Ti titanio

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Sumário
1.0 Ti (Titanio) Propriedades Físicas					03
1.1 Propriedades Químicas						03
1.2 Propriedade Cataliticas						03
1.3 Ocorrência								04
1.4 Aplicações na Indústria						04
2.0 Zr ( Zircônio ) Propriedades Físicas				04
2.1 Propriedades Quimicas						04
2.2 Função Biologicas							05
2.3 Ocorrência								05
2.4 Papel na Industria							05
2.5 Referencias Bibliográficas						06
3.0 Quastionário								06
1.0 Ti ( Titânio ) Propriedades Físicas
O titânio é um elemento metálico muito conhecido por sua excelente resistência à corrosão, e por sua grande resistência mecânica. Possui baixa condutividade térmica e elétrica. É um metal leve, forte e de fácil fabricação com baixa densidade (40% da densidade do aço).
Quando puro é bem dúctil e fácil de trabalhar. O ponto de fusão relativamente alto faz com que seja útil como um metal que aguenta altas temperaturas ou seja refratário . Ele é mais forte que o aço, porém 45% mais leve. É 60% mais pesado que o alumínio, porém duas vezes mais forte.
Esse metal forma uma camada passiva de óxido quando exposto ao ar, mas quando está em um ambiente livre de oxigênio ele é dúctil.
Na forma de metal e suas ligas, cerca de 60% do titânio são utilizados nas indústrias aeronáuticas e aeroespaciais, sendo aplicados na fabricação de peças para motores e turbinas, fuselagem de aviões e foguetes.
1.1 Propriedades Químicas
Como as superfícies metálicas do alumínio e do magnésio, o titânio metálico e suas ligas oxidam imediatamente após a exposição no ar. O nitrogênio atua de forma similar produzindo uma superfície de nitreto. O titânio reage rapidamente com o oxigênio sob 1 200 °C (2 190 °F<) no ar e em 610 °C (1 130 °F<) sob oxigênio puro produzindo o dióxido de titânio. Contudo, sob contato do ar com água ele reage lentamente, passando em um processo chamado de passivação e a superfície de óxidos que protege mais o volume da oxidação.
1.2 Propriedade Cataliticas
O composto mais comum do titânio é o dióxido de titânio que é um popular fotocatalisador e útil na produção de tinta com coloração branca.[2] Outros compostos incluem o tetracloreto de titânio (TiCl4), uma substância utilizada para a produção de catalisadores e o cloreto de titânio (III) (TiCl3), que é uma substância catalisadora para a produção de polipropileno.
Devido a importância dos compostos organometálicos com titânio na produção de catalisadores para polimerização, os compostos com as ligações Ti-C tem sidos intensivamente estudados. O complexo mais comum dos organometálicos é o dicloreto de titanoceno ((C5H5)2TiCl2). Estes compostos são relatados nos reagentes de Tebbe e nos reagentes de Petasis. Os complexos de carbonila com titânio estão no (C5H5)2Ti(CO)2.
1.3 Ocorrência
Titânio é encontrado na Superfície Terrestre, em quase todos os tipos de rochas, solos e corpos de água. O metal produzido comercialmente é extraído do rutilo ( Mineral Tetragonal) e da ilmenita (é um óxido natural de ferro e titânio (FeTiO3). É um mineral de magnetismo fraco encontrado em rochas metamórficas ) Principalmente, nos minerais  anatase (TiO2), brookita (TiO2),  ilmenita(FeTiO3),  perovskita (CaTiO3),  rutilo (TiO2) e titanita (CaTiSiO5); também como titanato em minas de ferro.)
1.4 Aplicações na Indústria
O titânio é utilizado no aço como um elemento de liga metálica (ferro-titânio) para redução do grão e como desoxidante, além de auxiliar na redução da concentração de carbono nos aços inoxidáveis.[1] O titânio também é aplicado para a produção de ligas com o alumínio (para refinar o grão), vanádio, cobre (para endurecer), ferro, manganês, molibdênio e outros metais, que proporciona qualidades superiores aos produtos. Outra aplicação, que se dá somente com a rutila está no revestimento de eletrodos de soldar.[38] As aplicações industriais do titânio (chapas, placas, barras, arames, forjamentos e lingotes) podem ser úteis na indústria, no setor aeroespacial, recreativo e nos mercados emergentes. Também é aplicado na pirotécnica como um recurso para geração de luz e calor.
2.0 Zr ( Zircônio ) Propriedades Físicas
É um metal material branco acinzentado brilhante e muito resistente a corrosão. É mais leve que o aço com uma dureza similar ao cobre. Quando está finamente dividido pode arder espontaneamente em contato com a atmosfera o ar reage antes com o nitrogênio que com o oxigénio , especialmente a altas temperaturas. É um metal resistente frente a ácidos, porém pode-se dissolver com ácido fluorídrico
2.1 Propriedades Quimicas
É um elemento químico de símbolo Zr de número atômico 40 (40 prótons e 40 elétrons) e de massa atómica igual a 91 u. À temperatura ambiente, o zircônio encontra-se no estado sólido. É um metal duro, resistente a corrosão, utilizado principalmente no revestimento de reatores nucleares.
2.2 Função Biologicas
Não se conhece nenhuma função biológica deste elemento, contudo, recentemente o zircônio tem sido utilizado para implantes definitivos de dentes, cuja corôa e outros elementos de montagem, são produzidos com adição indireta deste material.
2.3 Ocorrência
O zircônio não é encontrado na natureza como metal livre, porém formando numerosos minerais. A principal fonte de zircônio é proveniente do zircão(silicato de zircônio, ZrSiO4), que se encontra em depósitos na Austrália, Brasil, Índia, Rússia e Estados Unidos. O zircão é obtido como subproduto de mineração e processado de metais pesados de titânio.e também do estanho. O zircônio e o háfnio são encontrados no zircão na proporção de 50 para 1 e é muito difícil separá-los. Também é encontrado em outros minerais, como na badeleyita (ZrO2).
O zircônio é abundante nas estrelas do tipo S, e tem-se detectado sua presença no Sol e em meteoritos. Além disso, foi encontrado altas quantidades de óxido de zircônio em amostras lunares (em comparação com o que existe na crosta terrestre). 
2.4 Papel na Industria
Por ser muito resistente à corrosão por ácidos e pela água do mar, o zircônio é usado na indústria química em anticorrosivos e para remover oxigênio de válvulas eletrônicas. Também é empregado na produção de ligas de aço, de aparelhos cirúrgicos e de lâmpadas de flash. O zircônio é ainda utilizado na fabricação de explosivos, de fogos de artifício, utilizado principalmente no revestimento de reatores nucleares , balas e de foguetes sinalizadores.
O zircão é usado como material refratário para moldes de fundição, como abrasivo e em isolantes.
Em combinação com outros elementos, esse metal tem diferentes utilidades e aplicações: com o nióbio, torna- -se supercondutor e, por isso, é utilizado em ímãs; o nitreto de zircônio pode ser usado no revestimento de brocas; o carbeto de zircônio é usado na fabricação de instrumentos cortantes; o óxido de zircônio é empregado como revestimento de fornos metalúrgicos e, na indústria de cerâmica e vidro, como refratário e em cadinhos de laboratório (recipientes feitos para resistir a altas temperaturas).
2.5 Referencias Bibliográficas
Obtida de "https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Zircônio&oldid=50147473"
https://www.coldaweb.com/quimica/elementos-quimicos/zirconio
"https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Titânio&oldid=51106776"
3.0 Questionário 
Onde podemos encontar o Titanio na Natureza ?
O Composto mais comum do Titânio é o Dióxido de Titânio, qual sua principal finalidade ?
Cite alguma Propriedades Físicas do Titanio ( Ti) ?
Qual é o Papel do Zircônio (Zr) na industria ?
Onde podemos encontar Zircônia (Zr)?
Cite alguma Propriedades Físicas Zircônia (Zr) ?
Qual é o Papel da Zircônio (Zr) ?
Quais são as fincões iologicas da Zircônio (Zr) ?
Quais são os principais Paises produtores de Zircônio (Zr) ?
Podemos afirmar que o Zirconio é abundante nas estrelas, onde mais ele é abundante ?