Gabarito AP2 EQG 2015 1 oficial

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2ª.Avaliação Presencial – 2015-1 
 
Disciplina: Elementos de Química Geral 
 
Nome:_____________________________________________________________________ 
 
Pólo:______________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O 
valor total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser 
identificado com o nome do aluno. 
 
Será permitido o uso de calculadora. 
 
Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de resposta! 
 
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1ª questão) 2,0 pontos
 
Com base nos conceitos de química, analise as alternativas a seguir: 
a) Cátions são íons de carga positiva. ok 
b) Ligações iônicas são formadas pelo compartilhamento de elétrons. falso 
c) O Potencial de ionização nos elementos da família 1A é diretamente proporcional ao 
raio atômico. falso 
d) Elementos com distribuição eletrônica final em np 5 , são por características, doadores 
de elétrons. falso 
e) Ligações metálicas são realizadas por todos os elementos representativos. falso 
 
1A) Escolha a única resposta correta.a 
 
1B) Reescreva corretamente as respostas que considerou erradas e justifique sua resposta. 
 
 
 
 
b) Ligações iônicas são formadas pelo compartilhamento de elétrons por atração 
eletrostática. 
Justificativa: As ligações iônica possuem grandes diferenças de eletronegatividade entre os 
átomos fazendo com que haja uma transferência de elétrons entre os átomos envolvidos. 
 
c) O Potencial de ionização nos elementos da família 1A é diretamente inversamente 
proporcional ao raio atômico. 
Justificativa: O PI aumenta a medida que o raio diminui pois fica mais difícil remover um 
elétron muito próximo ao núcleo devido a influência das cargas positivas atraindo as cargas 
negativas do elétron. 
 
d) Elementos com distribuição eletrônica final em np 5 , são por características, doadores de 
elétrons.receptores de elétrons 
Justificativa: elementos com esse tipo de configuração tendem a receber elétrons pois sua 
configuração eletrônica está próxima a atingir os 8 e na camada de valência. 
 
 e)Ligações metálicas NÃO são realizadas por todos os elementos representativos. 
Justificativa: As ligações metálicas são realizadas apenas por metais e alguns elementos 
representativos são ametais. 
 
 
 
 
2ª questão) 2,0 pontos. 
 
Um dos tipos de bafômetro existentes contém uma solução ácida de dicromato de potássio 
(K₂Cr₂O₇) pela qual borbulha o ar expirado pelo motorista ao assoprar no canudinho. 
O álcool (etanol, CH₃CH₂OH) presente nesse ar expirado é convertido em ácido acético 
(CH₃COOH), numa reação de oxirredução equacionada abaixo. 
Nesta reação, o etanol é oxidado a ácido acético e o crômio, inicialmente presente no ânion 
dicromato (Cr₂O7), amarelo-alaranjado, é reduzido ao íon crômio (III), verde. 
Medindo a alteração da intensidade de cor da solução (o que é feito por um medidor 
contidocromo (no bafômetro), é possível estimar o nível de álcool no sangue do motorista. 
 
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (não balanceada) 
 
Sabendo que nessa reação os Nox que variam são; 
- do carbono no CH3CH2OH = -1 e no CH3COOH = +3 (variação de 4e – apenas o 
segundo carbono oxida) 
 
 
 
 
- do cromo (Cr) no K2Cr2O7 = +6 e no Cr2(SO4)3 é +3 (variação de 6e - os 2 cromos 
reduzem) 
 
 
 
 
2A) Dê as reações de oxidação e de redução dos compostos que se oxidam e que se 
reduzem. 
 
Semireação de OX => C-1 => C+3 + 4e 
Semireação de RED=> Cr+6 + 3e => Cr+3 (x2) => 2Cr+6 + 6e => 2Cr+3 
 
2B) Balanceie a reação. 
 
3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O 
 
 
 
 
3ª questão) 2,0 pontos. 
 
A 1ª Lei da Termodinâmica é expressa pela relação: ∆U = Q + W 
onde ∆U corresponde à variação da energia interna do sistema, Q é o calor trocado em um 
dado processo e W = - Pext V é o trabalho realizado ou sofrido pelo sistema neste mesmo 
processo. 
 
Sobre a 1ª Lei da Termodinâmica pode-se afirmar que: 
 
3A) Em um processo adiabático o sistema ao receber trabalho ( uma compressão) tem sua 
energia interna aumentada? Por quê? 
Sim, porque no sistema adiabático q=0, não há troca de calor, logo delta U será igual ao 
trabalho ∆U = W > 0 porque W = - Pext V e V é negativo logo W > 0 
 
3B) Em um processo a volume constante o sistema ao ceder calor para o exterior o faz 
reduzindo sua energia interna. Por quê? 
Porque se W = - Pext V, e V=cte V será = 0 logo W = 0 então: U = Q e como ao 
ceder calor Q < 0 isso implica que U < 0 isto é Uf < Ui 
 
 
 
 
 
 
 
4ªquestão) 2,0 pontos. 
 
(Unb 97- adaptada) O elemento químico fósforo é absorvido pelas plantas sob a forma de 
sais, tais como NaH2PO4 e Na2HPO4. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH ( 
pH = - log [H+]) do solo está entre 5 e 8. 
Se a concentração de íons H+ no solo for igual a 1,0×10-2 mol/L, a absorção dos íons fósforo 
ocorrerá com a máxima eficiência? Justifique 
Não, porque pH = - log [H+], logo pHsolo = - log [0,01] = 2 
pH 2 é muito ácido para as condições necessárias que deve ser entre 5 e 8. 
 
 
5ªquestão) 2,0 pontos. 
 
(Unicamp 94) Água pura, ao ficar em contato com o ar atmosférico durante um certo tempo, 
absorve gás carbônico, CO2, o qual pode ser eliminado pela fervura. A dissolução do CO2 na 
água doce pode ser representada pela seguinte equação química: 
CO2 (g) + H2O (l) HCO3
- (aq) + H+ (aq) 
O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta coloração amarela em 
soluções ácidas, verde em soluções neutras e azul em soluções básicas. Uma amostra de 
água pura foi fervida e em seguida exposta ao ar durante longo tempo. A seguir, dissolveu-se 
nessa água o azul de bromotimol. 
 
Qual a cor resultante da solução? Justifique 
 
Amarela, pois a água absorveu o CO2 novamente (após ter sido fervida) favorecendo o 
equilíbrio para a formação de H+ (meio ácido) 
 
 
.