Regras para encontrar o NOX (números de oxidação) dos elementos químicos.

Química Inorgânica I

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UFSM

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Fernando Righi

06/03/2018

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Química Inorgânica I

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REGRAS DE OXI-REDUÇÃO ( NOX ( 
1 ª Substância simples = 0
2ª Íon (monoatômico) = igual a sua carga
obs: a partir da 3ª regra considerar substâncias compostas
3ª Família 1 (H , Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) = +1
exceção do H: Metal + H Ex: NaH (nox do H= -1)
4ª Família 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) = +2
5ª Ag = +1
 Zn = +2
	Al = +3
6ª Oxigênio = –2
 exceções peróxido ( H2O2 ) = –1
 superóxido ( K2O4 ) = –1/2
 elemento mais EN- atrás do oxigênio (F)= +1 ou +2
7ª Fam. 16 (O,S,Se,Te,Po)= –2 (se estiverem no final)
8ª Fam. 17 (F,Cl,Br,I,At)= –1 (se estiverem no final)
9ª Íon (poliatômico) exemplo = x – 8 = – 1
 Mn O4-1
 X – 8 = – 1 – 2 
 X = 8 – 1 
 X = + 7
REGRAS DE OXI-REDUÇÃO ( NOX ( 
1 ª Substância simples = 0
2ª Íon (monoatômico) = igual a sua carga
obs: a partir da 3ª regra considerar substâncias compostas
3ª Família 1 (H , Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) = +1
exceção do H: Metal + H Ex: NaH (nox do H= -1)
4ª Família 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) = +2
5ª Ag = +1
 Zn = +2
	Al = +3
6ª Oxigênio = –2
 exceções peróxido ( H2O2 ) = –1
 superóxido ( K2O4 ) = –1/2
 elemento mais EN- atrás do oxigênio (F)= +1 ou +2
7ª Fam. 16 (O,S,Se,Te,Po)= –2 (se estiverem no final)
8ª Fam. 17 (F,Cl,Br,I,At)= –1 (se estiverem no final)
9ª Íon (poliatômico) exemplo = x – 8 = – 1
 Mn O4-1
 X – 8 = – 1 – 2 
 X = 8 – 1 
 X = + 7
REGRAS DE OXI-REDUÇÃO ( NOX ( 
1 ª Substância simples = 0
2ª Íon (monoatômico) = igual a sua carga
obs: a partir da 3ª regra considerar substâncias compostas
3ª Família 1 (H , Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) = +1
exceção do H: Metal + H Ex: NaH (nox do H= -1)
4ª Família 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) = +2
5ª Ag = +1
 Zn = +2
	Al = +3
6ª Oxigênio = –2
 exceções peróxido ( H2O2 ) = –1
 superóxido ( K2O4 ) = –1/2
 elemento mais EN- atrás do oxigênio (F)= +1 ou +2
7ª Fam. 16 (O,S,Se,Te,Po)= –2 (se estiverem no final)
8ª Fam. 17 (F,Cl,Br,I,At)= –1 (se estiverem no final)
9ª Íon (poliatômico) exemplo = x – 8 = – 1
 Mn O4-1
 X – 8 = – 1 – 2 
 X = 8 – 1 
 X = + 7
REGRAS DE OXI-REDUÇÃO ( NOX ( 
1 ª Substância simples = 0
2ª Íon (monoatômico) = igual a sua carga
obs: a partir da 3ª regra considerar substâncias compostas
3ª Família 1 (H , Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) = +1
exceção do H: Metal + H Ex: NaH (nox do H= -1)
4ª Família 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) = +2
5ª Ag = +1
 Zn = +2
	Al = +3
6ª Oxigênio = –2
 exceções peróxido ( H2O2 ) = –1
 superóxido ( K2O4 ) = –1/2
 elemento mais EN- atrás do oxigênio (F)= +1 ou +2
7ª Fam. 16 (O,S,Se,Te,Po)= –2 (se estiverem no final)
8ª Fam. 17 (F,Cl,Br,I,At)= –1 (se estiverem no final)
9ª Íon (poliatômico) exemplo = x – 8 = – 1
 Mn O4-1
 X – 8 = – 1 – 2 
 X = 8 – 1 
 X = + 7