ENTALPIA DE COMBUSTÃO

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ENTALPIA DE COMBUSTÃO 
 
 
Entalpia de combustão 
 
Dando continuidade ao estudo da Termoquímica , 
hoje falaremos da entalpia de combustão, da sua definição e o mais importante, 
vamos interpretar a respectiva definição para que possamos entender este assunto . 
A entalpia de combustão também é chamada de calor de combustão . Simbolicamente 
a entalpia de combustão representa-se por, ∆H o combustão . Já por definição: 
 
Entalpia de combustão - é o calor libertado na combustão completa de 1 mol de 
substância considerando-se o estado padrão (25 o C e 1 atm). 
 
Interpretação da definição 
 
Pela definição pudemos perceber que diz-se o calor é libertado, e sabemos que as 
reacções químicas que ocorrem com libertação de calor denominam-se reacções 
exotérmicas. Logo as reacções de combustão são reacções exotérmicas. 
 
As reacções exotérmicas têm um ∆H negativo . Isto significa que 
os ∆H o combustão são sempre valores negativos . 
Percebemos ainda pela definição que fala-se de combustão , mas o que é isso de 
combustão? 
 
Combustão – é reacção entre uma substância, o combustível e 
o Oxigénio ( o comburente )resultando na queima. 
Existem dois tipos de combustão: combustão incompleta e combustão completa. 
 
A combustão incompleta é aquela que tem-se como produtos o monóxido de 
carbono (CO) e água ( H 2 O), por vezes o carbono fuligem e água. 
Já combustão completa é aquela que tem-se como produtos o dióxido de 
carbono (CO 2 ) e água (H 2 O) 
 
Como ficou evidente quando falamos de entalpia de combustão vamos lidar- nos com 
a combustão completa. Portanto considera-se o estado padrão somente nas reacções 
de combustão completa. 
Exemplos 
C 2 H 6(g) + 7/2O 2(g) → 2CO 2(g) + 3H 2 O (l) ∆H = - 372,8Kcal/mol 
H 2(g) + ⅟ 2 O 2(g) → H 2 O (l) ∆H = - 68,56 Kcal/mol 
Quanto mais calor libertar uma substância mais energética ela é. Por exemplo, na 
combustão de 1 mol de etano (C 2 H 6 ) libertam-se – 372,8Kcal enquanto na 
combustão de 1 mol de hidrogénio libertam-se – 68,56Kcal. Isto significa que o etano é 
mais energético que o hidrogénio. 
Logo é mais eficiente usar o etano como combustível que o hidrogénio em termos 
energéticos.