resumo de oxidorreduçao

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RESUMO DE QUÍMICA
OXIDORREDUÇÃO
2º Ten (RM2 – T) THAIS SILVA
ALUNO 2021 GOMES
REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO
São reações que envolvem perda e ganho de elétrons.
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox)
Número de oxidação é a carga elétrica real do íon (nos compostos iônicos) ou relativa (nos 
compostos covalentes) que o átomo iria adquirir se a ligação covalente fosse rompida e átomo mais 
eletronegativo recebesse os elétrons do outro elemento.
Regras para determinação do Nox
1 – O Nox de cada átomo em uma substância simples ou quando não combinado é zero.
2 – Os metais alcalinos (IA) e prata(Ag) têm Nox igual a +1.
3 – Os metais alcalino-terrosos (IIA), Zinco(Zn) e Cádmio(Cd) têm Nox igual a +2.
4 – O Alumínio(Al) tem Nox igual a +3.
5 – O Nox do hidrogênio(H) nas substâncias compostas é geralmente +1.
Exceção: Quando o hidrogênio estiver ligado a metal, formando hidretos metálicos o Nox é 
igual a -1.
6 – O Nox do oxigênio(O), na maioria dos seus compostos é igual a -2.
Exceções:No fluoreto de oxigênio(OF2), o Nox do oxigênio é igual a +2.
 Nos Peróxidos, ou seja, quando temos (O2)²ˉ ligado a hidrogênio, formando água 
oxigenada (H2O2). Ou metais alcalinos (IA) ou metais alcalino-terrosos (IIA).
7 – OS halogênios (VIIA) apresentam Nox igual a -1, quando formam compostos binários em que 
são mais eletronegativos.
8 – A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é zero.
9 – O Nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.
10 – Em um íon composto, o somatório dos Nox dos elementos é igual a carga do íon.
Reações de oxidorredução
Conceitos
Oxidação – é o aumento do Nox ou perda de elétrons
Redução – é a diminuição do Nox ou ganho de elétrons.
Agente redutor – quem sofre oxidação
Agente oxidante – quem sofre redução
Balanceamento de equações de oxidorredução
1 – Calcular o Nox de todos os elementos e identificar quais sofrem variação
2 – Traçar os ramais de oxidação e redução
3 – Calcule o Δ (variação do Nox em módulo) da oxidação e da redução
4 – Escolher a substância de maior atomicidade (número de átomos) do ramal de oxidação e a de 
maior atomicidade do ramal de redução.
5 – Multiplicar o Δ da oxidação ou redução pela atomicidade (número de átomos) do elemento que 
sofreu variação de Nox.
6 – Fazer a inversão dos resultados e se possível reduzir aos menores números inteiros.
7 – Pegar os resultados do item anterior e simplificá-los por um mesmo número de modo que 
chegue-se aos menores números inteiros possíveis.
8 – Igualar os átomos dos metais.
9 – Igualar os átomos dos não-metais.
10 – Igualar os átomos de hidrogênio.
11 – Igualar os átomos de oxigênio.
OBSERVAÇÂO: A água oxigenada pode sofrer oxidação e redução em uma mesma reação. Para 
cálculo deverá considerar apenas a reação contrária a do outro elemento que também sofre reação 
na equação. Se o outro sofrer oxidação considera a redução e vice-versa.
Balanceamento de reações de auto-oxidorredução ou desproporcionamento
É a reação em que ocorre a oxidação e a redução do mesmo elemento simultaneamente.
O método é o mesmo das reações normais diferenciando-se no item 5 em que não são 
necessariamente os de maior atomicidade, mas sim os que não são de onde parte as duas reações.
Balanceamento de equações iônicas
A resolução é mesma de uma equação sem íons, apenas atentando ao fato de que ao final do 
balanceamento deve-se verificar que a soma de todas as cargas do 1º membro são iguais à do 2º 
membro.
OBSERVAÇÃO: Se no final o balanceamento por tentativas se tornar difícil, pode-se utilizar a 
igualdade entre cargas para terminá-la.