Bases Químicas dos Medicamentos 1ª Lista de Exercícios

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Bases Químicas dos Medicamentos
1ª Lista de Exercícios - Bases Químicas dos Medicamentos
1-) Quantos miligramas contém 2,5 Kg ? e 33 toneladas ? 
2-) Quantos gramas contém 0,05 toneladas ? 
3-) Qual é a massa de 25 cm3 de HCl (37,5%) ? 
Obs.: Densidade do Óleo Diesel = 0,85 g/cm3
4-) Qual é a massa de 1 ml de óleo diesel? ( Densidade do HCl (Puro) = 1,18 g/cm3) 
5-) Uma caixa de água destilada mede: 150 cm x 90 cm de base e 220 cm de altura. Apresente a massa em Kg e 
o seu volume em m3. 
6-) Quantos litros de água cabem em um tanque cúbico de 0,0001 m3? 
7-) Sabendo que a densidade absoluta do ferro é de 7,8 g/cm3, determine a massa de uma chapa de ferro de 
volume igual a 650 cm3. 
8-) A densidade absoluta da gasolina é de 0,7 g/ cm3. Qual o volume ocupado por 420 g de gasolina? 
9-) Calcular a densidade do mercúrio, sabendo que 1360 gramas ocupam o volume de 100 cm3. 
10–) Um béquer contendo 400 cm3 de um líquido com densidade de 1,85 g/ cm3 pesou 884 g. Qual a massa do 
béquer vazio? 
11–) Qual o volume, em litros, ocupado por 5 g de prata sólida, cuja densidade é igual a 10,5 g/ cm3? 
12–) Um líquido, com volume de 10,7 mL, tem massa igual a 9,42 g. O líquido pode ser octano, etanol ou 
benzeno, cujas densidades são, respectivamente (em g/ cm3), 0.702, 0.789 e 0.879. Qual é o líquido em 
questão? Justifique sua resposta através de cálculos. 
13-) Um bloco de ferro (d = 7,6 g/cm3) tem as seguintes dimensões: 20 cm x 30 cm x 15 cm. Determine a massa, 
em Kg, do bloco. 
14-) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma 
massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são 
incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os 
frascos, como você faria para identificar as substâncias? A densidade (d) de cada um dos líquidos, à 
temperatura ambiente, é: 
d(água) = 1,0 g/cm3; d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3 e d(etanol) = 0,8 g/cm3
15-) Em uma indústria, um operário misturou, acidentalmente polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e 
poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte método de 
separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm3), separndo, então a fração que 
flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração a fração B, secou-a e jogou-a em 
outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10 g/cm3), separando o material que flutuou (fração C) 
daquele que afundou (fração D) 
(Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm3: PE=0,91 a 0,98; PS=1,04 a 1,06 e PVC=1,5 a 1,42) 
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As frações A,C e D eram, respectivamente: (Justifique sua resposta) 
a-) PE, PS e PVC b-) PS, PE e PVC c-) PVC, PS e PE 
d-) PS, PVC e PE e-) PE, PVC e PS 
16-) Depois de começar uma dieta, uma pessoa passou a perder 2,3 kg por semana. Expresse esse número em 
miligramas por segundo. 
17-) Qual será sua idade daqui a 1,0 bilhão de segundos? (Considere um ano de 365 dias.) 
18-) Uma válvula localizada no fundo de um reservatório suspenso ocasionou o gotejamento (vazamento) 
contínuo de um fluído (líquido) nele armazenado. Para recuperar o líquido foi colocado um tambor de 200L, 
que após 6 horas de contenção já estava com 2/3 do seu volume ocupado pelo líquido. Sabendo disso, o 
operador pesou o tambor com o líquido (149,99 Kg) e recuperou todo material. Com base nas informações 
acima calcule: 
Dado: Peso do tambor vazio: 10,5Kg 
a-) A densidade do líquido: 
b-) Forneça a vazão volumétrica deste vazamento em L/s e m3/h. 
c-) Com esta vazão, quanto tempo levaria para esvaziar totalmente o reservatório de 75 m3 ? 
19-) Questão DESAFIO (Não obrigatória) Um projeto hidráulico de distribuição e armazenamento de água 
industrial foi elaborado com os seguintes dados: 
Diâmetro (polegadas) Altura (h) Volume (m3)
Tubulação A 1,5 21.400 cm
Tubulação B 2,0 6.800 cm
Tubulação C 2,5 11.000 cm
Reservatório I 56,0 250 cm
Reservatório II 101,0 400 cm
Com base nas medidas acima apresente as seguintes informações: 
a-) Qual é o volume total dos sistemas? 
b-) Adotando uma vazão volumétrica de 3,2 L/s. Quanto tempo seria necessário para preencher 
completamente todo o sistema (tubulação e reservatórios)?
c-) Dosagem necessária de Hipoclorito de Sódio para se obter um residual de 2,0 ppm
d-) Para o armazenamento de Álcool Isopropílco utilizado no processo industrial, serão utilizados 2 
reservatórios, ambos com a mesma capacidade de volume do reservatório I. Forneça a capacidade mássica de 
armazenamento total deste material nestes reservatórios.
e-) Sabendo que o consumo volumétrico de Álcool Isopropílico no processo será de 0,000588 L/s, qual é a 
autonomia mássica de cada reservatório. 
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Dados: 
V = π.r2.h 1 Polegada = 2,54 cm
Pi (π) = 3,141592 ppm = mg/L = g/m3
NaClO (Densidade) = 1,12 g/cm3 NaClO (Cl2 ativo) = 12%
Álcool Isopropílico (Densidade) = 0,786 g/cm3 Raio ( r ) = ½ Diâmetro
20) Apresente as conversões abaixo em decimais (ex: 0,1) e notação científica. 
De Para Decimal Notação Científica
1 g (grama) g (micrograma)
1 g (grama) Kg (kilograma)
1 kg (quilograma) g (grama)
1 mL (mililitro) L (litro)
1 L (Litro) mL (mililitro)
2,5 mL (mililitro) L (microlitro)
1 L (microlitro) mL (mililitro)
3,2 mL (mililitro) m3 (metro cúbico)
1 mL (mililitro) mm3 (milímetro cúbico)
1 cL (centilitro) dm3 (decímetro cúbico)
cm3 (centímetro cúbico) dm3 (decímetro cúbico)
dm3 (decímetro cúbico) Km3 (quilômetro cúbico)
10 m3 (metro cúbico) nm3 (nanômetro cúbico)
µm3 (micrômetro 
cúbico)
Km3 (quilômetro cúbico)
cm3 (centímetro cúbico) ham3 (hectâmetro cúbico)
mm3 (milímetro cúbico) pm3 (picômetro cúbico)
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21-) Faça as conversões abaixo e apresente os resultados em decimais e notação científica:
De Para Unidade decimal Notação científica
435,2 m3 mL
0,015 cm3 L
0,101 mg Ton.
0,090 cm km
1,17 L km3
0,15 g cg
0,411 cm3 L
1,03 Kg mg
15,15 cm mm
0,001 ml m3
22-) Um operador identifica um vazamento em um reservatório de armazenamento de um composto químico 
(líquido) e, resolve colocar um balde de 18 litros para avolumar o gotejamento. Após 90 minutos, observou que 
o volume do balde estava pela metade. Por curiosidade, pesou o balde contendo líquido e anotou (11,41 Kg). 
Em seguida, após esvaziar todo o volume, pesou novamente o mesmo balde e anotou o valor de 0,475 Kg. 
Com base nas informações acima calcule: 
a-) A densidade do composto químico: 
b-) Forneça a vazão volumétrica deste vazamento em L/s e m3/h. 
c-) Com esta vazão, quanto tempo levaria para esvaziar totalmente o reservatório de 25,5 m3? 
23-) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número 
atômico e número de massa iguais a : 
a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23 
24-) Dadas as espécies químicas : 
I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60 
 Quais representam átomos com igual número de prótons ? 
 Quais representam átomos isóbaros ? 
 Determinar o número de nêutrons em cada espécie . 
25-) Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 
17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata. 
26-) Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro). Esseátomo têm número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo. Faça um desenho que represente esse 
átomo. 
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27-) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do 
elemento químico representado. 
a ) 36 Kr 84 b) 28Ni 59 c) 19 K 39 
28-) Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )
a) 17 Cl 35 e 17 Cl 37
b) 25 Mn 55 e 26 Fe 56
c) 18 Ar 40 e 19 K 40
29-) Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ? 
20 A x = ? 19 B 40 21 C y = ?
30-) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44 . Podemos concluir que X tem: ( 
JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !) 
a ) 22 prótons 
b ) 24 nêutrons 
c ) 20 nêutrons 
d ) número de massa igual a 61 
e ) número de massa igual a 41 
31 ) Considere a representação : 3 Li 7 . Determine para o átomo assim representado o número de : 
 a ) prótons 
 b ) nêutrons 
 c ) elétrons 
 d ) partículas no núcleo 
32 ) Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior. 
33-) ISÓTOPO do 20 Ca 41
X é 
 ISÓTONO do 19 K 41
 Qual o número de prótons de X ? 
 Qual o número de nêutrons de X ? 
 Qual o número de massa de X ? 
 Qual a relação existente entre o Ca e o K ? 
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34-) Complete a tabela abaixo : 
35-) Complete a tabela abaixo: 
Símbolo Z A p n e
O2- 8 8
Cr 24 28
Mg2+ 12 12
I1- 127 74
Hg 201 80
Cu4+ 29 34,5
Y 89 39
K1+ 39 19
36-) Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo período da 
classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os 
números atômicos e de massa de Y são, respectivamente: 
a) 36 e 87 
b) 37 e 87 
c) 38 e 87 
d) 38 e 88 
e) 39 e 88 
37-) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. 
Considere a seguir, as representações desses elementos: 
I - 92U238 II - 92U234 III - 90Th230 IV - 90Th234 V – 90Th232 
Determine quais são isótopos, isóbaros e isótonos. 
38-) O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na 
indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. 
Sabendo-se que o átomo 14Si28 é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar 
que este átomo tem número de massa igual a?
ELEMENTO SÍMBOLO Z A PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS
Fe+3
Mn+2
Cl– 1
Ar
O- 2
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39-) Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis e nas camadas para: 
a) 8O-2 h) 20Ca 
b) 9F- i) 14Si 
c) 16S-2 j) 31Ga+3
d) 35Br k) 34Se-2
e) 17Al+3 l) 7N 
f) 24Cr+4 m) 26Fe+3
g) 10Ne n) 53I 
40-) O elemento químico 22Ti50 apresenta na camada mais externa, quantos elétrons? 
41-) Em relação ao átomo pode-se afirmar que: 
a) A eletrosfera concentra praticamente toda a massa do átomo. 
b) Isótopos são átomos do mesmo elemento, porém com número de prótons diferentes. 
c) Dois átomos que possuam o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico. 
d) O número atômico de um elemento cujos átomos apresentam configuração eletrônica 2s2, 2p5 para 
a última camada é 5. 
e) O modelo atômico de Dalton suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica. 
42-) Examinando os átomos 18A36 , 19B37, 18C40, 20D38, 19E40. Quais são isótopos, isóbaros e isótonos? 
43-) De a configuração eletrônica do íon Cl-, sabendo que o átomo neutro de cloro possui um total de 17 
elétrons. 
44-) Um átomo cuja configuração eletrônica termina em 4s2, determine o seu número atômico e o número de 
níveis de energia. 
45) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos? 
a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos 
b) São líquidos à temperatura ambiente 
c) São gasosos à temperatura ambiente 
d) Apresentam baixos pontos de fusão 
e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido 
46) Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. 
Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes: 
1) São compostos de alto ponto de fusão. 
2) São isolantes elétricos fundidos. 
3) São composto duros e quebradiços. 
 De forma genérica, podemos dizer que: 
a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos. 
b) somente 1 se refere a compostos iônicos. 
c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos. 
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d) somente 3 se refere a compostos covalentes. 
e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes. 
47-) Nas condições ambientes, os compostos iônicos: 
a) São sempre sólidos. 
b) São sempre líquidos. 
c) São sempre gasosos. 
d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. 
e) Podem ser líquidos ou gasosos. 
48-) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos 
caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é: 
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. 
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. 
c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica. 
d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição. 
e) são moles, quebradiços e cristalinos. 
49-) Observe as seguintes características: 
I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm). 
II. Solúveis em água. 
III. Altos pontos de fusão e ebulição. 
Essas propriedades são características das substâncias: 
a) Hg e Au. 
b) KCl e NH3. 
c) NaCl e KI. 
d) CCl4 e C6H6. 
e) CO e Pt 
50-) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X: 
I. É sólida em condições ambientes. 
II. Dissolve-se em água. 
III. Possui alto ponto de fusão. 
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso. 
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade. 
É provável que a substância X seja: 
a) um composto molecular polar que se ioniza em água. 
b) um metal que reage com água. 
c) uma substância apolar que se dissocia em água. 
d) um composto molecular que se dissocia em água. 
e) um composto iônico. 
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51-) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo. 
1 – HBr 2 – BaO 3 - CaC2 4 - SiO2 5 - B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? 
a) Apenas 1 e 2. 
b) Apenas 1 e 3. 
c) Apenas 2 e 3. 
d) Apenas 2, 4 e 5. 
e) Apenas 3, 4 e 5. 
52-) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração 
eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: 
a) CH. 
b) CH2. 
c) CH3. 
d) CH4. 
e) CH5. 
53-) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta. 
I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons 
na camada de valência. 
II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável. 
III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. 
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, 
transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
Com relação às afirmativas está(-ão) correta(s): 
a) I, II e III 
b) I e III 
c) II, III e IV 
d) III eIV 
e) nenhuma das afirmativas 
54-) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre 
em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa 
bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser 
considerada uma grande mistura química. 
Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, 
essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo de veículos 
automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O 
planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem 
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mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca! 
O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos: 
Dados: 6C12 e 8O16
a) apenas ligações eletrovalentes. 
b) apenas ligações apolares. 
c) ligações covalentes. 
d) ligações coordenadas. 
e) ligações metálicas. 
55-) Assinale, entre os gases abaixo representados, o mais solúvel em água (justifique sua resposta). 
a) oxigênio. 
b) nitrogênio. 
c) hidrogênio. 
d) amônia. 
e) gás carbônico. 
56-) Represente a fórmula dos compostos:
a) Brometo de potássio
b) Sulfito de amônio
c) Iodeto de sódio
d) Nitrito de bário
57-) Identifique a que função inorgânica pertence o composto e coloque seu respectivo nome:
a) Al(OH)3
b) Al2(CO3)3
c) NH4OH
d) Mg(NO3)2
e) Na2O
f) SO3
58-) Obtenha a fórmula dos seguintes compostos:
a) Óxido cúprico
b) Óxido cuproso
c) Hidróxido de cálcio
d) Sulfato de magnésio
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59) Para o tratamento da gastrite um médico prescreveu um medicamento que continha um hidróxido de 
metal M, da família do boro. A fórmula do hidróxido em questão é:
a) NaOH
b) Fe(OH)3
c) Al(OH)3
d) Ca(OH)2
e) NH4OH
60-) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, 
respectivamente, às funções: 
a) óxido, base, sal e óxido. 
b) sal, base, sal e hidreto. 
c) ácido, sal, óxido e hidreto. 
d) óxido, base, óxido e hidreto. 
e) base, ácido, óxido e óxido. 
61-) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado 
corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, 
a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções: 
a) ácido, base, óxido, ácido. 
b) sal, sal, base, ácido. 
c) ácido, base, base, sal. 
d) sal, óxido, base, ácido. 
e) ácido, base, sal, óxido. 
62-) Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de 
ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja 
substância apresenta as propriedades citadas: 
a) SO3. 
b) SO2. 
c) NH3. 
d) H2SO4. 
e) Na2SO4. 
63-) Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum 
dessa solução será igual a: 
a) 0,2439 g/L. 
b) 0,25 g/L. 
c) 250 g/L. 
d) 243,90 g/L. 
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e) 4,0 g/L. 
64-) Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua 
concentração é de 0,05 g/L? 
a) 400 L. 
b) 0,0025 L. 
c) 1,0 L. 
d) 0,25 L. 
e) 410 L. 
65-) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 
mL de solução. 
a) 0,075. 
b) 75. 
c) 12000. 
d) 12. 
e) 0,0133. 
66-) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo 
que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração 
comum dessa solução, em g/L, é: 
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 
a) 0,010 
b) 0,62 
c) 3,1 
d) 310 
e) 620 
67-) O rótulo abaixo apresenta a composição química de uma água mineral natural. Com base nestas 
informações apresente: 
a-) A concentração (em %) de cada composto sólido dissolvido; 
b-) A massa de cada composto e total (em Kg) acúmulada em 750 m3. 
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68-) Propilenoglicol (C3H8O2) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos farmacêuticos e 
alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3M de propilenoglicol, qual a massa a ser pesada?
69-) Em 200g de solução alcoólica de fenoftaleína, contendo 8% em massa de soluto, quantos mols de álcool há 
na solução? Dado: MM etanol = 46g/mol
70-) Soro Fisiológico é uma solução aquosa de NaCl 0,9% em massa. A massa de NaCl em g necessária para 
preparar 2L de soro fisiológico: Dados: m específica da H20 = 1g/ml (densidade)
71-) Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:
a) A massa de NaOH que deve ser pesada para se preparar 500 ml de solução 0,1 mol/L
b) A porcentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a
72-) A concentração média de íons Na+ no soro sanguíneo humano é cerca de 0,346g/100ml. Qual a 
concentração em mol/L?
73-) Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio 
(HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das 
alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas 
molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol). 
a) 0,343. 
b) 2,86. 
c) 0,00286. 
d) 3,43. 
e) 4,86. 
74-) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 
gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 
g/mol) 
a) 0,1. 
b) 1,8. 
c) 10,0. 
d) 100,0. 
e) 3240. 
75-) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a 
concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. 
a) 0,14 L. 
b) 8 L. 
c) 1,4 L. 
d) 80 L. 
e) 140 L. 
76-) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é 
lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a 
massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 
mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 
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a) 250. 
b) 25. 
c) 0,25. 
d) 2,5. 
e) 0,025. 
77-) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva 
durante o processo de fabricação do vinho. 
Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a 
massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? 
a) 17 500 g. 
b) 116,6 kg. 
c) 0,857 t. 
d) 1,75 kg. 
e) 2,62 t. 
78-) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma 
temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa 
cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o 
volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl. 
a) 0,125 L. 
b) 2,00 L. 
c) 8,00 L. 
d) 29,3 L. 
e) 468 L. 
79-) Qual o volume de H2O em ml quedeve ser adicionado a 300ml de uma solução 0,4 mol/L para que se 
torne 0,16 mol/L?
80-) Adicionando 80 ml de H2O à 20 ml de uma solução 0,1 mol/L de KOH, qual a molaridade obtida?
81-) A 80g de uma solução de H2SO4 de 63% em massa são adicionados 400g de H2O. Qual a porcentagem em 
massa de H2SO4 da solução obtida?
82-) Deseja-se diluir 1L de solução de H2SO4 a 80% e densidade 2,21g/ml até o volume de 5L. Quais são as 
porcentagens molares de H2SO4 antes e depois da diluição?
83-) Qual a porcentagem de impureza que existe em uma amostra impura de 150 g de hidróxido de sódio 
(NaOH) que contém 120 g de NaOH puro?
84-) O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), 
conforme mostra a reação a seguir: NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(ℓ)
Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é de ordem:
a) 100% b) 90% c) 75% d) 50% e) 20%
85-) Uma indústria adquire hidróxido de sódio impuro como matéria-prima para o seu processo. Segundo as 
normas da empresa, devem ser recusadas as remessas com teor de NaOH inferior a 80%. Três amostras 
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designadas por I, II e III, contendo cada uma 5 gramas do produto são analisadas com H2SO4, sendo as massas 
de ácido consumidas na neutralização indicadas na tabela abaixo:
Tabela de exercício sobre amostras com impurezas 
Do resultado da análise depreende-se que a(s) amostra(s) aprovada(s) foi (foram):
a) apenas a I.
b) apenas a II.
c) apenas a III.
d) apenas a I e a II.
e) apenas a II e a III.
86-) Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de 
amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram 
produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
a) 60% b) 73% c) 80% d) 90% e) 125%
87-) O dióxido de titânio é um pó branco, sendo o pigmento mais utilizado no mundo em tintas para superfícies 
metálicas e em plásticos. Ele apresenta muitas vantagens, como alta durabilidade e resistência ao calor. Esse 
composto passa por análises de pureza, e uma delas consiste em reagir uma amostra sua com trifluoreto de 
bromo com a formação de oxigênio como um dos produtos, como mostra a reação logo mais abaixo. A massa 
de oxigênio produzida é determinada e, com isso, pode-se verificar a pureza do dióxido de titânio.
3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g)
50 g de uma amostra de dióxido de titânio foram analisados dessa forma, tendo sido produzidos 14 g de gás 
oxigênio. Qual é a porcentagem, em massa, de dióxido de titânio nessa amostra?
(Dadas as massas molares em g/mol: Ti = 47,88; O = 16; Br = 79,9; F = 19).
a) 60%
b) 70%
c) 80%
d) 90%
e) 100%
88-) Qual é a massa de óxido de cálcio (CaO) obtida na decomposição de 250 g de calcário, contendo 80% de
carbonato de cálcio(CaCO3)? (Dados: Massas molares: Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol, C = 12 g/mol).
89-) Num processo de obtenção de ferro a partir do minério hematita (Fe2O3), considere a equação química 
não-balanceada:
Utilizando–se 480g do minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro 
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produzida será de:
90-) Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164 x 109) de cigarros. A massa de um 
cigarro que é queimada corresponde a aproximadamente 0,85g. Considerando que 40% da massa do cigarro 
seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono os fumantes lançaram na atmosfera em 
1990, no Brasil?
Observação: 1 tonelada (1t) = 106g
Massas atômicas relativas: C(12); O(16).