7o Estudo Independente - 5QAEN - Ref Cap 16 Kotz - Vol 2 -pg 670 a 682

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FANOR – Faculdade Nordeste 
01 5QAEN - 7º Estudo Independente – Capítulo 16 do Livro do Kotz - Vol 2 - pgs 670 a 682 
Profa Dra Claudia Costa 
Aluno (a) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Eng. . . . . . . . . . . . . Mat . . . . . . . . . . . . . . . 
 
EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO 
EXPRESSÕES DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO 
1 Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações em termos das 
concentrações 
(a) PCl5(g) � PCl3(g) + Cl2(g) 
(b) CO2(g) + C(s) � 2 CO(g) 
(c) Cu(NH3)42+(aq) � Cu2+(aq) + 4 NH3(aq) 
(d) CH3CO2H(aq) + H2O(l) � CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) 
 
CÁLCULO DE CONSTANTE DE EQUILÍBRIO E A EXTENSÃO DA REAÇÃO 
2 As seguintes reações são reagente-favorecidas ou produto-favorecidas? 
(a) Cu(HN3)42+ ⇔ Cu2+(aq) + 4 HN3(aq) K = 1,5 x 10-13 
(b) Cd(HN3)42+ ⇔ Cd2+(aq) + 4 HN3(aq) K = 1,0 x 10-7 
O QUOCIENTE DE REAÇÃO 
3. Responda às seguintes questões com relação ao equilíbrio butano ⇔ isobutano (K = 2,50 a 298 K). 
(a) O sistema está em equilíbrio quando [butano] = 0,97 M e [isobutano] (= 2,18 M? Se não estiver em 
equilíbrio, em que direção a reação prossegue para atingir o equilíbrio? 
(b) O sistema está em equilíbrio quando [butano] = 0,75 M e [isobutano] = 2,60M? Se não estiver em 
equilíbrio, em que direção a reação prossegue para atingir o equilíbrio? 
 
 
4. A 2.000 K, a constante de equilíbrio, K, para a formação de NO(g): 
N2(g) + O2(g) ⇔ 2NO (g) 
é 4,0 x 10-4. Você tem um frasco em que, a 2.000 K, a concentração de N2 é 0,50 mol/L, a de O2 é 0,25 
mol/L e a de NO é 4,2 x 10-3 mol/L. O sistema está em equilíbrio? Se não estiver, em que direção a 
reação prosseguirá para atingir o equilíbrio?
 
 
 
 
CÁLCULO DE CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, K 
5 Uma solução é preparada dissolvendo-se 0,050 mol de diiodociclohexano, C6H10I2, no solvente CCl4. O 
volume total de solução é 1,0 L. Quando a reação 
C6H10I2 ⇔ c6h10 + I2 
Atinge o equilíbrio a 35oC, a concentração de I2 é 0,035 mol/L. 
(a) Quais são as concentrações de C6H10I2 e C6H10 no equilíbrio? 
(b) Calcule K, a constante de equilíbrio. 
 
 
 
 
CÁLCULO DE CONCENTRAÇÃO NO EQUILÍBRIO USANDO CONSTANTE DE EQUILÍBRIO 
6 Em determinada temperatura, K = 33 para a reação 
H2 (g) + I2(g) ⇔ 2 HI (g) 
Considere que as concentrações iniciais de H2 e I2 sejam ambas de 6,00 x 10-3 mol/L. Determine a 
concentração de cada reagente e de cada produto no equilíbrio. 
 
 
 
CÁLCULO DE UMA PRESSÃO PARCIAL NO EQUILÍBRIO USANDO CONSTANTE DE EQUILÍBRIO 
 
7 Grafite e dióxido de carbono são mantidos a 1.000 K, até que a reação 
C(grafite) + CO2(g) ⇔ 2 CO (g) 
Atinja o equilíbrio. Nessa temperatura, K = 0,021. a concentração inicial de CO2 é 0,012 mol/L. Calcule a 
concentração de CO.