e um íon negativo (ânion), que se atraem por forças eletrostáticas extremamente fortes 
Ex: formação do NaCl
Energia reticular(ou de Rede)
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Na * + . Cl :  Na + [ *. Cl :] –
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Grupo 1 Grupo 7
 
			 1s2 1s2, 2s2, 2p6
Conf. elet de Gás Nobre: [He] [Ar]
 
A tendência para os átomos atingirem este arranjo eletrônico 
constitui a Base da chamada REGRA do OCTETO
As cargas que aparecem nos íons são denominadas de Valência Iônica.
Utilizando o símbolo de Lewis (pontos-elétrons)
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As ligações mais comuns ocorrem entre os elementos do 
grupo 1A e 2A (metais alcalinos e metais alcal. terrosos) e os dos grupos 6A e 7A (não-metais: calcogênios e halogênios).
 
 
Íons Com Configuração Eletrônica De Gás Nobre
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			ÍONS POLIATÔMICOS
 
- Íons compostos de mais de um tipo de átomo.
- Os átomos num íon poliatômico estão ligados entre si por ligações covalentes.
 
Ex: CO3 2 – - Na+2CO3 2 –
 PO4 3 - - Ca+2PO4 3 –
	 SO4 2 - - Na+2SO4 2 –
 
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SUBSTÂNCIAS IÔNICAS (COMPOSTOS IÔNICO)
 a)São formados pelos íons positivos (cátions) e negativos (ânions) atraídos fortemente por forças eletrostáticas.
 
- Na+ + Cl-  NaCl
- Mg++ + 2 Cl-  MgCl2
 
b)Devido às fortes forças atrativas estas substâncias:
 
I - São sólidas nas condições ambientes;
II- Alta dureza e quebradiço
 III- Não se evaporam facilmente;
IV – Possuem altas temperaturas de fusão e ebulição. Ex: NaCl funde a 801oC
 
c) São solúveis, geralmente em solventes polares.
 
d) Conduzem eletricidade apenas no estado de fusão ou dissolvidas em solventes polares, pois nestas condições íons estão praticamente livres para se mover e constituir a corrente elétrica.
Ex: - NaCl(S)  Na + (aq) + Cl - (aq)
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- As ligações covalentes resultam de um compartilhamento de elétrons entre os átomos.
  
- Quando ocorre a formação da ligação covalente, os átomos compartilham um par de elétrons, os spins dos elétrons ficam emparelhados.
 
Cada átomo completa sua camada de valência, para atingir a configuração eletrônica de um gás nobre.
 
Ex: 	H 2 , HF , H 2 O , NH 3 , CH 4 , CO 2 , N 2 , CH3COOH
 
LIGAÇÃO COVALENTE
 
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Regras para escrever as Fórmulas dos Compostos Iônicos
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Íons de metais de transição e pós-transição
Escreva as fórmulas dos cloretos e óxidos: 
a) Cromo b) cobre c) ferro d) estanho e) chumbo
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Escreva a fórmula do mineral formado a partir do:
Ca 2+ e PO4 3-
Na e CO3 2-
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Qual o nome dos
 seguintes compostos:
CO,
CO2, 
AlCl3, 
NO2,
 N2O4, 
SCl6, 
PCl3
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Escreva as formúlas:
Hidreto de sódio, 
Hidreto de Alumínio, 
Brometo de Estrôncio
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Sistema de Nomenclatura STOCKS (Alfred Stocks)
Escreva o nome dos compostos: MnCl2, CoF3, CoCl2
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Características dos Compostos Iônicos
a) São formados por íons positivos (cátions) e negativos (ânions) atraídos fortemente por forças eletrostáticas.
- Na+ + Cl-  NaCl
	 Mg++ + 2 Cl-  MgCl2
b) Devido às fortes forças atrativas estas substâncias:
I - São sólidas nas condições ambientes;
II- Não se evaporam facilmente;
III - Possuem altas temperaturas de fusão e ebulição.
 
c) São solúveis, geralmente em solventes polares.
 
d) Conduzem eletricidade apenas no estado de fusão ou dissolvidas em solventes polares, pois nestas condições os íons estão praticamente livres para se mover e constituir a corrente elétrica.
Ex: NaCl.
 
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