DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH) EM VINAGRE ATRAVÉS DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE E TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA

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Moisés Machado de Oliveira
Márcio José Travain 
André Muniz
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH)
 EM VINAGRE ATRAVÉS DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
E TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA
Relatório de Química Analítica Experimental apresentado ao IFPR – Instituto federal do Paraná - como requisito parcial para obtenção de conceito bimestral 
 Prof. Dr. Luiz Carlos de Figueiredo Filho
	
PARANAVAÍ
2016
1 Introdução 
 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
A titulação ácido-base é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. É um procedimento quantitativo através do qual se mensura a capacidade de uma substância de se combinar com outra, consiste em adicionar controladamente, por intermédio de uma bureta uma solução denominada titulante sobre outra solução, o titulado, em um erlenmeyer, até que a reação se complete. A solução na bureta deve ter a concentração exatamente conhecida, preferencialmente padronizada através de um padrão primário, e a concentração do (titulado) é determinada por comparação, levando se em consideração a estequiometria da reação.
O fim da reação é chamado ponto de equivalência ou ponto final teórico, e deve ser identificado por alguma mudança no sistema que possa ser perceptível ao olho humano. Nas titulações visuais usa-se um reagente auxiliar, o indicador, que deverá provocar uma mudança visual na solução que está sendo titulada, devido a uma reação paralela deste com o titulante. Em uma titulação ideal o ponto final coincide com o ponto de equivalência. Na prática, no entanto, ocorre uma pequena diferença entre esses dois pontos que representa o erro da titulação. 
INDICADOR
Os indicadores ácidos base apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. O indicador e as condições experimentais devem ser selecionados de modo que a diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência seja tão pequena quanto possível. A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor, é insolúvel em água, porém solúvel em etanol. Utilizada frequentemente em titulações ácido-base, em soluções alcalinas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de PH entre 8,2 e 9,8. 
 TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA
A titulação potenciométrica é constituída por um sistema onde se observa a bureta que contém a solução titulante, um agitador mecânico, que tem por finalidade manter a homogeneidade do meio, os eletrodos (indicador e de referência), e o titulado no erlenmeyer. É um método volumétrico em que o potencial entre dois eletrodos é medido, eletrodo de referência e indicador, como função do volume do reagente adicionado. As titulações potenciométricas são preferidas às titulações manuais, pois são mais precisas, e também, mais facilmente adaptáveis a automação, onde sistemas de titulação automáticos podem processar volumes de amostra maiores com o mínimo de envolvimento do analista.
A titulação potenciométrica é um meio útil de caracterização de um ácido. O pH de uma solução é medido em função da quantidade de titulante adicionado. A mudança de pH é pequena até ao ponto final onde existe um ponto de mudança, a força do ácido ou da base determina o ponto de mudança. O ponto final é encontrado pelo gráfico de pontos pela identificação da mudança súbita do pH.
Os métodos potenciométricos são úteis para determinar acidez de amostras coloridas que não permitem visualizar o ponto de viragem com indicadores químicos. Assim é necessário a utilização do pHmetro. Qualquer titulação ácido-base pode ser realizada potenciometricamente. Dois eletrodos, um eletrodo indicador, seletivo para H3O+ e outro eletrodo de referência estável estão imersos numa solução do analito. A diferença de potencial, após a calibração do pH, é medida após a adição sucessiva de incrementos conhecidos do titulante, ácido ou base.
O uso do PHmetro para medir a concentração de íons hidrogênio é um bom exemplo do uso prático da potenciometria direta e, nesse caso, o eletrodo deve ser calibrado em soluções de concentração conhecida do íon a ser determinado. 
Nas volumetrias de neutralização, precipitação, oxirredução e de complexação ocorre sempre uma variação brusca dos elementos de interesse nas proximidades dos pontos de equivalência. Por exemplo, na titulação de um ácido com uma base, nas proximidades do ponto de equivalência ocorre uma drástica diminuição das atividades (concentrações) do íon H+. 
Numa titulação potenciométrica pode-se determinar o ponto de equivalência por dois processos, processo gráfico e processo algébrico, ou analítico. No processo gráfico executa-se a titulação anotando-se os valores dos potenciais da célula galvânica e os respectivos volumes de solução titulante adicionado. Com os dados da tabela obtida traça-se a curva de (pH) x (Volume do titulante). Observa-se que esta curva, nas proximidades do ponto de equivalência, apresenta um “salto brusco”. O ponto médio deste “salto” permite identificar o volume de equivalência, como também o potencial neste ponto.
 CARACTERISTICAS DO VINAGRE
O vinagre é utilizado pelo homem há milhares de anos como condimento em saladas, conservantes em pães, panetones e bolos, prevenindo o crescimento de fungos, e também como agente de limpeza. Devido à sua acidez, é também utilizado para o armazenamento de carnes e vegetais em conserva sem a necessidade de refrigeração do produto. 
De acordo com a legislação brasileira (Brasil, 1999): “Fermentado acético” é o produto obtido da fermentação acética do álcool, do mosto de frutas, cereais e outros vegetais, devendo apresentar acidez volátil mínima de 4,0 (quatro) gramas de ácido acético (CH3COOH) por 100 mL, ou seja, 4 % (m/v). 
O ácido acético (CH3COOH) é um líquido incolor, volátil, de cheiro irritante, penetrante e sabor azedo. Oficialmente chamado, de acordo com a IUPAC, de ácido etanoico, (derivado do álcool etílico), é um ácido carboxílico, saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre. Quando ele está livre de água ( concentrado) é conhecido como ácido acético glacial.
O ácido acético (CH3COOH) é produzido pela oxidação (mostrada na reação química abaixo) por meio de fermentação, com o auxílio de bactérias dos gêneros Acetobacter e Gluconobacter. Pode-se também produzir o ácido acético por meio da oxidação do metanol (CH3OH), pela destilação da madeira e a partir de derivados do petróleo. 
2 OBJETIVOS 
2.1 OBJETIVO GERAL
Determinação da porcentagem de ácido acético em vinagre. 
2.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Determinação da porcentagem de ácido acético em vinagre através de titulação potenciométrica.
Determinação da porcentagem de ácido acético em vinagre através de titulação direta. 
3 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 EQUIPAMENTOS, UTENSÍLIOS E MATERIAIS
TABELA I: Materiais utilizados no experimento de retrotitulação.
	
MATERIAL
	
ERRO
	
QUANTIDADE (unid.)
	Pipeta graduada de 5,0 mL 
	± 0,1
	1
	Bureta de 50,0 mL 
	± 0,05
	1
	Proveta de 40,0 mL 
	-
	1
	Erlenmeyer de 125,0 mL 
	-
	3
	Béqueres de 100,0 mL 
	-
	2
	 PHmetro 
	± 0,01
	1
	Agitador magnético 
	-
	1
3.2 REAGENTES
 TABELA II: Reagentes utilizados no experimento retrotitulação.
	
REAGENTE
	
QUANTIDADE (gotas/mL) 
	Solução padronizada de NaOH (0,096 mol/L)
	99,45 ml
	Amostra de vinagre comercial
	12 mL
	Solução de fenolftaleína
	9 gotas
3.3 METODOLOGIA 
Parte I – Titulação Direta Do Teor De Ácido Acético No Vinagre 
Em um Erlenmeyer de 125,0 mL, com o auxilio de uma pipeta graduada de 5,0 mL, adicionou-se um alíquotade 2,0 mL de vinagre de vinho tinto da marca ilha (acidez 4,2 % m/v de ácido acético - CH3COOH);
A seguir adicionou-se ao erlenmeyer 40,0 mL de água destilada com auxilio de uma proveta e 3 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína ;
Em seguida lavou-se a bureta, com a solução titulante para ambientá-la, e foi preenchida até a marca do menisco coma solução titulante previamente padronizada de NaOH 0,1molar (FC = 0,96); 
Efetuou-se a titulação vertendo a solução padronizada de NaOH sobre o erlenmeyer até a solução ficar rosa claro, mudança de cor que indica o ponto de viragem.
Todo o procedimento acima citado foi realizado em triplicata.
Parte II - Titulação Potenciométrica Do Teor De Acido Acético No Vinagre 
Em um erlenmeyer de 125,0 mL, com o auxilio de uma pipeta graduada de 5,0 mL, adicionou-se um alíquota de 3,0 mL de vinagre de vinho tinto da marca ilha (acidez 4,2 % m/v de ácido acético- CH3COOH);
A seguir adicionou-se ao erlenmeyer água destilada suficiente para cobrir o bulbo do eletrodo do potenciômetro, aproximadamente 40,0 mL;
Acoplou-se o Erlenmeyer ao sistema potenciométrico para a titulação e verificou-se o bulbo do eletrodo está coberto pela solução;
Em seguida lavou-se a bureta, com a solução titulante para ambientá-la, e foi preenchida até a marca do menisco coma solução titulante previamente padronizada de NaOH 0,1molar (FC = 0,96); 
Efetuou-se a titulação vertendo a solução em intervalos de 1,0 mL até o escoamento de 15,0 mL do volume da bureta; 
Reduziram-se os incrementos para 0,50 mL até o volume de 19,0 mL;
Prosseguiu-se reduzindo os incrementos para 0,10 mL até de 21 mL da bureta; 
Seguiu-se com o aumento dos incrementos para 0,50 mL até 24 mL da bureta;
E por fim os incrementos foram aumentados novamente para 1,0 mL até completar a marca de 30,0 mL, volume final da titulação;
Para cada incremento de volume, efetuou-se a leitura do pH lido no potenciômetro. 
Todo o procedimento acima citado foi realizado em duplicata.
4 Resultados e Discussão
4.1 Determinação da concentração molar teórica de ácido acético no vinagre 
Consta no rótulo do produto que há 4,2 % de ácido acético (CH3COOH), isto significa que em cada 100 mL de vinagre há 4,2 mL de ácido acético (CH3COOH). Na amostra de 2,0 mL que foi titulada ao número de mols encontrados através dos cálculos teóricos é de aproximadamente 1,47 • 10-3 mol e a média do número de mols, da triplicata, encontrado nos resultados experimentais é de 1,26 • 10-3 mol. 
	
4,2 mL CH3COOH ----------- 100 mL de vinagre X = 0,084 mL de CH3COOH 
 X ------------ 2 mL
	
D = = 1,05 g/cm3 = → = 0,0882 g de CH3COOH
	
1mol de CH3COOH ------------ 60,05 g X = 1,469 • 10-3 mol de CH3COOH
 X -------------- 0,0882 g em 2 mL (amostra titulada)
4.2 Resultado da Titulação Direta Do Teor De Ácido Acético No Vinagre 
No frasco de solução padronizada de Hidróxido de sódio (NaOH) utilizado nas titulações estava expresso no rótulo (0,1 mol/L FC 0,96), calcula-se portanto a molaridade padronizada da seguinte maneira:
	Fc = n(teórico) = 0,96 = 0,1 mol/L 
 n(experimental) n(experimental)
n(experimental) = 0,96 • 0,1 mol = 0,096
 
A concentração padrão do (titulante) Hidróxido de sódio (NaOH) é 0,096 mol/L.
De posse dos volumes de NaOH gasto nas titulações calculou-se o número de mols de NaOH gasto para obter o ponto de viragem da titulação. 
 13,15 ± 0,05 mL de NaOH escoados
13,20 ± 0,05 mL de NaOH escoados
13,10 ± 0,05 mL de NaOH escoados
 2,0 mL ± 0,1 de vinagre
+
40,0 mL de água
2,0 mL ± 0,1 de vinagre
+
40,0 mL de água
2,0 ± 0,1 mL de vinagre
+
40,0 mL de água
 Tabela 1: Volume e número de mols de NaOH gasto nas titulações
	
Titulação 
	
Volume gasto de NaOH em mL
	
Número de mol de NaOH 
	1º
	13,10
	1,2576 • 10-3 
	2º
	13,20
	1,2672 • 10-3 
	3º
	13,15
	1,2624 • 10-3 
	Média
	13,15
	1,2624 • 10-3
	Var. P
	0,0017
	1,54 • 10-11
	D. Pad P
	0,0408
	3,92 • 10-6
 Tabela 2: Volume e número de mols de NaOH gasto nas titulações 
	
	Titulante 1
	n = M • V = (0,096 mol/L) • (13,10 • 10-3L) = 1,2576 • 10-3 mol
	
	Titulante 2
	n = M • V = (0,096 mol/L) • (13,20 • 10-3L) = 1,2672 • 10-3 mol
	
	Titulante 3
	n = M • V = (0,096 mol/L) • (13,15 • 10-3L) = 1,2624 • 10-3 mol
	
	Média do nº de mols de NaOH gastos
	
n = M • V = (0,096 mol/L) • (13,15 • 10-3L) = 1,2624 • 10-3 mol
 
 Tabela 3: Cálculos do número de mols de NaOH que reagiu com CH3COOH
	
Média dos volumes titulados é 13,15 mL ± 0,0408
 
O erro inerente a bureta é de 0,05 mL
 
 
	
n(NaOH) = M • V = (0,096 mol/L) • (13,15 • 10-3L ± 0,49 %) = 1,2624 • 10-3 ± 0,49 % 
n(NaOH) = 1,2624 • 10-3 ± ( )
n(NaOH) = 1,2624 • 10-3 ± 6,19 • 10-6 mol
 
Portanto, de acordo com os dados titulométricos obtidos experimentalmente, o número de mols de NaOH que reagiu com CH3COOH é 1,2624 • 10-3. O erro relativo percentual é de ± 0,49 % e o erro absoluto é ± 6,19 • 10-6 mol. 
Partindo da observação de que a reação ocorre na proporção de 1 para 1, sendo assim o número de mols de ácido acético (CH3COOH), é igual ao número de mols do hidróxido de sódio. Segue a reação abaixo: 
 
 Hidróxido de Sódio + ácido acético acetato de sódio + Água
NaOH(aq) + CH3COOH(aq) NaCH3COO(aq) + H2O(l)
 1 mol pra 1mol
 Tabela 4: porcentagem de ácido acético (CH3COOH) encontrada nos experimentos
	
1 mol CH3COOH -----------------------60,05 g X = 0,0758 ± 0,49 %
1,2624•10-3 (± 0,49 %) mol ----------- X
 ( ) = • 10-4 g
	
 O erro inerente a pipeta de 5,0 mL utilizada é de ( ± 0,1) mL
 
0,0758 g ± (0,49 %) ------ 2,0 ± (5,0 %) mL X = 3,79 
 X ---------------------------- 100 mL 
 
 
 
 
Resultado
A porcentagem de média de ácido acético (CH3COOH) encontrada no experimento foi de 3,79 ± 5,02 %. 
4.3 Resultado Titulação potenciométrica Do Teor De Ácido Acético No Vinagre
 Volume total escoado em ambas as titulações potenciométrica 30,00 ± 0,05 mL
3,0 ± 0,1 mL de vinagre
+
40 mL de água
3,0 ± 0,1 mL de vinagre
+
40 mL de água
	V (mL)
	
pH1
	
pH2
	Média pH
	ΔV
	ΔpH
	V(médio)
	ΔpH/ΔV
	Δ(ΔpH/ΔV)
	0,00
	3,04
	2,89
	2,97
	
	
	
	
	
	1,00
	3,26
	3,12
	3,19
	1
	0,225
	0,50
	0,2250
	
	2,00
	3,48
	3,38
	3,43
	1
	0,240
	1,50
	0,2400
	0,015
	3,00
	3,66
	3,60
	3,63
	1
	0,200
	2,50
	0,2000
	-0,040
	4,00
	3,80
	3,78
	3,79
	1
	0,160
	3,50
	0,1600
	-0,040
	5,00
	3,91
	3,93
	3,92
	1
	0,130
	4,50
	0,1300
	-0,030
	6,00
	4,00
	4,05
	4,03
	1
	0,105
	5,50
	0,1050
	-0,025
	7,00
	4,10
	4,17
	4,14
	1
	0,110
	6,50
	0,1100
	0,005
	8,00
	4,19
	4,28
	4,24
	1
	0,100
	7,50
	0,1000
	-0,010
	9,00
	4,27
	4,37
	4,32
	1
	0,085
	8,50
	0,0850
	-0,015
	10,00
	4,37
	4,48
	4,43
	1
	0,105
	9,50
	0,1050
	0,020
	11,00
	4,45
	4,57
	4,51
	1
	0,085
	10,50
	0,0850
	-0,020
	12,00
	4,54
	4,67
	4,61
	1
	0,095
	11,50
	0,0950
	0,010
	13,00
	4,63
	4,78
	4,71
	1
	0,10012,50
	0,1000
	0,005
	14,00
	4,72
	4,89
	4,81
	1
	0,100
	13,50
	0,1000
	0,000
	15,00
	4,83
	5,02
	4,93
	1
	0,120
	14,50
	0,1200
	0,020
	15,50
	4,87
	5,09
	4,98
	0,5
	0,055
	15,25
	0,1100
	-0,010
	16,00
	4,96
	5,15
	5,06
	0,5
	0,075
	15,75
	0,1500
	0,040
	16,50
	5,02
	5,22
	5,12
	0,5
	0,065
	16,25
	0,1300
	-0,020
	17,00
	5,08
	5,32
	5,20
	0,5
	0,080
	16,75
	0,1600
	0,030
	17,50
	5,14
	5,41
	5,28
	0,5
	0,075
	17,25
	0,1500
	-0,010
	18,00
	5,22
	5,51
	5,37
	0,5
	0,090
	17,75
	0,1800
	0,030
	18,50
	5,28
	5,66
	5,47
	0,5
	0,105
	18,25
	0,2100
	0,030
	19,00
	5,30
	5,73
	5,52
	0,5
	0,045
	18,75
	0,0900
	-0,120
	19,10
	5,32
	5,80
	5,56
	0,1
	0,045
	19,05
	0,4500
	0,360
	19,20
	5,33
	5,86
	5,60
	0,1
	0,035
	19,15
	0,3500
	-0,100
	19,30
	5,34
	5,93
	5,64
	0,1
	0,040
	19,25
	0,4000
	0,050
	19,40
	5,35
	5,96
	5,66
	0,1
	0,020
	19,35
	0,2000
	-0,200
	19,50
	5,36
	6,03
	5,70
	0,1
	0,040
	19,45
	0,4000
	0,200
	19,60
	5,38
	6,12
	5,75
	0,1
	0,055
	19,55
	0,5500
	0,150
	19,70
	5,40
	6,20
	5,80
	0,1
	0,050
	19,65
	0,5000
	-0,050
	19,80
	5,42
	6,25
	5,84
	0,1
	0,035
	19,75
	0,3500
	-0,150
	19,90
	5,43
	6,36
	5,90
	0,1
	0,060
	19,85
	0,6000
	0,250
	20,00
	5,47
	6,43
	5,95
	0,1
	0,055
	19,95
	0,5500
	-0,050
	20,10
	5,49
	6,58
	6,04
	0,1
	0,085
	20,05
	0,8500
	0,300
	20,20
	5,51
	6,74
	6,13
	0,1
	0,090
	20,15
	0,9000
	0,050
	20,30
	5,54
	6,90
	6,22
	0,1
	0,095
	20,25
	0,9500
	0,050
	20,40
	5,55
	7,06
	6,31
	0,1
	0,085
	20,35
	0,8500
	-0,100
	20,50
	5,57
	7,28
	6,43
	0,1
	0,120
	20,45
	1,2000
	0,350
	20,60
	5,60
	8,95
	7,28
	0,1
	0,850
	20,55
	8,5000
	7,300
	20,70
	5,62
	9,30
	7,46
	0,1
	0,185
	20,65
	1,8500
	-6,650
	20,80
	5,66
	9,53
	7,60
	0,1
	0,135
	20,75
	1,3500
	-0,500
	20,90
	5,68
	9,84
	7,76
	0,1
	0,165
	20,85
	1,6500
	0,300
	21,00
	5,72
	9,95
	7,84
	0,1
	0,075
	20,95
	0,7500
	-0,900
	21,50
	5,89
	10,15
	8,02
	0,5
	0,185
	21,25
	0,3700
	-0,380
	22,00
	6,18
	10,68
	8,43
	0,5
	0,410
	21,75
	0,8200
	0,450
	22,50
	6,62
	10,98
	8,80
	0,5
	0,370
	22,25
	0,7400
	-0,080
	23,00
	9,05
	11,21
	10,13
	0,5
	1,330
	22,75
	2,6600
	1,920
	23,50
	10,22
	11,34
	10,78
	0,5
	0,650
	23,25
	1,3000
	-1,360
	24,00
	10,69
	11,44
	11,07
	0,5
	0,285
	23,75
	0,5700
	-0,730
	25,00
	11,14
	11,52
	11,33
	1
	0,265
	24,50
	0,2650
	-0,305
	26,00
	11,35
	11,64
	11,50
	1
	0,165
	25,50
	0,1650
	-0,100
	27,00
	11,48
	11,73
	11,61
	1
	0,110
	26,50
	0,1100
	-0,055
	28,00
	11,58
	11,80
	11,69
	1
	0,085
	27,50
	0,0850
	-0,025
	29,00
	11,65
	11,90
	11,78
	1
	0,085
	28,50
	0,0850
	-1,78E-15
	30,00
	11,72
	11,95
	11,84
	1
	0,060
	29,50
	0,0600
	-0,025
 
De acordo com a análise dos gráficos conclui-se que o ponto de equivalência ocorreu na adição do incremento de 21 mL.
 Hidróxido de Sódio + ácido acético acetato de sódio + Água
NaOH(aq) + CH3COOH(aq) NaCH3COO(aq) + H2O(l)
 1 mol para 1mol
Lembrando que a reação é 1 para 1, e que a molaridade do NaOH é 0,096, logo temos que:
 Tabela 5: número de mols de ácido acético (CH3COOH) encontrada na potenciometria
	
Erro da bureta (± 0,05 mL) 
 n(NaOH) = 21,00 ± ( ) = 21,00 ± 0,0504 mL
n = M • V = [0,096 mol/L] • [21•10-3 ± 0,0504 •10-3 L] = 2,016 • 10-3 ± 4,84 •10-6 mol
 Tabela 6: concentração molar de ácido acético (CH3COOH) encontrada na potenciometria
	
Erro da pipeta de 5,0 mL ( ± 0,1 mL) 
2,016 • 10-3 (± 0,24 %) mol de CH3COOH ------ 3,0 mL ± (3,33 %) X = 0,0672 mol/L
 X ---------- 1000 mL
 
 Tabela 7: gramas por litro de ácido acético (CH3COOH) encontrada na potenciometria
	
1 mol ----------------------- 60,05 g X = 40,35 ± 3,34 % 
0,672 ± (3,34 %) ----------- X
40,35 ± ( ) = 40,35 ± 1,35 g/L
 Tabela 8: volume de ácido acético (CH3COOH), por litro, encontrada na potenciometria
	
D = = 1,05 = → = 38,43 ± 3,34 % 
 ( ) de CH3COOH em 1 L de vinagre
 Tabela 9: porcentagem de ácido acético (CH3COOH) encontrada na potenciometria
	
38,43 mL (± 3,34) de CH3COOH ---- 1000 mL X = 3,84 % de CH3COOH 
 X --------------- 100 mL X = 3,84 (± 3,34) % de CH3COOH 
Erro do pHmetro (± 0,01)
 %
A porcentagem de CH3COOH obtida através da titulação potenciométrica é de 3,84 ± 3,34 %.
3,84 + 3,34 % = 3,97 %
3,84 - 3,34 % = 3,71 %
5 CONCLUSÃO 
O presente experimento desenvolvido no laboratório do IFPR - Câmpus Paranavaí propiciou ao grupo não só o exercício da prática experimental, mas também uma fundamentação teórica abrangente sobre titulação ácido-base e titulação potenciométrica.
Após encontrar a média do porcentual de ácido acético através das três titulações ácido base e da titulação potenciométrica, observou-se que o resultado experimental é de aproximadamente 3,8 % de ácido acético nos dois experimentos, este resultado é aproximadamente 10 % menor que os 4,2 % descrito no rótulo do produto. Portanto, mesmo levando em consideração a margem de erro de ± 5,02 % da titulação ácido base e ± 3,44 % da potenciométrica, de acordo com os resultados obtidos experimentalmente o produto está fora dos parâmetros exigidos pela legislação brasileira que estabelece uma porcentagem mínima de 4 % em ácido acético para o vinagre comercial.
No entanto, se faz mister indagar a possibilidade da concentração de ácido acético indicada no rótulo do produto estar incorreta, por dois motivos, (desconsidera-se aqui a possibilidade de erro do fabricante): primeiro o ácido acético é muito volátil, quando seu cheiro é percebido há cerca de 1 ppm disperso no ar, e o frasco de vinagre ficou longo período aberto, sobre a bancada, à temperatura ambiente. Em segundo lugar os vinagres de boa qualidade tem um resíduo de 1,0 % de álcool em solução, com a finalidade de evitar a oxidação do ácido acético pelas mesmas bactérias que o produziram, pois na ausência de álcool, presença de oxigênio e temperatura ambiente, essas bactérias aeróbicas degradam o ácido acético produzido para obterem energia, portanto, após aberto deve ser guardado fechado em geladeira. 
Ao comparar a técnicas de titulação potenciométrica e a titulação visual fica claro que não houve pequena diferença de precisão entre elas, apresentaram praticamente a mesma exatidão, porém a titulação visual é mais simples e mais barata, pode ser feita com rapidez e muitas das vezes sendo a mais indicada quando se quer fazer uma titulação sem a necessidade de muita precisão.
	
6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BACCAN, N.; ANDRADE, J.C. de; GODINHO, O.E.S.; BARONE, J.S. Química Analítica Elementar. 3º edição. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 2001.
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/composicao.htm
http://www.deboni.he.com.br/tq/404.htm#7
http://mundoquimico.com.br/derivada-primeira-e-derivada-segunda-em-titulacoes/
MENDHAM, J.; DENNEY, R.C.; BARNES, J.D.; THOMAS, M.J.K.; Análise química quantitativa. 6º edição. Rio de Janeiro: LTC, 2002.
SKOOG, D. A. Princípios de Análise Instrumental. 8. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2009. 
AQUARONE, E.; ZANCANARO JÚNIOR, Os Vinagres. In: AQUARONE, E., LIMA, U. A., BORZANI, W. (Ed.). Alimentos e bebidas produzidos por fermentação. São Paulo: Edgard Blücher, 1983. 
BROCK, T.D.; MADIGAN, M.T. Biology of microorganisms. New Jersey: Prentice Hall, 1991. 
http://www.infoescola.com/biologia/fermentacao/