Estequiometria - Fundamentos de Química

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Estequiometria
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Trabalho apresentado ao curso de nutrição da UFOB - Universidade Federal do Oeste da Bahia, para a disciplina de Química teórica, afim de explanar nossos conhecimentos mediante apresentação oral, no dia 28 de setembro de 2017, pelos componentes Evellyn Dayana, Hellen Raquel, Danielle Alexandre, Gioavanna Soares, Geórgia Borges, Beatriz Andrade, Laís Melo, Maria Célia e Anne Liliere. 
 Prof. Gabriel Fateicha
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Antes de efetuar um cálculo estequiométrico é importante saber algumas propriedades
Massa atômica 
Massas moleculares 
Massas de formulas 
Mol
Número Avogadro
 Mols de átomos 
Mols de moléculas
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Estequiometria nada mais é que informações quantitativas sobre as reações químicas 
	
Antes de começar a resolução dos cálculos, devemos seguir alguns passos, como:
Escrever a equação química;
Balancear esta equação, acertando os coeficientes estequiométricos;
Estabelecer as proporções das grandezas envolvidas no problema.
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Reações Químicas
Conversão de substâncias simples ou compostos em diferentes substâncias simples ou compostos
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A matéria não pode ser criada ou destruída 
	Essa famosa frase de Antoine Lavoisier (séc. XVIII).
Se refere a lei de conservação das massas criada nas premissas entre a 
relação entre as quantias de reagentes e produtos a : Estequiometria
Lavoisier é considerado por muitos o pai da química moderna
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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
É informação quantitativa sobre os átomos envolvidos na reação e a quantidade de átomos de cada elemento é a mesma em ambos os lados da equação.
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CASOS GERAIS
Quando os dados estão em massa e a pergunta em volume:
Calcule o volume de gás carbônico obtido, na CNTP, pela calcinação de 200g de carbonato de Cálcio. (C= 12; O=16; Ca=40)
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CASOS GERAIS
Quando os dados estão em massa e a pergunta e Mol
Quantos mol de HCL são necessárias para produzir 23,4g de Cloreto de Sódio ? (Na= 23 e Cl=35,5) 
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CASOS GERAIS
Quando os dados e a pergunta são expressos em volume:
Um volume de 15 L de hidrogênio, medida a 15ºC e 720mmHg, reage completamente com cloro qual o volume de HCL produzido na mesma T ( temperatura)e P ( pressão)?
1/mol = 22,4L 
CNTP 
0ºC, 1 atm/760mmHg 
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CASOS GERAIS
Quando dados e massas e pergunta em Número:
Quantas moléculas de CO₂ são obtidas (ou vice e versa) pela queima de 4,8g de Carbono puro? (C= 12)
 
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Impureza não reage reitera-se 
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CASOS ESPECÍFICOS
Impurezas II
Qual a massa de calcário para obter 180L de CO2, na CNTP, pela calcinação de calcária com 90% de pureza?
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CASOS ESPECÍFICOS
Rendimento
Usando 480g de hematita e sabendo que há 80% de rendimento a Q de Fe produzida em gramas é?
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CASOS ESPECÍFICOS
Rendimento II
Uma massa de 32,70g de Zn reage com NaOH produzindo 64,53g de Na₂ZnO₂. Qual o rendimento?
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CASOS ESPECÍFICOS
Reações com o ar
56L de CH4 é totalmente queimado no ar. Qual o volume de ar gasto na combustão? ( tempo e pressão constante )
 
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Referencias Bibliográficas 
Russel, J. B. Química Geral, Vol. 1. 2ª edição, São Paulo; Makron Books, 1994
Bibliografia complementar
https://www.youtube.com/playlist?list=PLL5oEOCl6YVmFEZ7ow7zo3QCWW96GHsmt
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