RELATORIO bico de bunsen e teste de chama

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FASB – Faculdade São Bernardo
Química Geral I
Márcia Basso Cavalcante Palomares
Química 1ªA
ESTUDO DO BICO DE BUNSEN
E
TESTE DE CHAMA
Grupo B1
Laís Macedo Oliveira RA 36491 
Leila Mendes da Silva RA 36455 
Mayara de Almeida Alves RA 36843 
Nathalia Miranda de Oliveira RA 37200 
Rebeka Fernanda Justino Tomaz dos Santos RA 36376 
São Bernardo do Campo, 7 de março de 2018
2 – Titulo
ESTUDO DO BICO DE BUNSEN E TESTE DE CHAMA
- INTRODUÇÃO
3.1 - O BICO DE BUNSEN E TIPOS DE CHAMAS
Bico de Bunsen é um dispositivo de laboratório utilizado na esterilização de pequenos objetos, para aquecer produtos químicos, polir a fogo vidros quebrados, para aquecer vidros e assim modificar seu formato, entre outros. Recebe este nome em homenagem a Robert Wilhelm Bunsen, químico alemão, inventor do aparelho. Basicamente, um bico de Bunsen é um queimador de gás de pequeno porte com uma chama ajustável, onde pode-se manipular a quantidade de gás e ar, para que ocorra a queima é necessário a reação entre o combustível (gás comum G.L.P) e o comburente (oxigênio do ar atmosférico).
O bico de Bunsen produz uma chama que varia em cor (amarelo-laranja á azul) e temperatura (300°C á 1560°).
3.1 - TESTE DA CHAMA
O teste de chama é um procedimento simples destinado a determinação da presença de íons metálicos.
Quando volatilizamos uma certa amostra sólida em uma chama Ar- GLP (bico de Bunsen), haverá a produção de uma coloração característica para cada elemento exposto.
Ao aquecer os sais, os elétrons da última camada de valência passam para um estado mais elevado, ou seja, são excitados ocorrendo uma absorção de energia.
4 – OBJETIVO
Este experimento, teve como objetivo o manuseamento do bico de Bunsen, e a realização do teste de chama. Analisando diferentes cores de chama e comprovar na pratica a emissão de luz caracterizado por cada metal.
5 – PROCEDIMENTO
 5.1 Esquema de aparelhagem 
5.2 Vidrarias e equipamentos
Bico de Bunsen
Erlenmeyer 250mL
Vidro de relógio
Béquer 
Espátula
5.3 Relação de reagentes
Ácido clorídrico
Cloreto de estrôncio
Cloreto de sódio
Iodeto de sódio
Sulfato de cobre
Nitrato de potássio
Nitrato de lítio
Cloreto de bário
Cloreto de cálcio
5.4 Roteiro
Análise da chama (parte 1)
Foi fechada a janela do bico de Bunsen e colocou-se o anel em posição para impedir a entrada de ar. 
Foi acesso o bico de Bunsen.
Foi realizado a regulagem do bico de Bunsen, até a chama se tornar violeta.
Foi percorrido com um palito de madeira a chama do bico de Bunsen, para observar as diferentes temperaturas.
Combustão incompleta do gás (parte 2)
Fechou-se completamente a janela do bico de Bunsen e observou-se a mudança da coloração da chama. 
Foi passado o erlenmeyer sobre a chama e observou-se a substância preta (fuligem), formada reação incompleta do gás.
Teste de chama (parte 3)
Colocou-se uma pequena quantidade de sulfato de cobre no vidro de relógio.
Foi passado o fio de níquel-cromo na solução de ácido clorídrico concentrado.
Pegou-se utilizando o fio de níquel-cromo uma pequena quantidade de sulfato de cobre.
Foi levado a ponta do fio de níquel-cromo, contendo o sulfato de cobre na chama do bico de Bunsen. 
Foi analisado a mudança da coloração da chama 
Limpou-se o fio de níquel-cromo na solução de ácido clorídrico, para retirar o resíduo do sulfato de cobre. 
Foi repetido o mesmo procedimento com os demais sais (nitrato de potássio, cloreto de estrôncio, cloreto de bário cloreto de cálcio, cloreto de sódio e iodeto de sódio), tomando o cuidado de deixar os sais do sódio por último.
6 – RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Sulfato de cobre (CuSO4): No teste de chama, observou-se que a coloração era verde.
Nitrato de potássio (KNO3): Coloração Rosa em primeiro momento, e roxo ao longo da queima.
Cloreto de Potássio (KCl): No teste de chama, a coloração encontrada, Rosa.
Nitrato de Lítio (LiNO3): No teste de chama, a coloração encontrada, Vermelho.
Cloreto de estrôncio (SrCl2): No teste de chama, a coloração encontrada, Vermelho.
Cloreto de bário (BaCl2): No teste de chama, a coloração encontrada, Verde.
Cloreto de cálcio (CaCl2): No teste de chama, a coloração encontrada, Laranja.
Cloreto de sódio (NaCl): No teste de chama, a coloração encontrada, Amarelo.
Iodeto de sódio (NaI): No teste de chama, a coloração encontrada, Amarelo.
PERGUNTAS
1 – Qual a função do ácido clorídrico no experimento?
Limpar os resíduos de amostras anteriores a fim de retornar à chama na coloração azul (combustão completa) e prosseguir nos próximos testes.
2 – A cor é característica do cátion, do ânion ou do composto? Explique.
Do cátion. Porque quando é fornecida a energia, o elétron salta para a camada mais energética e logo volta à camada anterior (salto instável). No momento do salto para a camada mais energética é liberado uma energia. E essa liberação ocorre na forma de luz visível. 
3 – Que tipo de energia é fornecida ao composto? O que acontece com o elétron ao receber essa energia?
Calor fornecido pelo fogo. O elétron ao receber essa energia salta para a camada mais energética.
4 – Que tipo de energia é liberada? Por quê?
Onda eletromagnética. Porque quando o elétron saltou para a camada mais energética ocorreu uma transição eletrônica. Como o salto do elétron é instável, quando retornou (transição de retorno) ocorreu uma liberação de energia que é transmitida na forma de onda eletromagnética, por exemplo, a luz visível. 
6 – CONCLUSÃO
Nestes testes, observamos que alguns dos sais acima resultaram na mesma coloração das chamas na hora da queima. Porém, percebemos que alguns deles foram por meio de contaminação de um sal com o outro. Sobraram resíduos do sal analisado anteriormente no fio de Níquel-Cromo. Por este motivo, há algumas semelhanças na coloração obtida. 
PESQUISA DE MERCK INDEX 
SULFATO DE COBRE:
Número monográfico: 2682 Nomes adicionais: -- Referências da literatura: Faith, Keyes & Clarck's Industrial Chemicals. F. A. Lowenheim. M. K. Moran, Eds. (Wiley-Interscience, New York, 4th ed.,1975) pp 280-284; other prepns: Gmelin’s Copper (8th ed.). Propriedades: 
Ponto de Fusão ao nível do mar: -- Ponto de Ebulição ao nível do mar: -- Toxidez: Smyth et al. 
Cuidados: Forte irritante Usos: Sal anidro para detectar e remover vestígios de Água de alcoóis e outros compostos orgânicos como fungicida. Penta-hidratado como fungicida agricultural, algicida, bactericida, herbicida; aditivo para alimentos fertilizantes; em misturas de inseticidas; em outros sais de cobre; como mordente no tingimento têxtil; preparação de corantes azoicos; preservação de peles; couro bronzeado; preservação de madeira; solgamentos de galvanoplastia; eletrólito de bateria; latas de roupa e marcação de metal; refinamento de petróleo; agente de flotação; pigmento em tintas; vernizes e outros materiais; em banhos mordentes para intensificar fotografias negativas; composições pirotécnicas; adesivos resistentes à água para madeira; coloração de metal e banhos de tintura; composições antioxidantes para radiador e sistemas de aquecimento; toner reagente em fotografia e fotogravura; etc. Fórmula Molecular: CuSO4 
NITRATO DE POTÁSSIO
Número monográfico: 7733Nomes adicionais: Salitre; nitro. Referências da literatura: -- Propriedades: 
Ponto de Fusão ao nível do mar: mp 333º Ponto de Ebulição ao nível do mar: -- Toxidez: --
Cuidados: Ingestão de larga quantidade pode causar uma violenta gastroenterite. A exposição prolongada a pequenas quantidades pode produzir anemia, metahemoglobinemia, nefrite. Usos: Em fogos de artifícios, decapagem de carne, manutenção de vidros, fósforos, pólvora, pó de jateamento, misturas de congelamentos, impregnação de mechas de vela, aço temperado, etc. Fórmula Molecular: KNO3
ACIDO CLORIDRICO
Número monográfico: 4815 Nomes adicionais: Ácido clorídrico anidro Referências da literatura: A. C. Cumming, Hydrochloric Acid and Salt Cake (Gurney and Jackson, London, 1923); N. A. Laury, Hydrochloric Acid and Sodium Sulfate (Chem. Catalog. Co., New York, 1927); Maude, Chem. Eng. Progress; Faith, Keyes & Clarck’s Industrial Chemicals, F. A. Lowenheim, M. K. Moran, Eds. (Wiley-Interscience, New York, 4th ed., 1975) pp 454-461. Propriedades: 
Ponto de Fusão ao nível do mar: mp - 114, 22º Ponto de Ebulição ao nível do mar: bp760 – 85,05º; bp100 – 114, 61º; bp10 -137,77º; bp1,0 -154,37º Toxidez: K. I. Darmer et al 
Cuidados: Forte exposição causa irritação ao nariz, garganta e laringe; tosse, asfixia, dermatite; contato direto com soluções pode causar queimaduras nos olhos e na pele; contato direto com líquidos pode causar congelamento. Usos: Manutenção de hidrocloretos farmacêuticos; em reações orgânicas envolvendo isomerização, polimerização; para fazer cloro; etc. Fórmula Molecular: HCl
BUTANO 
Número monográfico: 1505 Nomes adicionais: -- Referências da literatura: Butane-propane Gases, L. C. Denny et al., Eds. (Chilton Co., Los Angeles, 4th ed., 1962) 383 pp. 
Propriedades:
Ponto de Fusão ao nível do mar: -- Ponto de Ebulição ao nível do mar: bp -0,50º Toxidez: --
Cuidados: Forte exposição causa sonolência, narcose, asfixia, contato direto com líquido pode causar congelamento. Usos: Produtor de gás; matéria-prima para combustíveis, na manutenção de borrachas sintéticas. Fórmula Molecular: C4H10
8 – REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
https://www.infoescola.com/quimica/explicacao-em-bohr-para-o-teste-da-chama/ 
https://www.youtube.com/watch?v=cAISbWWAQDo
https://www.youtube.com/watch?v=WLMYmag-9Cc