Respostas ED Físico química pdf (1)

Prévia do material em texto

ED FÍSICO-QUÍMICA
Questão 1 (alternativa C):
Conteúdo: Equilíbrio Iônico
Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um
analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou
potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação
hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações:
I. A concentração do OH- é 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH-
II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da
constante pKb teremos o valor 6,8. 
Dado: pKb= - Log Kb
III. Levando-se em consideração o valor de Kb do hidróxido de amônio (1,85x10
-5) é
possível dizer que seu grau de dissociação em solução será de 0,014%.
Dado: Kb= M x α
2
IV. Levando-se em consideração o valor do grau de dissociação do hidróxido de amônio é
possível concluir que se trata de uma base forte.
A apenas a I está correta.
B apenas a II está correta.
C I e III estão corretas.
D I e IV estão corretas.
E II e III estão corretas.
Justificativa:
I. Se pH=12,9 pOH=1,1. OH^- = 10^-pOH= 10^-1,1 = shift -> log 1,1. OH^-=7,94x10^-2
mol/L
II. pKb=-log 1,85EXP-5= 4,73
III. Grau de dissociação = 0,014%
IV. Não é uma base forte
Questão 2 (alternativa D):
Conteúdo: Equilíbrio Químico (Princípio de Le Chatelier)
”Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa
ação externa” (Princípio de Le Chatelier). Analise as questões abaixo para o seguinte
equilíbrio e responda:
2NO(g) + O2(g) 2NO⇔ 2(g) + calor
I- com o aumento da concentração de NO, o equilíbrio se desloca no sentido da reação
inversa.
II- com o aumento da temperatura, equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa
III- introduzindo-se O2 no sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação direta.
IV- retirando-se NO2 do sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa
A apenas a I está correta.
B apenas a II está correta.
C I e II estão corretas.
D II e III estão corretas.
E IV e V estão corretas.
Justificativa:
II. Com o aumento da temperatura o equilíbrio será deslocado no sentido da reação
endotérmica, ou seja, inversa.
III. Se, em uma reação de equilíbrio, com temperatura constante, aumentarmos a
concentração de um, ou de todos os reagentes, a reação será deslocada no sentido
direto, pois para entrar em um novo equilíbrio o sistema terá que gerar mais produtos.
Questão 3 (alternativa B):
Conteúdo: Cinética e Termoquímica.
Em tarefas cotidianas em nossa casa, a Físico-Química estará presente para explicar a
maioria dos fenômenos. Assim se dá, por exemplo, com o simples ato de se fazer um pão
caseiro. Sabemos que o processo fermentativo envolve o uso de leveduras que, em
contato com a sacarose da massa, promovem o "crescimento" do pão.
Uma equação simplificada que explica o processo fermentativo no pão é:
É comum que coloquemos a massa do pão em um lugar mais aquecido, por vezes
cobrindo com um pano, para que a massa cresça. Por vezes, os padeiros colocam uma
bolinha da massa mergulhada em um copo com água ao lado desta massa coberta, pois,
assim que a massa no copo subir o mesmo indicará que o crescimento da massa já foi
suficiente. Com base em seus conhecimentos sobre cinética químicas, esses dois
procedimentos podem ser interpretados corretamente da seguinte forma:
A Não existe embasamento científico neste procedimento executado pelos padeiros.
B
na massa coberta, o aquecimento aumenta a velocidade de reação dos
componentes, e a bolinha sobe porque a expansão pelo CO2(g) produzido na
fermentação abaixa a sua densidade (massa mais "leve").
C
na massa coberta, o aquecimento diminui a velocidade de reação dos componentes, e
gerando menos CO2(g) a bolinha fica mais leve, podendo flutuar.
D
cobrindo-se a massa, evita-se que ela estrague por oxidação com o ar, e a bolinha
sobe porque expele CO2(g) continuamente na forma de micro-bolhas, ganhando
empuxo contrário extra.
E cobrindo-se a massa, impede-se ação indesejável da luz, que poderia oxidar os
componentes, e a bolinha sobe porque sua temperatura iguala a da água.
Justificativa:
O aumento da temperatura é um dos fatores que aumentam a velocidade das reações,
pois acelera o grau de agitação das moléculas. A bolinha sobe porque a expansão de
CO2 deixa sua densidade menor do que da água.
Questão 4 (alternativa E):
Conteúdo: Cinética e Equilíbrio Químico.
A hidroxiapatita é o mineral constituinte dos dentes, e sua fórmula é Ca5(PO4)3OH. Este
composto duro e resistente é insolúvel em água. Sabe-se também que mesmo com
escovação regular, formam-se placas sobre a superfície dos dentes, que não sendo
removidas fermentam. O processo de erosão, que propicia condições favoráveis ao
desenvolvimento de cáries, é representado pelo seguinte equilíbrio químico:
Ca5(PO4)3OH(s) + 4 H
+(aq)ç===è 5 Ca2+(aq) + 3 HPO2
–4(aq) + H2O (l)
Lembrando-se que meio ácido é o que contém maior concentração de H+ e meio básico
apresenta maior concentração de OH- e ocorre neutralização entre ácidos e bases, utilize
seus conhecimentos sobre equilíbrio e cinética química e indique qual a afirmação, a
seguir, está correta:
A caso a pessoa possua o hábito de tomar sucos cítricos (ácido), haverá menorcorrosão dos dentes, pois, o equilíbrio químico será deslocado no sentido direto.
B
caso a pessoa possua o hábito de escovar os dentes com pasta de dentes de maior
alcalinidade (basicidade) ocorrerá maior corrosão ao longo do tempo, pois, o equilíbrio
será deslocado no sentido direto.
C
caso a pessoa possua uma doença que induza a vômito e este traga o pH da boca
para o valor 2 (meio ácido), a corrosão será menos acentuada, pois, o equilíbrio será
deslocado para o sentido inverso.
D
a ingestão de cálcio (metal alcalino-terroso) poderá aumentar a probabilidade de
formação de cáries por conta da maior corrosão da hidroxiapatita já que deslocará o
equilíbrio no sentido inverso.
E
caso a pessoa possua o hábito de escovar os dentes com uma pasta
ligeiramente alcalina (básica), a corrosão será menos acentuada, pois, ocorrerá
deslocamento do equilíbrio no sentido inverso.
Justificativa:
Se a pessoa utilizar pasta de dentes ácida haverá maior corrosão dos dentes. Se utilizar
pasta ligeiramente alcalina haverá menor corrosão, com deslocamento do equilíbrio no
sentido inverso.
Questão 5 (alternativa B):
Conteúdo: Equilíbrio Iônico
Sabonetes, cosméticos e produtos para cuidados dos cabelos a base de aminoácidos
causam menos irritação e são suaves para a pele e cabelos. Se você lavar suas mãos
com um sabonete comum cerca de 10 vezes em intervalos de 20 minutos, elas
começarão a apresentar ressecamento e aspereza. No entanto, tensoativos à base de
aminoácidos provavelmente não darão essa sensação às mãos. O pH da pele é um fator
importante para este fato. A pele sob condições normais apresenta pH 5 a 6. A pele se
torna alcalina depois de repetidas lavagens utilizando sabonetes fortemente alcalinos.
Esta é uma das causas da pele áspera. Sabonetes e detergentes à base de aminoácidos
são feitos para mostrar alto poder de limpeza em condições de pH próximas do pH
natural da pele. O pH da pele:
A pode ser considerado levemente básico.
B
caso tivéssemos colocado em termos de pOH poderíamos ter expresso na
forma 9 e 8.
Dado: pH + pOH = 14.
C a concentração de íons hidrogênio nos produtos mencionados é 5x10
-5 M e 6x10-6M.
Dado: pH = - Log H+.
D pode ser considerado como fortemente ácido.
E é preferível ter pele com pH básico que ácido.
Justificativa:
pH + pOH = 14. Sendo assim, se pH é 5, pOH será 9; se pH é 6, pOH será 8.
Questão 6 (alternativa E):
Conteúdo: Equilíbrio Iônico.
Calcule o pH de uma soluçãotampão envolvendo 60 mL de citrato de sódio 0,1 mol.L-1 e
40 mL de ácido cítrico 0,1 mol.L-1. Dado: pKa do ácido acético = 3,15.
Dado:
(Henderson-Hasselbach )
A 4,84
B 4,24
C 3,08
D 3,80
E 3,33
Justificativa:
pH=3,15+log [0,06]/[0,04]
pH=3,15+log 1,5
pH=3,15+0,176
pH=3,326 (valor aproximado de 3,33)
Questão 7 (alternativa B):
Conteúdo: Cinética Química
Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina
(ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. Um
professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos
fatores na velocidade de reação. Primeiramente (caso A), pediu que os alunos medissem
o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro em um copo de água em
temperatura ambiente (25°C). Em seguida (caso B), sugeriu que repetissem a
experiência, usando um comprimido inteiro, em um copo de água gelada (5°C).
Finalmente (caso C), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários
pedaços, em um copo de água em temperatura ambiente (25°C). A respeito deste
experimento foram efetuadas as seguintes afirmações:
I. A velocidade de reação, indicada pelo desprendimento de gás, foi maior para o teste A
(comprimido inteiro a 25°C).
II. A velocidade de reação, indicada pelo desprendimento de gás, foi maior no teste C em
relação à velocidade alcançada no teste A.
III. A temperatura causa grande influência sobre a velocidade de reação, pois, aumenta o
grau de agitação entre as moléculas e, assim, a chance de contatos efetivos ocorrerem.
IV. O pó triturado garante maior velocidade de reação, pois, apresenta menor área de
contato em relação ao sólido inteiro.
Assinale a alternativa que contém as afirmações corretas:
A I e II
B II e III
C I, II e III.
D I, II e IV.
E I, III e IV.
Justificativa:
No caso C a velocidade da reação é mais rápida pelo fato do comprimido estar partido em
vários pedaços, pois apresenta maior área de contato em relação ao sólido inteiro. A
temperatura também é um fator que influencia a velocidade da reação. Quanto maior a
temperatura, maior o grau de agitação das moléculas e maior a chance de contatos
efetivos.
Questão 8 (alternativa A):
Conteúdo: Cálculo de Concentrações.
O cálcio é um elemento abundante no corpo humano e concentra-se principalmente nos
ossos e dentes. As necessidades de cálcio são geralmente supridas por laticínios,
especialmente, leite. Segundo Ministério da Saúde, dependendo da faixa etária do
paciente, há diferentes necessidades da ingestão de cálcio diária (tabela 1).
 
Fórmulas:
A 0,12%, 1,2 g.L-1 e 0,03 M
B 12%, 12 g.L-1 e 0,3 M
C 1,2%. 12 g.L-1 e 30 M
D 30%, 0,03 g.L-1 e 1,2M
E 0,4%, 4,0 g.L-1 e 40M
Justificativa:
Molaridade:
1 mol ---- 40g
x mols----1,2g
40x=1,2
x=0,03 mols
Concentração: 
C=1200mg/1000mL
C=1,2mg/mL ou g/L
Porcentagem: 
1,2/1000x100=0,12%
Questão 9 (alternativa D):
Conteúdo: Dispersões e Colóides.
A maioria dos meios orgânicos são dispersões coloidais. Destes, merecem destaque os
colóides de origem biológica, tais como o sangue, o humor vítreo e o cristalino. Em
medicina terapêutica ortomolecular, conhecimentos de propriedades de sistemas
coloidais podem auxiliar na elucidação de doenças, como o mal de Alzheimer. Acredita-se
que o processo de agregação de proteínas decorrente de alguma deformação em sua
estrutura, quando ocorre na região cerebral, cause os sintomas dessa doença
degenerativa.
Sobre as dispersões coloidais, analise as afirmações abaixo:
 I – O efeito Tyndall é observado quando ocorre refração da luz ao se incidir um feixe
luminoso através uma dispersão coloidal .
 II – Colóide Sol é aquele formado por disperso líquido e dispersante sólido, onde
predomina a fase sólida e o sistema adquire forma definida.
 III – Em uma emulsão, as fases dispersa e dispersante são líquidas.
 IV – Colóides Liófobos são aqueles onde disperso e dispersante apresentam afinidade
química e a dispersão ocorre naturalmente.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
A I e IV
B I, II e IV
C I, III e IV
D I e III
E apenas III
Justificativa:
I. O efeito Tyndall ocorre quando há dispersão da luz pelas partículas coloidais, sendo
possível visualizar o trajeto da luz.
II. No colóide sol em que o disperso é líquido e o dispersante sólido não há forma
definida.
III. A emulsão é formada por fase dispersa e dispersante líquidas.
IV. Nos colóides liófobos a dispersão não ocorre espontaneamente, pois disperso e
dispersante não apresentam afinidade química.
Questão 10 (alternativa B):
Conteúdo: Termoquímica.
A transpiração é uma função de extrema importância para o organismo. Nosso corpo
deve ter regularmente a temperatura estabilizada e o suor é um dos recursos utilizados
para cumprir esta tarefa. Em situações de febre alta, o corpo começa a transpirar para
tentar dissipar o calor e impedir que o organismo alcance uma temperatura fora dos
padrões aceitáveis. O mesmo acontece durante uma atividade física, situação em que as
contrações musculares que ocorrem liberam energia na forma de calor, resultando em um
aumento da temperatura do corpo. Como reflexo, o corpo elimina uma grande quantidade
de suor.
Considerando-se que o suor é constituído principalmente de água, sua evaporação pode
ser representada pela seguinte reação termoquímica:
H2O (l) → H2O (g) ΔH = + 44,0 kJ/mol
Utilizando-se conceitos termoquímicos, a explicação da função do suor pode ser
explicada da seguinte forma:
A
A evaporação do suor é um fenômeno exotérmico. O calor liberado nessa situação
aumenta a temperatura da pele, que fica mais quente em relação à temperatura
ambiente, causando uma sensação de refrescância.
B
A reação de evaporação da água é endotérmica, ou seja, a água absorve calor
quando passa do estado líquido para o estado gasoso. Durante esse processo,
a água absorve calor do corpo, resultando na diminuição da temperatura
corporal.
C
A reação de evaporação da água é exotérmica, ou seja, a água absorve calor quando
passa do estado líquido para o estado gasoso. Durante esse processo, a água
absorve calor do corpo, resultando na diminuição da temperatura corporal.
D
A grande quantidade de calor que pode ser absorvida pela água eleva a temperatura
corporal. Dessa forma, o suor eliminado precisa continuar em seu estado líquido para
poder atuar na diminuição da temperatura.
E A grande quantidade de calor que pode ser liberada pela água diminui a temperaturacorporal, contribuindo para a não evaporação do suor.
Justificativa:
Quando transpiramos, a água que expelimos (suor) se evapora graças ao calor latente de
evaporação, o que permite que a temperatura corporal seja controlada.
Questão 11 (alternativa C):
Conteúdo: Cinética Química.
Observe a propaganda desse medicamento:
"O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em comprimidos efervescentes
no Brasil. É absorvido duas vezes mais rápido pelo organismo".
O anúncio acima foi feito após testes de investigação da cinética de reação de
comprimidos efervescentes de paracetamol. Para isso, foram realizados três
experimentos, empregando comprimidos, todos sólidos, em diferentes situações. As
reações foram iniciadas pela adição de iguais quantidades de água aos comprimidos, e
suas velocidades foram estimadas observando-se o desprendimento de gás em cada
experimento. O quadro a seguir resume as condições em que cada experimento foi
realizado.
Experimento Forma de adição de cada
comprimido (2 g)
Temperatura da água(°C)
A inteiro 40
B inteiro 20
C moído 20
D moído 40
Dado: temperatura média do corpo = 36,5 ºCAnalise as afirmações:
I. Entre os experimentos B e C, houve um maior desprendimento de gás no experimento
B, uma vez que o comprimido inteiro é mais concentrado e reage mais tempo com a
água.
II. O maior desprendimento de gás foi observado no experimento D, devido à existência
de uma maior superfície de contato do medicamento disponível para a reação com a
água e também à maior temperatura.
III. Se outro experimento fosse realizado adicionando-se um comprimido inteiro à água a
uma temperatura de 45°C, o desprendimento nessas condições seria maior que o
desprendimento observado no experimento A.
IV. Se o experimento B tivesse sido realizado com o comprimido partido em 4 partes, a
desprendimento de gás seria maior.
Estão corretas as alternativas:
A I, II e III
B II e III
C II, III e IV
D I, II e IV
E III e IV
Justificativa:
Quanto maior a temperatura maior o grau de agitação das moléculas, maior possibilidade
de contatos efetivos, maior a velocidade da reação. Quanto maior a superfície de contato
(comprimido moído) maior a velocidade da reação.
Questão 12 (alternativa A):
Conteúdo: Cinética Química
1. O ozônio produzido próximo à superfície do planeta é um grave poluente e vem se
tornando cada vez mais presente nas grandes áreas urbanas sendo, provavelmente,
resultado de uma reação química envolvendo o dióxido de nitrogênio (NO2) presente no
ar poluído:
NO2(g) + O2(g) à NO(g) + O3(g)
Considerando a reação descrita como elementar, a equação da velocidade será:
A V=k. [NO2].[O2]
B V=k. [NO2].[NO]
C V=k. [NO]+[ O3]
D V=k. [NO2]+[O2]
E V=k. [NO].[ O3]
Justificativa:
A constante de velocidade depende dos reagentes para obtenção dos produtos,
envolvendo na equação, portanto, os reagentes.
Questão 13 (alternativa A):
Conteúdo: Cálculo de Concentrações e Solubilidade.
Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de
potássio nas seguintes quantidades:
A solubilidade desse sal, a 20ºC, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Classifique cada
solução preparada.
A A = insaturada B, C e D = saturada com corpo de fundo
B A = saturada B e C = insaturada D = saturada com corpo de fundo
C A e B = saturada C e D = insaturada
D A = saturada com corpo de fundo B = insaturada C e D = saturada
E A, B, C e B = saturada com corpo de fundo
Justificativa:
A é insaturada porque a quantidade de sólido ainda não atingiu o coeficiente de
solubilidade (2,5g). Tubos B, C e D são saturadas com corpo de fundo, pois ultrapassam o
coeficiente de solubilidade.
Questão 14 (alternativa D):
Conteúdo: Dispersões
1. Os colóides são, sem sombra de dúvida, o tipo de dispersão mais importante na área
farmacêutica e devem ter atenção redobrada quanto a compreensão sobre suas
propriedades físico-químicas e características. Por apresentarem grande espectro de
apresentação em uma formulação podem ser subdividos em aerossol, sol (ou gel, a
depender da quantidade de disperso), espuma e emulsão. A respeito dos colóides,
indique a alternativa correta:
A
Apenas as soluções e alguns coloides apresentam sempre o chamado Efeito Tyndall,
onde ocorre desvio da luz por conta do tamanho das macromoléculas dispersas no
meio.
B
O Aerossol é um tipo de colóide que apresenta fase dispersa gasosa e fase
dispersante líquida, como no caso de filtros solares, desodorantes, desodorizadores
de ambiente e pesticidas.
C A Espuma é um tipo de colóide que apresenta fase dispersa líquida e fase dispersantelíquida, como no caso de espuma de barbear e mousse.
D A Emulsão é um tipo de colóide que apresenta fase dispersa líquida e fasedispersante líquida, como no caso de loções.
E O Sol é um tipo de colóide que apresenta fase dispersa gasosa e fase dispersantelíquida, como no caso do gel de cabelo.
Justificativa:
O efeito Tyndall só ocorre em colóides; o aerossol pode ser um líquido disperso em um
gás ou um sólido disperso em um gás; a espuma é um gás disperso em um líquido; o sol
é um sólido disperso em um líquido. Somente a "D" está correta, pois na emulsão tanto o
disperso quanto o dispersante são líquidos.
Questão 15 (alternativa D):
Conteúdo: Cinética Química
A vitamina C é muito utilizada como aditivo antioxidante em alimentos processados. Tendo-
se duas amostras de um alimento embaladas a vácuo e mantidas, respectivamente, a
-5°C e 25°C. Abaixo estão demonstrados os dois gráficos da cinética da reação de
degradação da vitamina C nas amostras:
Analisando o gráfico e com base na teoria da cinética da reação química, indique qual a
afirmação correta:
A A velocidade de oxidação da vitamina C é maior a -5ºC do que a 25°C.
B A velocidade de oxidação da vitamina C é igual para as temperaturas de-5ºC e 25ºC.
C O gráfico I representa a curva de degradação (oxidação) da vitamina C a25ºC.
D O gráfico I representa a curva de degradação (oxidação) da vitaminaC a -5°C.
E A velocidade de oxidação de vitamina C não depende da concentraçãodeste reagente.
Justificativa:
Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação. O gráfico I demonstra a
reação mais lenta, que no caso é a vitamina C a -5°C.
Questão 16 (alternativa D):
Conteúdo: Cálculo de Concentrações
Um analista deverá preparar as soluções de reagentes a serem utilizados em uma
análise de controle de qualidade. Para tanto, precisará determinar a massa destes
reagentes antes de qualquer outra tarefa. Indique os cálculos e, portanto, a massa a ser
pesada em balança por este analista para o preparo de 200 mL de solução de NaOH
1,5M. Dado: MMNaOH= 40 g/mol
A 0,45g
B 54g
C 23,7g
D 12g
E 18g
Justificativa:
1mol ------- 40g
1,5 mol ---- X
X=60g
1000mL ------ 60g
200mL ------- X
X=12g
Questão 17 (alternativa C):
Conteúdo: Cálculo de Concentrações.
O soro fisiológico é uma solução isotônica em relação ao sangue, o que acaba por evitar
ou minimizar o rompimento das hemácias quando este é misturado ao sangue. Sabendo-
se que a concentração de cloreto de sódio (NaCl) no soro fisiológico é de 0,9% (p/V) e
que a densidade do soro é próxima da alcançada pela água pura (1 g.mL -1), analise as
seguintes afirmações:
I. A molaridade do soro fisiológico é de, aproximadamente, 0,154 mol.L-1. Dado: MMNaCl=
58,5 g.mol-1.
II. A concentração de soro fisiológico pode ser definida como, aproximadamente, 1,49 g.L-
1.
III. Para preparar 500 mL de soro fisiológico pode-se pesar 4,5g de NaCl e dissolver em
água. Em seguida, transferir para um balão volumétrico e completar para 500 mL.
IV. A normalidade para o soro fisiológico é de, aproximadamente, 0,30N.
Fórmulas:
As afirmações corretas são:
A I e II
B II e III
C I e III
D II e IV
E I e IV
Justificativa:
I. M= 9g dividido por 58,5g/mol x 1L
M= 0,154 mol/L
II. C= 9g dividido por 1L
C= 9g/L
III. 9g ------ 1000mL
 xg ------ 500mL
1000x=4500
x=4,5g de NaCl a ser pesada, dissolvida em água e transferida para um balão
volumétrico, completando para 500mL com água.
Questão 18 (alternativa C):
Conteúdo: Solubilidade.
A solubilidade é um dos parâmetros mais importantes a ser considerado durante o
preparo de uma solução. Determinadas condições ambientais, especialmente, a
temperatura afetam a solubilidade de um sal em um solvente. Para tanto, o controle da
solubilidade de um sal será sempre dado em função de uma curva de solubilidade
relacionando o Ks (coeficiente de solubilidade) à temperatura de trabalho. À seguir tem-
se uma figura representando três curvas de solubilidade dos sais A, B e C:
Analisando as três curvas de solubilidade estabeleceram-se as seguintes afirmações:
I. A uma temperatura de 20°C, o sal C apresentará a maior solubilidade entre os três
sais analisados.
II.A uma temperatura de 80°C, o sal A é o que apresentará a menor solubilidade
entre os três sais analisados.
III. Ao se preparar uma solução contendo 40g do sal A em 100 mL de água, esta será
considerada saturada com corpo de fundo na temperatura de 80°C.
IV. Ao se preparar uma solução contendo 60g do sal B em 100 mL de água, esta será
considerada insaturada na temperatura de 20°C.
Das afirmações acima, estão corretas:
A I e II
B I e IV
C II e III
D III e IV
E II e IV
Justificativa:
Analisando-se o gráfico percebe-se que a 80°C o sal A é o que apresentará menor
solubilidade entre os três sais. Preparando-se uma solução com 40g do sal A em 100mL
de água, esta será saturada com corpo de fundo a 80°C, pois no caso, com o aumento da
temperatura, a solubilidade diminui.
Questão 19 (alternativa D):
Conteúdo: Solubilidade.
Os alcoóis são compostos orgânicos muito utilizados no setor químico-farmacêutico.
Dentre os alcoóis, o metanol (CH3OH) encontra grande aplicação na produção de
formaldeído, tintas, vernizes e tinturas, e como solvente em laboratórios. Por sua vez,
podem ser utilizados outros alcoóis como o butanol (C4H9OH) ou octanol (C8H17OH) para
fins diversos, principalmente, como componentes em reações de síntese orgânica.
Sabendo-se que os coeficientes de solubilidade (Ks) a 20°C para o metanol, butanol e
octanol são, respectivamente, 10 g/100g, 9 g/100g e 0,6 g/100g, é correto afirmar que:
A A solubilidade do octanol é a maior dentre os três alcoóis por possuir o menor valor deKs, ouseja, um limite de saturação superior aos demais alcoóis.
B
A solubilidade do metanol é a maior dentre os três alcoóis por possuir o maior valor de
Ks, ou seja, um limite de saturação inferior aos demais alcoóis.
C
A solubilidade dos alcoóis na água diminui de acordo com o aumento no número de
ligações entre carbono e hidroxilas (C-OH) na molécula uma vez que são regiões
apolares nas moléculas.
D A solubilidade dos alcoóis na água diminui de acordo com o aumento no
número de ligações entre carbonos (C-C) na molécula uma vez que são regiões
apolares nas moléculas.
E
A solubilidade dos alcoóis na água aumenta de acordo com o aumento no número de
ligações entre carbonos e hidrogênios na molécula uma vez que são regiões polares
nas moléculas.
Justificativa:
A água é polar, solubilizando portanto substâncias polares. A solubilidade dos álcoois
diminui de acordo com o aumento do número de ligações entre carbonos na molécula,
pois são regiões apolares.
Questão 20 (alternativa A):
Conteúdo: Equilíbrio Químico
Ácido iodídrico é uma molécula diatômica e que, na temperatura ambiente, se apresenta
como gás incolor. Ao reagir com gás oxigênio forma água e iodo. Apresenta elevada
solubilidade em água (425 litros de HI por litro de água).
Considere a formação do ácido iodídrico em fase gasosa:
Sabendo que na temperatura de reação (783K) ambos os reagentes (H2 e I2) possuiam
concentrações iguais a 1,0´10-3 mol/L no equilíbrio e que Kc=46, calcule a concentração
do produto (HI) formado.
A 6,8 x 10-3 mol.L-1
B 3,4 x 10-3 mol.L-1
C 46 x 10-6 mol.L-1
D 4,6x10-11 mol.L-1
E 6,8x10-11 mol.L-1
Justificativa:
[HI]^2= 46 x (1x10^-3) x (1x10^-3)
[HI]^2= 46 x 1 x 10^-6
[HI]^2= 4,6 x 10^-5
[HI]= raíz quadrada de 4,6 x 10^-5
[HI]= 6,78x10^-3 mol/L (aproximadamente 6,8x10^-3)