Relatorio aula 3 Determinação do Cloro em Produtos Domésticos por Titulometria de Oxirredução

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Universidade Federal Rural do Semi-Árido
Departamento de Ciência e Tecnologia
Relatório de aulas práticas de Laboratório em Química Aplicada
Aluno: Brendel Freitas Duarte
DETERMINAÇÃO DO CLORO EM PRODUTOS DOMÉSTICOS POR TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO
Caraúbas
2016
OBJETIVOS:
Verificar como uma reação de oxirredução pode ser usada para a determinação quantitativa de um agente oxidante em removedores domésticos e alvejantes líquidos à base de hipocloritos.
INTRODUÇÃO:
A instabilidade natural dos compostos clorados associada à negligência na sua fabricação (uso de água imprópria, armazenamento inadequado) pode levar à diminuição do teor de cloro livre acarretando a decomposição precoce do produto e consequentemente, a perda do poder bactericida (Nicoletti e Magalhães, 1996). A solução de hipoclorito de sódio com pH elevado, em torno de 11 é mais estável, sendo a liberação de cloro mais lenta. À medida que se reduz o pH da solução, através do ácido bórico ou do bicarbonato de sódio, a solução torna-se muito instável e consequentemente a perda de cloro é mais rápida, isso significa que o tempo de vida útil da solução é pequeno (Estrela, 2004). Diante disso, vários estudos têm sido realizados para verificar a qualidade das soluções de hipoclorito de sódio que se encontram à venda no mercado.
MATERIAL E MÉTODOS:
MATERIAL
Removedores domésticos (diferentes marcas comerciais)
Alvejantes líquidos (diferentes marcas comerciais)
Bureta de 25 mL
Provetas
Pipetas de 5 ou 10 mL
Erlenmeyer de 125 mL
REAGENTES
Hiplocorito de sódio (amostras comerciais)
Tiossulfato de sódio 0,05M
Iodato de Potássio (KlO3) 0,01M
Iodeto de Potássio (Kl)
Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M
Amido 1%
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
RESULTADOS
Padronização da Solução de Tiossulfato de Sódio com Iodato de Potássio.
Volume inicial da bureta: 2,5 ml
Após adicionar 2,5 ml de ácido sulfúrico e titular a solução com tiossulfato de sódio, volume utilizado do tiossulfato para a cor da solução mudar de marrom escura para amarelo pálido foi de 2,5 ml.
Após adicionara solução o amido e continuar a titulação até que a cor azul-escuro do indicador desapareça, o volume de tiossulfato de sódio necessário dói de 2,6 ml.
Determinação da Capacidade de Oxidação de um removedor Doméstico.
Para a solução adquirir uma cor amarelo-claro foram necessários 2,5 ml de tiossulfato de sódio na titulação. 
Após adicionar amido e a solução ficar cor azul-violáceo, foram necessários 6,5 ml de tiossulfato de sódio na titulação para a solução ficar transparente.
Cálculo Porcentagem de cloro ativo na amostra:
Teor de cloro: Ntiossulfato*Vtiossulfato*Fc*milieq do cloro*100/V NaClO
Sendo:
V: Volume de tiossulfato de sódio utilizado na titulação padronizado.
Fc: Fator de correção do tiossulfato de sódio
Miliequivalente do cloro: 0,03545
N: Normalidade do tissulfato
Assim,
Fc: 0,049*9*8,78=3,87
Calculando a Normalidade
N= n/V
Sendo:
n: número de equivalente-grama do soluto e V: volume da solução.
Volume do tiossulfato de sódio= 9 ml
n=massa molar/ n° de e- transferidos => n= 158.09774g/mol/2 => n= 79,05g
N= 79,05g/9 ml => N= 8,78 g/mol
Teor de cloro= 8,78*9*3,87*0,03545*100 / 0,5 => Teor de cloro= 2,17 %
O teor de cloro da água sanitária encontrada em casa fica entre 2% e 2,5%, ou seja, o teor de cloro estudado na aula prática do laboratório condiz com o rótulo contido nas embalagens de água sanitária.
CONCLUSÃO:
Ao fim desta aula prática e com base nos resultados obtidos, adquirimos vários conhecimentos sobre como verificar o teor de cloro em alvejantes líquidos e removedores domésticos. E foi constatado que a informação dada em rótulos condiz como os resultados obtidos em laboratório, sendo assim pode-se dizer que esses produtos são confiáveis e o uso deles vai chegar aos resultados esperados.
BIBLIOGRAFIA CONSULTADA:
Rocha, Maria Veladez Ponte. Apostila do Laboratório de Química Aplicada à Engenharia.