GABARITO 1a Lista de exercicios

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Universidade Federal do Espírito Santo 
Centro de Ciências Exatas, Naturais e da Saúde 
Departamento de Química e Física 
 
1a Lista de exercícios – PROVA P1 
Química Básica 
Conteúdo – Matéria, Substâncias, Tabela Periódica, Ligações Químicas e 
Funções Inorgânicas 
 
1. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes compostos: 
(a) Na 1s2 2s2 2p6 3s1 
(b) Ca2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
(c) Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
(d) Te 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 
(e) Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
(f) O 1s2 2s2 2p4 
(g) Cd2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8 
(h) Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
(i) S2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d10 – 4p6 – 5s2 – 4d10 – 5p6 – 6s2 – 4f14 – 5d10 – 6p6 – 
7s2 – 5f14 – 6d10 – 7p6 
 
2. O gás carbônico (CO2) é: 
(a) uma substância simples 
(b) formado por dois elementos 
(c) elemento químico 
(d) uma mistura homogênea 
(e) mistura heterogênea. 
 
3. Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s24p5. 
Sobre o elemento E, é falso afirmar que: 35 – número atômico 
· Pertence à família dos halogênios (7A) na tabela periódica 
· Está localizado no quarto período, grupo 7 A da tabela periódica 
· Faz ligação iônica com o elemento Na 
· Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2-. 
 
 
4. Sobre elemento com a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2; 
responda: 
Qual família e período pertence esse elemento? Quantos elétrons apresenta na 
camada de valência? 3 periodo 2 família – Elemento Magnésio – 2 elétrons 
 
 
5. Classifique como mistura homogênea ou heterogênea e substância pura a 
alternativas abaixo: 
a) ar mistura homogênea 
b) água substância pura 
c) uma xícara de chá adocicado mistura homogênea 
d) um copo de água com: óleo e areia mistura heterogênea 
e) Suco de uva mistura homogênea 
f) granito mistura heterogênea 
 
 
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6. Considere os átomos X com número atômico 13, e os átomos Y com 
número atômico 8. Qual é a fórmula química do composto formado? Al2O3 
 
7. Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI 
são, respectivamente: 
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. 
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica. 
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, Ionica. 
 
 
8. Para os compostos abaixo dê o que se pede: 
•Estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) 
•Fórmula estrutural 
•Tipo de ligação química 
a) CaCl2 Ligação Ionica 
b) HCl Ligação Covalente 
c) N2 Ligação Covalente 
d) CaO Ligação Ionica 
e) K2O Ligação Ionica 
f) H2CO3 Ligação Covalente 
g) H2SO4 Ligação Covalente Dativa 
 
9. Escreva as fórmulas químicas e as estruturas de Lewis dos compostos 
formados pela combinação dos seguintes elementos químicos: 
a) Mg e O Óxido de Magnésio 
b) Fe e O Óxido de Ferro 
c) N e O óxido nítrico - monóxido de nitrogênio - monóxido de azoto 
d) Li e Cl Cloreto de Litio 
e) H e S Sulfeto de Hidrogênio - ácido sulfídrico 
f) C e O Monoxido de Carbono, Dioxido de Carbono 
g) Al e O óxido de alumínio 
 
10. Explique como acontece uma ligação entre metais. Quais são as 
propriedades das substâncias metálicas? Explique a que se atribui a excelente 
condutividade elétrica e térmica desse tipo de substância. 
 
11. A distribuição eletrônica do Rubídio (Rb) pode ser representada como 
[Kr]5s1. Marque com um X a maneira correta de se interpretar a representação 5s1 : 
a) O subnível “s” da primeira camada apresenta 5 elétrons. 
b) O subnível “s” da quinta camada apresenta 1 elétron. 
c) O quinto subnível da primeira camada apresenta “s” elétrons. 
d) A camada “s” do quinto subnível apresenta 1 elétron. 
e) A primeira camada do subnível “s” apresenta 5 elétrons. 
 
 
12. P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. 
a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. PCl3 
b) Qual é o tipo de ligação formada? Ligação Covalente 
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13. Escrever as estruturas de Lewis dos seguintes compostos: CH3Cl 
(clorometano), HNO2, H2CO3. 
 
14. A única espécie que contém uma ligação tripla é: 
a) HNO3 
b) CO2 
c) AlCl3 
d) HCN 
e) SO3 
 
15. Nomeie os Elementos: 
a) P - Fósforo 
b) Pd - Paládio 
c) Po - Polônio 
d) Cd - Cádmio 
e) Co - Cobalto 
 
16. Descreva três propriedades físicas típicas dos: 
a) Metais - Apresentam brilho metálico. São geralmente sólidos à 
temperatura ambiente. Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados. A 
sua densidade é geralmente elevada. São bons condutores de calor e de 
eletricidade. São maleáveis e dúcteis. 
 
b) Não metais - Não apresentam brilho. Apresentam-se em diferentes 
estados físicos à temperatura ambiente. Possuem pontos de fusão e de 
ebulição baixos. As suas densidades são variáveis e regra geral mais baixas 
que as dos metais. são maus condutores de calor e de eletricidade. São 
quebradiços. 
 
17. Escreva a formula do composto iônico binário formado por: 
a) Bário e Bromo – BaBr2 
b) Alumínio e Oxigênio – Al2O3 
c) Lítio e Nitrogênio – Li3N 
d) Estrôncio e Cloro – SrCl2 
 
 
18. Decida se os seguintes elementos são propensos a formar um cátion ou ânion 
e escreva a fórmula do íon mais provável: 
a) Bário – Ba2+ 
b) Alumínio – Al3+ 
c) Magnésio – Mg2+ 
d) Iodo – I- 
e) Bromo – Br- 
f) Potássio – K+ 
 
 
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19. Escreva o nome do composto: 
a) H2SO4 
b) H2SO3 
c) HF 
d) HClO2 
e) Ba(OH)2 
f) NaOH 
g) N2O 
h) PCl3 
i) N2O5 
j) H2CO3 
k) HNO3 
l) HNO2 
m) HBr 
n) LiOH 
o) KCl 
p) CaSO4 
q) CoCl2 
r) BaO 
s) Na2O 
t) Fe2O 
u) Fe2O3 
 
 
20. Um elemento do grupo principal e do período 3 forma o composto molecular 
H2E e o composto iônico Na2E. 
a) A que grupo o elemento E pertence? Grupo 6ª ou 16 
b) Escreva o nome e o símbolo do elemento E. Enxofre – S 
 
 
21. Descrever as propriedades Químicas dos ácidos e bases. 
 
22. Escrever os produtos das seguintes reações de neutralização: 
a) HF + NaOH → NaF + H2O 
b) LiOH + HI → LiI + H2O 
c) HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 
 
23. Encontre o NOX de cada elemento nos seguintes compostos: 
a) HClO3 
b) Fe2O3 
c) CaSO4 
d) KNO3 
e) Fe2(SO4)3 
f) Fe(OH)3 
g) Ca(OH)2 
h) Na2SO4 
 
 
24. Dê a fórmula estrutural (quando o composto for molecular) e a fórmula 
de Lewis para os compostos formados entre os seguintes conjuntos de átomos. 
Para cada caso diga se o composto é iônico, covalente, molecular ou metálico. 
a) Na e O 
b) Cl e O 
c) N e H 
d) K e Br 
e) Cu e Br 
 
 
 
 
 
 
 
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25. Complete a tabela com o nome da função inorgânica (óxido ácido, 
óxido básico, óxido neutro, ácido, base ou sal), a nomenclatura da substância ou a 
fórmula. 
 
Fórmula Função Nome 
NaOH Base Hidroxido de Sódio 
MgBr2 
Sal Brometo de Magnésio 
 Fe2O3 Óxido Óxido de ferro (III) 
H2S 
Ácido Sulfeto de Hidrogênio - ácido sulfídrico 
 LiClO Sal Hipoclorito de lítio 
Ca(NO2)2 
Sal Nitrato de Calcio 
 
 
26. Escreva as fórmulas químicas das seguintes substâncias e diga qual a sua 
função inorgânica: 
a) sulfato de alumínio: Al2(SO4)3 - Sal 
b) cloreto de magnésio: MgCl2 - Sal 
c) sulfeto de sódio: Na2S – Sal 
d) nitrato de bário: Ba(NO3)2 – Sal27. (PUC-PR 2004) Relacione as fórmulas com seus respectivos nomes. 
1 - NaHCO3 
2 - Mg2P2O7 
3 - H2SO3 - ácido sulfuroso 
4 - Pb(OH)4 
5 - H3PO4 
(A) Ácido Fosfórico 5 
(B) Hidróxido de Plúmbico 4 
(C) Carbonato de Sódio Na2CO3 
(D) Ácido Sulfúrico H2SO4 
(E) Pirofosfato de Magnésio 2 
(F) Hidróxido Plumboso – Pb(OH)2 
(G) Bicarbonato de Sódio 1 
 
28. Escreva a equação da reação entre 1 H3PO4 e 1 KOH e dê o nome do sal 
formado. 
 
 
29. Dentre as alternativas a seguir, assinale a que contém a afirmação 
incorreta. 
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre 
dois átomos. 
b) O composto HC é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente 
entre os átomos de hidrogênio e cloro. 
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente. 
d) A substância de fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância de fórmula Cal2 é iônica 
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30. O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) 
apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo 
a) iônica, iônica e iônica. 
b) Covalente, covalente e covalente. 
c) metálica, covalente e covalente. 
d) iônica, covalente e covalente. 
e) iônica, metálica e covalente. 
 
 
31. Diga as diferenças existentes entre as seguintes ligações Químicas: Ligação 
Iônica, Ligação Covalente, Ligação covalente Dativa e Ligação Metálica. 
 
 
 
32. Faça a estrutura eletrônica, e a ligação química existente entre: 
a) H2SO4 
b) CH4 
c) SO2 
d) KI 
e) HNO3 
f) SO3 
g) CaCl2 
h) O2 
i) H2O