RELATORIO HIDROGENIO 3

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Curso: Química
	Valor do Relatório: Pontos
	Disciplina: Inorgânica I- Prática de Laboratório e Seminário de Química.
	Data do Experimento: 02/03/2018
	Professor: Robson
	Recebido em: 09/03/2018
	Aluno (a): Maria Alice da Costa Gonçalves
	Matrícula: 5107321
EXPERIMENTO Nº 1 - HIDROGÊNIO
OBTENÇÃO DO HIDROGÊNIO A PARTIR DE MÉTODOS LABORATORIAIS
RESUMO
Hidrogênio é o elemento em maior abundância na crosta terrestre, representando 75% da massa do nosso planeta, juntamente com o Oxigênio (O) compõe a molécula essencial para a vida do planeta Terra, a água (H2O). É um elemento pequeno, simples e leve, pois possui número atômico e número de massa iguais a 1.
Uma molécula de hidrogênio encontra-se em forma gasosa com dois átomos (H2), é incolor, inflamável, inodoro e insolúvel em água.
Este trabalho tem como objetivo mostrar as formas de obtenção do hidrogênio em laboratório que se deu através de reações realizadas com ácidos e bases na presença de um metal.
MATERIAS E REAGENTES
Proveta;
Pipeta Graduada;
Tubos de Ensaio;
Ácido Clorídrico diluído;
Grânulos de Zinco;
Sulfato de Cobre 1 mol/L;
Alumínio (pedaços pequenos);
Hidróxido de sódio 6 mol/L;
Ferro metálico;
Ácido sulfúrico diluído;
Fita de Magnésio;
Ácido clorídrico 1 mol/L
Ácido clorídrico concentrado;
Zinco metálico;
Ácido sulfúrico (C);
Cobre metálico
Fósforo. 
DESENVOLVIMENTO
Procedimento 1
Em um tubo de ensaio foi colocado pequenos grânulos de zinco e adicionado 2,0 mL de sulfato de cobre 1 mol/L e acrescentado 5,0 mL de ácido clorídrico. Foi agitado. Após aproximou-se um palito de fósforo à boca do tubo de ensaio. Observou-se.
Resultados
No primeiro momento não houve reação, o Cobre metálico ficou livre na solução. Após, ao adicionar HCl houve liberação de H2. E ao final do procedimento o Cobre Metálico retornou a sua formação original 
Procedimento 2
Em um tubo de ensaio foi colocado pequenos grânulos de zinco e adicionado 5,0 mL de ácido clorídrico diluído. Foi agitado e observado.
Resultados
Na reação houve liberação de gás H2.
Procedimento 3
Em um tubo de ensaio foi colocado pedaços de papel alumínio e colocado cerca de 5,0 mL de hidróxido de sódio 6,0 mol/L. Foi agitado e observado.
Resultados
A reação é exotérmica, ou seja, liberou calor. Houve liberação do gás H2.
Procedimento 4
Em outro tubo de ensaio foi colocada pequena quantidade de ferro metálico e sobre este colocado cerca de 1,0 mL de ácido sulfúrico diluído ao fim foi agitado e observado. Após, foi colocado aproximadamente 5 mL de ácido clorídrico diluído.
Resultados
A reação é exotérmica, ou seja, liberou calor. Houve liberação do gás H2. Quando adicionado o Ácido Clorídrico a liberação de H foi mais intensa.
Procedimento 5
Em um tubo de ensaio foi colocado pequeno pedaço de fita de magnésio e 5,0 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L foi agitado e observado.
Resultados
A reação é exotérmica, ou seja, liberou calor. Houve liberação do gás H2 e a fita de magnésio foi dissolvida de forma rápida.
Procedimento 6
Em um tubo de ensaio foi colocado pequena porção de zinco metálico e a este colocado 5 mL de ácido sulfúrico onde foi agitado e observado.
Resultados
A reação é exotérmica, ou seja, liberou calor. Houve liberação do gás H2. A coloração observada foi esbranquiçada.
Procedimento 7
Em dois tubos de ensaio foram colocadas pequenas porções de cobre metálico, ao primeiro colocado cerca de 5,0 mL de ácido clorídrico concentrado e ao outro tubo colocado cerca de 5,0 mL de H2SO4 diluído.
 Resultados
Não ocorreu reação em ambos os casos. Observou-se mudança na coloração, quando foi adicionado HCl a mistura ficou num tom amarelado e quando foi adicionado o H2SO4 a coloração observada foi transparente. 
Procedimento 8
Em dois tubos de ensaio foi colocada pequena porção de ferro metálico, ao primeiro colocado cerca de 5,0 mL de ácido clorídrico diluído e ao outro tubo colocado cerca de 5,0 mL de ácido clorídrico concentrado. Foi agitado e observado.
 Resultados
Na primeira reação não foi observada grande liberação de calor assim como foi observada ligeira liberação de H2.
A segunda reação é uma reação exotérmica, logo, liberou calor. Houve liberação do gás H2. 
Ordem crescente de reatividade dos metais.
1A > 2A > Al > Mn > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Pt > Ag > Au.
QUESTIONÁRIO
1) Para cada procedimento no tubo de ensaio, expressar cada reação.
1- Zn2+ + CuSO4→ Cu2+ + ZnSO4
ZnSO4 + 2HCl → ZnCl2 + SO4-2 + H2↑
Cu2+ + SO4-2 → CuSO4
Eq. Geral: Zn2+ + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2- Zn2+ + 2HCl→ZnCl2 + H2↑
3- 2Al+3 + 2NaOH + 2H2O→2NaAlO2 + 3H2↑
4- 2Fe+ +3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2↑
Fe2(SO4)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3SO4 + 3H2↑
5- Mg+2 + 2HCl → MgCl2 + H2↑
6- Zn2 + 2H2SO4 → 2Zn(SO4) + 2H2↑
7- Não houve reação, pois o Cu não desloca H.
8- 2Fe+3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑
2) Na primeira reação, qual o papel do sulfato de cobre?
 O Cobre é deslocado pelo Zinco formando Sulfato de Zinco deixando, então, cobre metálico livre na solução. O Sulfato de Zinco é mais reativo com o Ácido Clorídrico para desprender H2. O Cobre Metálico, ao final do procedimento, volta a sua composição original, porém purificado. 
3) Na primeira reação poderíamos substituir o zinco por outro metal? Por quê?
 Sim, porque há outros metais mais eletropositivos que também deslocam o hidrogênio como, por exemplo, o Alumínio.
4) Na reação nº3 enumerar quatro ou cinco metais que poderiam substituir o alumínio nessa reação?
Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr) ou Bário (Ba).
5) Nas reações acima quais poderiam dizer que não ocorreriam?
A reação entre o Cu e o H, pois o Cu é menos reativo que o H.
6) Se colocássemos os seguintes metais K, Ca, Na e Mg. Coloque em ordem crescente de reatividade com a água. Por que?
K > Na > Ca > Mg
A reatividade entre os metais alcalinos com a água varia. Quanto mais níveis de energia um átomo tiver, ou seja, maior for o nº do período, mais reativo esse átomo é, pois mais tendência têm os elétrons para se libertarem.
Os metais alcalino-terrosos reagem com a água libertando hidrogênio e formando um hidróxido. Comparativamente com os metais alcalinos observa-se uma reação mais lenta.
CONCLUSÃO
O método de preparação de hidrogênio a partir de reações entre ácidos e bases na presença de um metal, é um método prático e eficiente, apesar de que a retirada de hidrogênio não tenha condições de ser realizado, uma vez que as reações ocorrem ligeiramente rápidas. A reatividade dos metais influencia diretamente nas reações de obtenção do hidrogênio, sendo favoráveis apenas os metais que apresentam sua reatividade superior à do hidrogênio. Portanto, metais considerados nobres (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) não reagem com ácidos e bases para formar o gás hidrogênio. 
BIBLIOGRAFIA
Livro:
USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química Volume Único. 5. ed. reform, Editora Saraiva, São Paulo, 2002.
Sites:
www.mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica-reatividade-dos-metais - Reatividade dos Metais
www.brasilescola.uol.com.br/quimica/metaisnobres.htm - Metais Nobres
https://pt.wikipedia.org/wiki/hidrogenio - Hidrogênio