Relatório de Titulação de neutralização ÁCIDO ACÉTICO

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO SERTÃO 
PERNAMBUCANO 
CURSO: Tecnologia em Alimentos 
DISCIPLINA: Físico-Química 
PROFESSORA: Beatriz Cavalcanti Amorim de Mélo 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE PADRONIZAÇÃO DE 
SOLUÇÃO AQUOSA DE ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH) 
 
 
 
Alunos: Agnis Raquel de Souza Santos 
Geandre de Lima Espíndola 
 
 
 
 
 
 
 
Petrolina/PE, 13 de Março de 2018 
1. INRODUÇÂO 
O acompanhamento quantitativo das reações químicas é a base dos métodos tradicionais 
ou “clássicos” da análise química: gravimetria, titrimetria e volumetria (VOGUEL, 1992). 
Na análise titrimétrica, efetuada na prática, às vezes chamada de análise volumétrica, trata-
se a substância a ser determinada com um reagente adequado, adicionado na forma de uma 
solução padronizada, e determina-se o volume de solução necessário para completar a reação. As 
reações titrimétricas comuns são as de neutralização (reações ácido-base), a complexarão, a 
precipitação e as reações de oxidação-redução (VOGUEL, 1992). 
Algumas substâncias químicas que são frequentemente usados em determinadas 
concentrações como solução de referência são conhecidas por padrões primários ou padrões 
secundários. Um padrão primário é uma substância suficientemente pura para que se possa 
preparar uma solução padrão por pesagem direta e diluição até um determinado volume de solução 
(VOGUEL, 1992). Uma solução padrão secundária é aquela em que a concentração do soluto 
dissolvido não foi determinada por pesagem do composto dissolvido, mas pela titulação de um 
volume de solução com um volume conhecida de uma solução padrão primária (HARRIS, 2005). 
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por um processo 
fermentativo, muito utilizado como condimento em saladas. Mais corretamente o vinagre é um 
condimento obtido por fermentação alcoólica de matérias-primas açucarada ou amiláceas, seguida 
de fermentação acética.
 
O vinagre que encontramos no mercado é resultante da fermentação de 
vinho, contudo outros materiais podem ser utilizados para a sua obtenção (COSTA, 2014). 
O ácido acético, bem como a maioria dos ácidos orgânicos, é um ácido fraco (pka= 4,75), e 
deve ser determinado por reação com uma base forte com a qual reage rápida e completamente 
sendo, portanto, compatível com o método volumétrico. (Aplicações de volumetria de neutralização 
(UFJF, s/d). O ácido pode ser titulado com solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) em 
presença de indicadores com zonas de transição situadas na região fracamente alcalina, tais como 
fenolftaleína e azul de timol. (CEFET-MG, 2011). 
Na sua titulação com uma solução de NaOH, obtém-se a seguinte reação: 
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) 
 
Através da titulação potenciométrica é possível determinar a quantidade de uma substância 
ácida ou básica presente em uma amostra. O objetivo de uma titulação de uma solução básica com 
uma solução ácida é a determinação da quantidade exata de ácido que é quimicamente equivalente 
à quantidade de base presente. O ponto em que isso ocorre é chamado de ponto de equivalência 
(HENAUTH; VASCONCELOS, 2016). 
Na análise ácido-base, o procedimento de titulação de uma solução de um ácido de 
concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e um titulante, 
uma solução de concentração conhecida de base, é adicionada com uma bureta até o ponto de 
equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram 
adicionados (SENAI-SC, 2017). 
 
2. OBJETIVOS 
2.1. Objetivos Geral 
O objetivo da aula prática foi padronizar uma de solução básica com uma solução ácida, 
através da técnica de titulação utilizando amostras de ácido acético. 
2.2. Objetivos Específicos 
 
- Preparar quatro amostras de ácido acético em erlenmeyer de 125mL, adicionando-se 5mL do 
vinagre e 5mL de água destilada; 
 
- Preparar as quatro amostras com dez gotas de fenolftaleína para titular com Solução de Hidróxido 
de Sódio (NaOH) a 0,1 mol/L; 
 
- O objetivo desta prática consiste em aprender como saber quantos mols da base é utilizada para 
neutralizar o ácido, através do volume contabilizado em ml da Solução de Hidróxido de Sódio 
(NaOH) a 0,1 mol/L. 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
- Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1 mol/L 
- Vinagre 
- Fenoftaleína a 1% 
- Pipeta graduada de 10mL 
- Suporte para bureta 
- Becker de 100mL 
- Em um erlenmeyer de 125mL, adicionou-se 5mL do vinagre e 5mL de água destilada; 
- Acrescentou-se 5 gotas de fenoftaleína a 1% e homogeneizou-se; 
- Foi lavado uma bureta de 50mL com aproximadamente 5mL da solução de NaOH com uma 
concentração conhecida, deixando a solução pela torneira e desprezando-a em seguida; 
- Repetiu-se a lavagem para garantir que a concentração da solução de NaOH não será alterada 
quando ela for posta na bureta; 
- Foi preenchida a bureta com a solução de hidróxido de sódio até bem em cima do zero. Abriu-se 
rapidamente a torneira para expulsar todo o ar da sua extremidade, desprezando o volume que se 
escorre, fazendo a aferição na marca do zero; 
- Após pegar o erlenmeyer com o vinagre, colocou-se em baixo da bureta, sobre um fundo branco 
que se permita perceber facilmente variações na cor da solução; 
- Adicionou-se aos poucos a solução de NaOH, manipulando-se a torneira com uma das mãos e 
agitando suavemente o erlenmeyer com a outra; 
- À medida que o ponto final se aproxima, a cor rosa da fenolftaleína parecerá cada vez mais 
persistente. Quando for percebido esse fenômeno, é o momento de parar a titulação, lava-se as 
paredes do erlenmeyer com água destilada para recolher possíveis respingos não tituladas, e 
depois continua o processo, adicionando-se a base gota a gota. 
- No ponto final propriamente dito, a solução toma-se uma coloração rosa que não desaparece com 
a agitação. Nesse ponto, finaliza-se a titulação e o volume gasto deve ser anotado. 
- Repete-se todo o procedimento com a titulação de mais três amostras de vinagre; 
- Calcula-se a molaridade de ácido acético do vinagre para cada análise e calcula-se a média 
(utilizou-se dos conceitos de erros e análise estatística previamente conhecida); 
- Supondo que este vinagre tivesse uma molaridade de 0,7 mols/L, calcular os erros experimentais 
(absoluto e relativo). 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 O vinagre é uma solução ácida em água, é um ácido cuja percentagem em massa 
pode ser determinada por titulação com uma solução de hidróxido de sódio segundo a reação 
abaixo: 
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) 
 
O vinagre pode conter outros ácidos além do ácido acético, mas o resultado é dado como 
se toda a acidez fosse proveniente deste ácido. Alguns vinagres são escuros e a observação da 
viragem com fenolftaleína é dificultada; é necessário então, diluir mais a solução e juntar mais 
fenolftaleína de modo que a concentração do indicador seja de 5 gotas para a solução (CEFET-
MG, 2011). 
A titulação foi realizada em 4 experimentos diferentes como mostra a tabela 1. 
 
Tabela 1. Valores utilizados de volume do NaOH por cada titulação. 
Amostras Volume do NaOH (mL) 
1 28,2 
2 28,5 
3 28,9 
4 28,8 
 
Com a proporção estequiométrica de 1 : 1, ou seja, uma molécula de ácido reage com 
exatamente uma de base: nHCl = nNaOH. 
 
4.1. Cálculo do número de mols da solução de NaOH: 
 
V1= 28,2mL → 0,0282 L 
V2= 28,5mL → 0,0285 L 
V3= 28,9mL → 0,0289 L 
V4= 28,8mL → 0,0288 L 
 
 MNaOH = NNaOH_ 
 VNaOH 
 
I. 0,09144mol = __N__ → NNaOH = 0,00257mol/L
0,00282 L 
 
II. 0,09144mol = __N__ → NNaOH = 0,00260mol/L 
 0,0285L 
 
 
III. 0,09144mol = __N___ → NNaOH = 0,00264mol/L 
 0,0259L 
 
 
IV. 0,09144mol = __N___ → NNaOH = 0,00263mol/L 
 0,0288L 
 
 
4.2. Cálculo da molaridade do ácido acético: 
 
 
 MCH3COOH = NCH3COOH_ 
VCH3COOH 
 
I. MCH3COOH = 0,00257mol/L → MCH3COOH = 0,257 mols 
 0,01 L 
 
 
II. MCH3COOH = 0,00260mol/L → MCH3COOH = 0,260 mols 
 0,01 L 
 
 
III. MCH3COOH = 0,00264mol/L → MCH3COOH = 0,264 mols 
 0,01 L 
 
 
IV. MCH3COOH = 0,00263mol/L → MCH3COOH = 0,263 mols 
 0,01 L 
 
 
 
4.4. Cálculo da Média aritmética e desvio padrão (S): 
 
 
 Média Aritmética (X̅) = 0,257 + 0,260 + 0,264 + 0,263_ 
 4 
 X=̅ 1,044 = 0,261 
 4 
 
 Desvio padrão = 9,23.10^- 04 
 
4.5. Cálculos dos erros experimentais (absoluto e relativo), considerando molaridade de 0,7 
mols/L do vinagre: 
X = Valor Medido ou a Média 
Xv = Valor Verdadeiro 
 
Erro Absoluto - Eab = X – Xv 
 
 Eab = │0,261mols– 0,7mols/L│ 
 
 Eab = 0,439mols 
 
 
Erro Relativo Er = Eab x 100 
 Xv 
 
 Er= _0,439mols_ x 100 
 0,7mols/L 
 
 Er= 0,627 x 100 
 
 Er= 62,7% 
 
 
 
5. CONCLUSÃO 
 
 A partir das aulas práticas foi possível realizar o experimento de titulação ácido-base por 
neutralização, onde foram observados os pontos de viragem durante cada reação das amostras 
através das quantidades volumétricas gastas de NaOH, consequentemente, em presença da 
solução de ácido acético até chegar a coloração rósea do indicador. Verificou-se através dos 
cálculos utilizados, a ocorrência de erros experimentais que representaram índices não esperados 
e, então, não se pôde considerar de bom nível de precisão. 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais – CEFET-MG. Química Analítica 
Experimental. 2011. Disponível em: 
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAeqtkAJ/determinacao-teor-acido-acetico-no-vinagre-
comercial-por-metodo-volumetrico>. Acesso em: Acesso em: 09 de Mar de 2018. 
 
COSTA, L. de P. M. da. Determinação do Teor de Ácido Acético em Vinagre. 2014. Disponível 
em:<https://www.passeidireto.com/arquivo/5008250/relatorio-de-quimica---pratica-4---
determinacao-do-teor-de-acido-acetico-em-vina>. Acesso em: 09 de Mar de 2018. 
 
HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. 5.ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005. 876p. 
 
HENAUTH, R. C. S.; VASCONCELOS, R. S. Concentração de ácido acético em amostra de 
vinagre. Disponível em: <https://www.webartigos.com/artigos/concentracao-de-acido-acetico-em-
amostra-de-vinagre/109834>. Acesso em: 09 de Mar de 2018. 
 
RUSSEL, John Blair. Química Geral. Vol.2. 2.ed. São Paulo: Makron Books, 2001. p.153. 
 
SENAI/FIESC. Determinação do teor de ácido acético no vinagre. 2017. Disponível em: 
<https://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:EynT7S1kq7cJ:https://www.ppasseidi
ret.com/arquivo/36404996/relatorio-determinacao-do-teor-de-acido-acetico-no-
vinagre+&cd=2&hl=pt-BR&ct=clnk&gl=br>. Acesso em: 09 de Mar de 2018. 
 
UFJF. Aplicações de volumetria de neutralização: determinação de ácido acético em vinagre. 
Disponível em: 
<http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula_pratica_4.pdf>. Acesso em: 09 de Mar de 2018. 
 
VOGEL, A. I. Análise química quantitativa. 5.ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1992. 712p.