Lista 1 Cinética Química

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Lista 1: 
Resolva os exercícios abaixo e justifique as respostas. Não serão aceitas respostas sem 
justificativa. 
Entregar no dia da primeira prova. 
 
1. A reação química A + B  2P é elementar e irreversível. Se rP representa a taxa de 
formação de P, então: 
 
a) rP = kCP 
b) rP = kCP
2
 
c) rP = kCACB 
d) rP = k(CP
2
 - CACB) 
e) rP = k(CACB- CP
2
 ) 
 
2. A velocidade da reação genérica 2A + B → C é dada por r1 = k [A]².[B]. Em uma 
determinada situação, a concentração de A foi triplicada, e a de B duplicada. O 
novo valor de velocidade (r2), em função de r1, será: 
 
a) igual a r1 
b) 18 vezes maior 
c) 2 vezes maior 
d) 18 vezes menor 
e) 5 vezes maior 
 
3. Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o 
consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de 
consumo de hidrogênio é de: 
H2 + ½ O2  H2O 
 
a) 8 mols/minuto 
b) 4 mols/minuto 
c) 12 mols/minuto 
d) 2 mols/minuto 
 
 
 
 
 
4. O óxido nítrico é um poluente atmosférico que pode ser reduzido na presença de 
hidrogênio, conforme a seguinte equação: 
2NO(g) + 2H2(g) →N2(g) + 2H2O(g) 
A velocidade inicial de formação de N2 foi medida para várias concentrações iniciais 
diferentes de NO e H2, e os resultados são os seguintes: 
 
Fazendo uso desses dados, determine: 
a) a equação de velocidade para a reação; 
b) o valor da constante de velocidade da reação; 
c) a velocidade inicial da reação quando [NO]= 0,5 mol/L e [H2]= 1,0 mol/L. 
 
5. A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação 
C(s) + O2(g)  CO2(g) 
Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/minuto, o consumo de oxigênio, em 
mol/minuto, será: 
a) 8 
b) 16 
c) 2 
d) 12 
e) 4 
 
 
6. Observe o gráfico a seguir: 
 
O perfil de reação genérica A  B nele representado indica que a energia de ativação do 
processo, em kJ, é igual a: 
a) 100 
b) 150 
c) 250 
d) 300 
e) 400 
 
7. Para a reação elementar 
CH3Br + Cl
-
  CH3Cl + Br
-
 
as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO: 
a) aumentando-se a concentração de CH3Br, aumenta-se a velocidade da reação. 
b) aumentando-se a concentração de Cl
-
, aumenta-se a velocidade da reação. 
c) aumentando-se a temperatura, aumenta-se a velocidade da reação. 
d) utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade da reação. 
 
8. Uma reação é de primeira ordem em relação ao reagente A e de primeira ordem em 
relação ao reagente B, sendo representada pela equação: 
2 A(g) + B(g)  2 C(g) + D(g) 
Mantendo-se a temperatura e a massa constantes e reduzindo-se à metade os volumes de 
A(g) e B(g), a velocidade da reação. 
a) duplica. 
b) fica reduzida à metade. 
c) quadruplica. 
d) fica oito vezes maior. 
e) fica quatro vezes menor. 
 
9. Em solução aquosa ocorre a transformação: 
 
 
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma 
concentração de I2, tendo-se na mistura de reação, as seguintes concentrações iniciais de 
reagentes: 
Experimento 
Concentrações iniciais (mol/L) 
Tempo 
H2O2 I
-
 H
+
 
I 0,25 0,25 0,25 56 
II 0,17 0,25 0,25 87 
III 0,25 0,25 0,17 56 
IV 0,25 0,17 0,25 85 
Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da 
concentração de: 
a) H2O2 e I
-
. 
b) H2O2 e H
+
. 
c) H2O2 
d) H
+
 
e) I
-
 
 
10. Os seguintes dados foram obtidos para a reação enzima de transformação de um 
substrato (S) em produto (P) 
[S] (mol/L) V (nmoles.L
-1
.min
-1
) 
 
6,25 x 10
-6
 15,00 
7,5 x 10
-5
 56,25 
1,0 x 10
-4
 60,00 
1,0 x 10
-3
 74,90 
1,0 x 10
-2
 75,00 
 
a) Considerando a equação de Michaelis-Menten, calcule Vmax e Km 
b) Qual seria V com [S] = 2,5 x 10-5 mol/L? e com [S] = 5,0 x 10-5 mol/L? 
c) Qual seria V com [S] = 5,0 x 10-5 mol/L se a concentração da enzima fosse o dobro? 
 
 
11. Observe a reação em fase líquida 
 
a) Monte uma tabela estequiométrica em função da concentração inicial do reagente A. 
b) Se a concentração inicial de A é igual a 10 mols/L e de B igual a 2 mols/L, calcule a 
concentração dos produtos e reagentes quando a conversão de A é de: 
- 20% 
- 90% 
c) Qual é a concentração final de produtos e reagentes quando a reação estiver 
terminada (ainda considerando a concentração inicial de A é igual a 10 mols/L e de 
B igual a 2 mols/L). 
d) Qual a concentração de A e B que se deve alimentar, considerando que nenhum 
reagente deve sobrar, que nenhum produto é alimentado e que C deve ser de 5 
mols/L? 
 
 
12. Dada a reação 
 
 
Observou-se que a equação da taxa é: 
 
 
 
Mostre que o seguinte mecanismo proposto é consistente: 
 
 
 
→ 
 
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→