Lista de exercícios c/ gabarito

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Lista de Exercícios de Soluções:
Massas Molares:
Campus Rio de Janeiro
Curso Técnico em Alimentos – AM251 	 
Química Analítica Quantitativa - Professores: Samir Nasser e Clenilson Jr.
C – 12,0107 g/mol 
H – 1,0079 g/mol
O – 15,9994 g/mol
Ca – 40,078 g/mol
Cl – 35,453 g/mol 
Na – 22,9898 g/mol
S – 32,065 g/mol
Zn – 65,409 g/mol
K – 39,0983 g/mol
Fe – 55,845 g/mol
N – 14,0067 g/mol
1) Uma solução contém 184g de glicerina (C3H8O3) em 800g de água e apresenta densidade igual a 1,044 g/cm3. Determine a concentração (em mol/L) da solução. 
2) Uma quantidade de etanol (C2H5OH) com massa de 54,6g é misturada com 75,4 g de água para formar uma solução tendo densidade de 0,931 g/mL. Calcule:
percentagem em massa do etanol.
concentração (em mol/L) do etanol.
3) Que massa de CaCl2.2H20 necessitamos para o preparo de 250 mL de solução 2,00 mol/L ?
4) Que volume de solução 6,0 mol/L devemos adicionar a 100,0 mL de solução 0,40 mol/L para torná-la 1,0 mol/L ?
5) A dissolução de 8,00 g de NaOH em 2,0 L de solução 0,40 mol/L de mesma base, sem alteração do volume inicial, modifica a concentração para que concentração ?
6) Dê a concentração em g/L, % m/v e mol/L de uma solução contida em um frasco cujo o rótulo apresenta os seguintes dados:
 FILOQUANTI
 H C l P.A.
P.M = 36,5 d = 1,18g/mL 36,0% m/m
 
 
 Obs: É muito comum nos frascos dos reagentes químicos em solução, o rótulo conter o P.M. do soluto, a %mm e a densidade (g/mL ou kg/L) da solução. Com estes dados é possível conhecer a concentração da solução em g/L, % m/v e mol/L.
7) Que volume de solução de NaOH de d = 1,74 g/mL e contendo 50 % (m/m) de base é necessário para o preparo de 1,0 L de solução 0,10 M ?
8) Dê a concentração em g/L, a % m/v e em mol/L de uma solução de H2SO4 de 
d = 1,80 g/mL e contendo 80,0 % m/m.
9) Uma amostra de 3,4842g de uma mistura sólida contendo ácido benzóico, C6H5COOH, foi dissolvida e titulada com base até o ponto final na presença de fenolftaleína. O ácido consumiu 41,36 mL de NaOH 0,2328 mol/L. Calcule a porcentagem de ácido benzóico (HBz) na amostra.
Obs: No ponto de equivalência a estequiometria da reação é respeitada.
10) Uma amostra de 1,015 g de comprimido de zinco foi dissolvida em ácido nítrico e em seguida foi completada até 200,00 mL (Solução A) em um balão volumétrico (B.V.). Uma alíquota de 20,00 mL dessa solução foi levada a 250,00 mL de solução final em um B.V. resultando numa solução B. Em seguida, 10,00 mL dessa solução foram transferidos para um B.V. de 100,00 mL e acrescentado reagentes, para ser medido no Absorção Atômica. A solução final apresentou 95,0 μg/L. Qual é a concentração da solução A? Qual é o percentual de zinco no comprimido analisado?
11) Calcule a concentração em mol/L de uma solução de ácido acético, sabendo que ela foi preparada a partir da diluição de 1,00 mL de ácido acético glacial completados até 100,00 mL com água destilada. O ácido acético glacial tem concentração de 99,7 %(m/m) e sua densidade é de 1,05 g/mL.
12) Qual é a concentração mol/L do K+ em solução que contém 63,3 mg/L K3Fe(CN)6 ?
GABARITO:
1) 2,12 mol/L
2) a) 42,0 %
b) 8,49 mol/L
3) 73,5 g
4) 12 mL
5) 0,50 mol/L
6) Densidade 1,18 g/mL 1 mL de solução pesa 1,18 g
 1000 mL de solução pesam 1180 g
 
solução 36,0 %mm Em 100 g de solução há 36,0 g de HCl
 Em 1180 g de solução x
 
 x = 424,8 g
 
 conclusão: C = 425 g/L
Percentagem peso por volume:
 424,8 g 1000 mL
 x 100 mL x = 118,0 g
 
 conclusão: A solução é 42,5% (m/v)
Mol/L:
 36,5 g de HCl 1 mol 
 424,8 g de HCl x x = 11,6 mol
 conclusão: A solução é 11,6 M
Normalidade:
 36,5 g 1 eg
 424,8 g x x = 11,6 eg
 
 conclusão: A sol. é 11,6 N
7) 4,6 mL
8) C = 1,44 x 103 g/L
% (m/v) = 144%
µ = 14,7 mol/L
N = 29,4 eg/L
9) 33,75%
10) 0,23%
11) 0,174 mol/L
12) 5,77 x 10-4 mol/L