estrutura atomica

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Estrutura atômica
Profa. Dra Maria Clara Pinto Cruz
O que é ?
Por que estudá-lo?
Átomo
ESTRUTURA ATÔMICA COMO EVOLUÇÃO DE CONCEPÇÕES
Outra concepção de átomo 
Evoluções de concepções
No século V (460 – 370 a.c.)
 Átomo era uma partícula muitíssima pequena
 Modelo baseado na intuição e lógica
Demócrito
John Dalton (1766 – 1844)
Em 1987 descobriu o elétron, partícula com carga negativa e muito menor que o átomo.
Joseph Thomson (1856 – 1940): Descoberta da estrutura do átomo com núcleo
Pudim de ameixas (1904): átomo neutro, onde a esfera é positiva rodeado de elétrons negativo 
Tecnologia do vácuo (1897)
O átomo estaria dividido em duas regiões: 
Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).
Rutherford (1871-1937): modelo planetário
Sistema Planetário (1910)
Tecnologia da radioatividade (1908)
Como este átomo se mantém estável?

Girando ao redor do núcleo o elétron deveria emitir radiação  eletromagnética, pois cargas aceleradas emitem radiação  segundo a Física Clássica

Ao emitir radiação perde energia, deveria portanto diminuir o raio e sua trajetória seria espiralada até cair no núcleo
Rutherford (1871-1937): modelo planetário
Modelo de Bohr (1885 – 1962): baseado em Planck e Einstein
Max Planck
Modelo de Bohr (1885 – 1962): baseado em Planck e Einstein
Einstein supos que a energia radiante atingindo a superfície metálica é um fluxo de pacotes minúsculo de energia. Cada pacote de energia é chamado de fóton.
Einstein
Efeito Foto elétrico
Modelo de Bohr (1885 – 1962): baseado em Planck e Einstein
Neils Bohr propos seu modelo em 1913
* O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada (onde estão os elétrons ), num total de sete.
Modelo de Bohr (1885 – 1962): baseado em Planck e Einstein
PROF.: ROBERTO GOIS
Modelo de Bohr (1885 – 1962): baseado em Planck e Einstein
Modelo de Bohr (1885 – 1962): baseado em Planck e Einstein
*Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos. 
PROF.: ROBERTO GOIS
Modelo de Schröndinger (1887 -1961) : nuvem eletrônica
(1887 -1961)
Comportamento ondulatório da matéria
 Einstein havia demonstrado que E=mC2 e Planck que E = hv. Ele juntou as duas equações e resultou em:
Como surgiu a concepção da nuvem eletrônica?
Louis de Broglie 
(1892 – 1987)
Princípio da Incerteza 
 Não se pode determinar movimento e velocidade para um elétron que exibe propriedades ondulatória. Por que uma onda estende-se no espaço e sua localização não é definida de maneira precisa.
Como surgiu a concepção da nuvem eletrônica?
Werner Heisenberg
(1901 – 1976)
Desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)
PROF.: ROBERTO GOIS
Números
 quânticos 
para 3s2 
n= 3
l =0
ml = 0
ms = +1/2
Números
 quânticos 
para 4p5 
n= 4
l =1
ml = 0
ms = +1/2
Números
 quânticos 
para 5d7 
n= 5
l =2
ml = -1
ms = +1/2
Distribuição eletrônica
1) Faça uma previsão das atribuições dos quatro números quânticos que ocupa o nível mais alto de energia dos seguintes elementos de acordo com a distribuição eletrônica:
a) Ba (56) 
b) Sr (38)
c) S (16)
d) Br (35) 
e) As (33)
 
Chadwick descobriu outro tipo de partícula existentes no núcleo do átomo: neutrons.
Neutrons são partículas sem carga elétrica.
Em 1932 foi descoberto os neutrons
James Chadwick
(1891 -1974)
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z): quantidades de prótons.
Z = p = e
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. 
A = Z + n + e
A = Z + n
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
PROF.: ROBERTO GOIS
Referências
BRADY, James, .Química Geral. Livros Técnicos e Científicos Editora LTDA (LTC), Rio de Janeiro.
 
KOTZ, John C.; TRICHEL,Paul Jr., Química e Reações químicas. Vols. 1 e 2. Livros Técnicos e Científicos Editora LTDA (LTC), Rio de Janeiro. 
RUSSEL, Darrel d.s. Química Geral. Vols. 1 e 2. .Makron Editora LTDA (LTC), Rio de Janeiro.