relatorio cchama

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
 103162-QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL – ENGENHARIA DE ALIMENTOS
RELATORIO EXPERIMENTAL – Turma: B
Docente: Hágata Cremasco da Silva
Discentes: Camila Nery Gutstein
 Matheus Ferreira Silvestre
 Maria Jaqueline Kiviatcoski
1. Introdução e Objetivos
 A aula experimental consiste no manuseio do
bico de Bunsen ,que é um queimador de gás
combustível para identificar a coloração da
chama dos elementos alcalinos. O bico de
Bunsen também é usado como fonte de calor
para diversas finalidades. Ex: esterilização entre
outros. 
2. Experimental
 Foram utilizados pedaços de clipes presos em
um suporte de madeira , bico de Bunsen e os sais
alcalinos.
Inicialmente foram feitos testes para verificar se
havia vazamento de gás. Em seguida os clipes
foram esterilizados utilizando a chama
redutora ,logo após foram mergulhados cada
clipe em sua devida solução de sais alcalinos, e
levados até o bico de Bunsen para identificação
da chama.
3. Resultados e Discussão
 Na tabela 1 são apresentados a relação da cor
dos elementos com seu comprimento de onda. 
Tabela 1. 
 Comprimento de Onda (nm)
 Sal 400 450 500 550 600 650 700 750
SrCl x
BaCl x 
CaCl x
CuCl x
K2SO4 x
CaCO3 Não apresentou coloração
KCl x
LiCl x
NaCl x
UV violeta azul Verde-amarelo Laranja-vermelho 
 
 Observou-se que nem todos os metais emitem
radiação visível a olho nu,portanto só pode ser
detectado através de aparelhos específicos, por
exemplo, o carbonato de cálcio não apresentou
nenhuma coloração. Existem dois tipos de
chama: a luminosa e a não luminosa. A
luminosa gera um combustão incompleta (chama
fria) obtida através da entrada de ar fechada. A
chama não luminosa é obtida com a entrada de ar
aberta (chama quente) e consiste em 3 regiões :
oxidante (mais quente), redutora (produz
combustão completa dos gases) e neutra (gases
não queimados) originando uma combustão
completa . 
 Constatou -se que o responsável pela cor da
solução é o cátion,pois a energia é emitida pelo
elétron da última camada que quando aquecido
salta para um nível mais energético.
4. Considerações finais
• Concluiu -se que bico de Bunsen é uma
fonte importante de aquecimento no
laboratório, porém deve ser manuseado
com cuidado. 
• Com o teste de chama foi possível
identificar o cátion dos elementos e sua
coloração .
5. Referencias
[1]. VOGEL, A.I. Química Analítica
Quantitativa. São Paulo, Editora Mestre Jou,
1981, p 153-161