equilíbros químicos

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QUIMICA BACHAREL
	
	
Equilíbrio químico 
ANDERSON AKIRA YAMAZAKI
							RA:3351710631
Presidente Prudente – SP
					 2017
SUMÁRIO
CAPA...............................................................................................................1
1 INTRODUÇÃO..............................................................................................3
2 Materiais e reagentes:.............................................................................3
3 Procedimento:....................................................................................3
4 RESULTADO................................................................................................5
5 CONCLUSÃO...............................................................................................5
6 REFERENCIAS..............................................................................................5
1 Introdução:
Ocorreu um equilíbrio químico quando a reação é reversível, quando existe duas propriedades tem que ser propriedades iguais, que é a reação direta e reação reversa, assim se tornando um equilibro químico e sendo assim concentração do elemento químico continua constante.
2 Materiais e reagentes:									 Tubo de ensaio 						Bastão de vidro	 Estante para tubos 						Proveta de 200 mL	 Béquer
Ácido clorídrico diluído (HCI)							 Hidróxido de sódio diluído (NaOH)							 Solução de cloreto de ferro lll (FeCl3)						 Solução de tiocianato de amônia (NH4 SCN) 0,03 M					 Solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) 					 Solução de cloreto de bário (BaCl2)							 Solução de cromato de potássio (K2CrO4)
3 Procedimento:
1- Vimos que água com cloreto de ferro com tom amarelado, depois adicionado por tiocianato de amônia ficou no tom alaranjado.
2- Colocamos a solução nos 4 tubos só para a separar as soluções.
3- Logo depois o tom amarelado foram acrescentando por cloreto de ferro lll ficou o tom alaranjado mais escuro.
4- Depois vimos que tom amarelado foi acrescentado por tiocianato de amônio a cor foi para laranja claro.
5.1 -Por último vimos que tom amarelado foi acrescentado por cloreto de amônio e foi por tom amarelo bem claro 
5.2- A intensificação ficou para a esquerda para direita, menos no último IV ficou muito claro, pois cada cor de lei alterado ficou mais claro mais forte e a cor e o reagente diferente cada tudo de ensaio.
5.3 – A causa da intensificação a coloração vermelho surgiu através da reação entre os íons de Ferro (Fe+3) com o íon Tiocianato (SCN-), assim fica com tom mais avermelhado. 
5.4 - A causa da intensificação a colação vermelho surgiu através da reação entre íons de cloreto de amônia (NH4Cl-3) com íons Tiocianato (SCN+), assim fica com o tom menos avermelhado.
6- Os tons amarelados foram acrescentados a cada gota de ácido clorídrico ele ficava com o tom de alaranjado mais forte. 
7- Os tons avermelhados foram acrescentados hidróxido de sódio, vimos gota a gota o tom foi ficando mais claro.
8.1 - Os tons avermelhados passaram para precipitado amarelo e logo em seguida ficou mais escuro.
8.2- Analisamos que os íons H+ estão do lado direito da equação, o aumento de sua concentração altera o equilíbrio, então, o sistema reage, consumindo esses íons. O sistema se desloca para a esquerda formando mais BaCr2O7 e a solução se torna laranja que é a cor do íon Cr2O2-.
BaCr2O7 + H2O ( BaCrO4 + 2H+ + CrO²-4 
9.1 – Os tons avermelhados acrescentaram pelo cloreto de bário ficou um tiveram um precipitado amarelo que logo em seguida ficou mais fraco 
9.2 – Os íons do bário formam com o cromato um precipitado amarelo de cromato de bário, BaCrO4 neste meio. Porem este precipitado amarelo é formado é solúvel em ácidos fortes. Os íons do Sr+2 e Ca+2 não precipitado em condições em que foi feita a reações. 
10.1 - Os tons amarelados de solução de cloreto ficaram verde limão e logo depois amarelo claro. 
10.2 – Pro lado esquerdo O crômio, com número de oxidação igual a +6, forma espécies com algumas propriedades diferentes como o cromato, CrO-24 e o dicromato, Cr2O7-2. Essas espécies, em solução aquosa, estão em equilíbrio, podendo o equilíbrio ser modificado acidificando ou basificando o meio.					
11.1- Os tons amarelados acrescentando cloreto de bário ficou precipitado verde acrescentado hidróxido de sódio ficou precipitado verde. 	
11.2- Pro lado direito pois 	dicromato de bário e cloreto de bário, vão para a direita pois vão para direito os íons da formula mostra isso.
Resultado:
Cr2O72- + H2O ( 2 CrO42- + 2 H+
 BaCr2O7 + H2O ( BaCrO4 + 2H+ + CrO²-4 
FeCl3 + 3 NH4SCN ( Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl
Conclusão:
Depois de analisar todos as formulas, podemos ver que os reagentes muda muito com uma simples reação sendo assim, vimos graças a oxigênio tem a diferença na formulas geralmente e estilo que ela muda e graças íons descobrimos ainda mais da formula. 
Referencias:
https://descomplica.com.br/blog/quimica/resumo-equilibrio-quimico/
08/11/2017 ás 11:58