Lista Exercícios Reações de Complexações

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Prof. Dr. Anderson – CCQFAL – UFPel 
Química de Alimentos – 4ª Lista 
Reações de Complexação 
1. Qual a concentração de Cu2+ livre numa solução de nitrato de cobre 0,015 mol L-1 e 0,1 mol L-1 de NH3 
Cu2+(aq) + 4 NH3(aq) ⇔ [Cu(NH3)4]
2+
(aq) Kdiss = 1x10
–12 
2. Encontrar a concentração mínima do ligante para dissolver 0,34 mol L-1 do sal cloreto de prata 
AgCl(s) + 3 NH3(aq) ⇔ [Ag(NH3)2]
+
(aq)
 + Cl-(aq) 
Dados: Kf = 1,74x10
7 
 Kps = 1,78x10–10 
 
3. 0,1 mol de CuSO4 é adicionado a 1 L de NH3 2,0 mol L
-1. calcule a concentração de Cu2+ na solução 
resultante, assumindo volume constante. 
Cu2+(aq) + 4 NH3(aq) ⇔ [Cu(NH3)4]
2+
(aq)
 Kdiss = 1x10
–10 
 
4. Suponha que 0,2 mol L-1 de AgNO3 e 1 mol de NH3 estejam dissolvidos em água suficiente para preparar 1 L 
de solução. Calcule a concentração de Ag+ na solução 
Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇔ [Ag(NH3)2]
+
(aq)
 Kdiss = 5,9x10
-8 
 
5. Qual deveria ser a concentração de amônia em uma solução para baixar a concentração de Ag+ de uma 
solução de AgNO3 0,1 mol L
-1? Admita que não haja variação de volume com adição de NH3. 
Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇔ [Ag(NH3)2]
+
(aq)
 Kdiss = 5,9x10
-8 
 
6. Através da constante da reação prever se as seguintes reações são espontâneas ou não: 
Ag2SO4(s) + 4 NH3(aq) ⇔ [Ag(NH3)4]
+
(aq) Ks = 1,4x10
-4 
 
7. Há solubilização do precipitado de Cu(OH)3 quando a ele for adicionado 6NH3? 
 
8. Encontrar a solubilidade do CuC2O4 em mol L
-1 na presença de NH3 0,42 mol L-1 
CuC2O4(s) ⇔ Cu
2+
(aq) + C2O4
2-
(aq) 
KS = 3x10
-8 Kdiss = 1,07x10
-12 
Reações de Oxirredução 
 
 
 
Volumetria de Neutralização