QGeral Aula18 Funçoes Inorganicas Parte II

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Aula 18 p. 131
Química Geral e Inorgânica
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Apresentar a função inorgânica sal.
Reações Químicas II
Objetivo da Aula
Ao misturarmos substâncias, podemos esperar que ocorra uma reação ou apenas 
uma mistura. Quando misturamos substâncias que tenham afinidade química, elas rea-
gem dando origem a outras substâncias com propriedades químicas diferentes.
Existem algumas maneiras de evidenciar a ocorrência de uma reação química:
As principais são:
Formação de precipitado1 (saiba mais sobre o assunto ao final da aula)
Liberação de gás
Mudança de cor
Formação de água
Mudança de temperatura do sistema (exotérmico ou endotérmico)
Introdução Teórica
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Química Geral e Inorgânica
1- Em um tubo de ensaio, misturar 2 ml de nitrato de prata e 2 ml de cloreto de 
sódio.
Ocorreu a formação de um precipitado branco de cloreto de prata, segundo a rea-
ção: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl ↓ (a seta para baixo indica que a 
substância é sólida)
2- Em um tubo de ensaio, misturar 2 ml de iodeto de sódio e 2 ml de nitrato 
de chumbo II.
Ocorreu a formação de um precipitado amarelo de iodeto de chumbo II, segundo a 
reação: Pb(NO3)2 + NaI → NaNO3 + PbI2 ↓ 
3- Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de sulfato de cobre II e 2 ml de 
solução de cloreto de bário.
Observamos a reação de dupla troca formando o nitrato de cobre II e o sulfato de 
bário. A solução adquire uma coloração azul claro (aspecto leitoso), segundo a reação: 
CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4
4- Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de cloreto de ferro III e adicionar 
uma gota de tiocianato de amônio.
Observamos que ao se adicionar o tiocianato de amônio ao cloreto de ferro III, a 
solução adquire coloração vermelha intenso de tiocianato de ferro III e a mudança de cor 
é indicativa de ocorrência de reação. 3 NH4SCN + FeCl3 → Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl
5- Colocar um pedaço de magnésio metálico em um tubo de ensaio e acrescentar 
3 ml de ácido clorídrico. 
Observamos a formação de gás que é liberado do tubo, segundo a reação:
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Procedimento Experimental Realizado na Vídeo Aula:
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Química Geral e Inorgânica
Referências
MARZZOCO, Anita; TORRES, B. B. Bioquímica Básica. 3. ed. São Paulo: Rio de Janeiro: 
Koogan, 2007. 
Precipitado: os precipitados podem apresentar densidades diferentes, sendo leves 
ou pesados. Quanto à cor, podemos ter precipitados brancos ou coloridos. Quanto ao as-
pecto, podem ser cristalinos (partículas que refletem a luz), floculosos (flocos que decan-
tam levemente), grumosos (partículas agrupadas em grumos ou pastosas), gelatinosos 
(aspecto gelatinoso) e amorfos (de forma não definida)
Saiba Mais
1Precipitado: formação de sólido insolúvel
Glossário
Química Geral
Anotações