ligações quimicas

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3056
	DATA
	28/08/2017
	Aluno/
Grupo
	Marianne Santos
Paula Patricia Piva
Talya Jardim
Thais Santana
	TÍTULO
	Ligação Química.
	OBJETIVOS
	Estudar as ligações iônicas e covalentes. 
	
	
	INTRODUÇÃO
	Toda e qualquer matéria que conhecemos é formada por elementos que estão na tabela periódica e quando verificamos a composição das substâncias dificilmente é encontrado algum átomo isolado, ou seja, eles estão unidos. O que nos leva a duas ligações importantes;
Ligação Iônica consiste na interação entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions). A ligação iônica ocorre quando um elemento metálico reage com um ametálico. É necessário que um dos átomos possua uma tendência a ceder elétrons, e o outro a receber elétrons, para seguir a regra do octeto. 
Ligação Covalente consiste no compartilhamento de elétrons, onde todos são eletronegativos, por isso é necessário o compartilhamento para que os elementos possam ter uma ligação estável.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	Materiais Usados:
° 2 cadinhos de porcelana
° Cloreto de Sódio (NaCl)
° Sacarose (C12H22O11)
° Chapa de Aquecimento
° Dispositivo simples para teste de condutividade elétrica
° Béquer com diversas substâncias
	PROCEDIMENTOS
	Em cada cadinho de porcelana foi posto um dos compostos químico, onde foi marcado qual cadinho estava tal substancia. Os dois cadinhos foram postos em cima da chapa de aquecimento para ver qual dos dois chegava a fundir primeiro. 
No segundo experimento foi usado um dispositivo simples para teste de condutividade que estava ligado em série. Para fazer o experimento foi necessário testar diversas substâncias diferente, liquidas e sólidas para ver se tal substancia possuía condutividade ou não. 
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	Como resultado do primeiro experimento obtivemos que a sacarose tem o ponto de fundição muito menor que a do cloreto de sódio. Onde o ponto de fundição é de 186ºC contra 801ºC do cloreto de sódio, sendo que, a chapa de aquecimento no laboratório chega em torno de 250ºC. 
O resultado do segundo experimento é de:
Substância
Acende ou Não Acende
Justificativa
H2O destilada
Não
Baixa quantidade de íons
H2O + HCl 0,1 M
Sim
Ligação covalente com íons
H2O + Álcool Étilico Destilado
Não
Baixa quantidade de íons
Sacarose Sólida
Não
Ligação covalente sem íons
Sacarose liquida 
Não
Ligação covalente sem íons
Cloreto de Sódio Sólido
Não
Ligação iônica muito forte
Cloreto de Sódio Liquido
Sim
Ligação iônica com água para conduzir
Iodo Sólido
Não
Ligação covalente sem íons
Solução Etanolica de I2
Não
Ligação covalente sem íons
Solução de Ácido Acético 4%
Sim
Ligação iônica baixa mas com condutividade
	CONCLUSÃO
	Podemos ver que a ligação covalente sem íons não possui nenhuma condutividade elétrica, já as ligações iônicas possuem condutividade quando misturada com H2O para as moléculas se misturarem.
	REFERÊNCIAS
	MAIA, Daltamir Justino. Química Geral: Fundamentos. São Paulo: Pearson Education, 2007. 432 p.