Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica MEDIDAS EM QUÍMICA: MASSA E VOLUME PRÁTICA Nº 01 Aluna: Taynara Uchôa Oliveira Matrícula: 375530 Curso: Farmácia - 2015.2 Turma: C FORTALEZA 2015 1. INTRODUÇÃO O estudo da química exige equipamentos capazes de darem o número mais exato sobre a quantidade de alguma matéria, seja a massa ou o volume da mesma. Tais equipamentos são encontrados em laboratórios de Química, alguns exemplos são o tubo de ensaio, balão volumétrico,proveta,pipeta e bureta. Dentre os equipamentos disponíveis, há aqueles que dão maior precisão que outros, e é isso que percebemos ao estudarmos as vidrarias do laboratório, além da manipulação correta desses equipamentos e qual o melhor a ser utilizado. Os termos precisão e exatidão são normalmente usados no exame de incertezas de valores e medidas,sendo que precisão é uma medida do grau de aproximação entre os valores e exatidão indica o grau de aproximação entre as medidas individuais e o valor considerado verdadeiro. 2. OBJETIVOS Identificar os principais equipamentos e recipientes volumétricos; Manipular corretamente a vidraria disponível para determinação de volume; Analisar a exatidão dos recipientes volumétricos; Sequenciar um dado procedimento e verificar precisão de medidas. 3. METODOLOGIA 3.1 - Medida de Volume: Depois de as vidrarias serem apresentadas, suas funções e nomes, o primeiro experimento começou. Consistiu, primeiramente, em identificá-las, e, então o erlenmeyer e a bureta foram utilizados. Colocou-se o valor de 50mL de água na bureta, que dá um valor mais preciso sobre o volume a ser utilizado, e sempre com cuidado para identificar o menisco; posteriormente, essa mesma água que estava na bureta foi transferida para o erlenmeyer, mostrando que o volume de água na bureta coincidiu com a marca de 50mL que havia no erlermeyer. Após despejar a água utilizada no experimento anterior, foi feito o oposto, dessa vez foi colocado um volume de 50mL de água, tendo em vista o cuidado com a verificação do menisco, no erlenmeyer, e ao transferir esse volume para a bureta, foi observado que o volume não coincidiu com a marca de 50mL da bureta, ficou, na verdade, com 49,5mL no total. 3.2 - Medidas de massa e volume: Um volume de 50mL de água foi colocado em um béquer, em uma proveta e em um balão volumétrico. Esses recipientes tiveram suas massas medidas com o volume de água. Após isso, a água que estava nesses recipientes foi retirada por completo, e esses equipamentos tiveram suas massas medidas novamente. Tudo foi anotado, tanto a massa da vidraria com 50mL de água, quanto o recipiente vazio. 3.3 - Verificação da precisão/exatidão: Foi colocado um volume de 5mL de uma substância A em um balão volumétrico de 50mL que foi completado o volume restante com água destilada (45mL). Essas duas substâncias foram misturadas. Essa solução foi posta em um béquer, e desse béquer foram retiradas três amostras de 10mL, cada uma disposta em três diferentes erlenmeyers e adicionado duas gotas de uma substância C em cada um. E, enquanto isso, foi adicionado um volume de 50mL na bureta de uma substância B. Após essas preparações, o líquido que estava na bureta foi misturado com um dos erlenmeyers, gota a gota, até o momento em que a solução começou a adquirir uma coloração permanente. Foi feito o mesmo com os outros dois erlenmeyers, e os resultados do escoamento utilizado da substância B foram comparados. 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 4.1 - Medida de volume: Quando foi transferido o volume de 50mL que estava na bureta para o erlenmeyer, foi notado que os volumes coincidiram. Todavia, quando os 50mL medidos no erlenmeyer foram transferidos para a bureta, foi verificado que houve uma diferença de 0,5mL no volume que foi utilizado, ou seja, faltou 0,5mL pro volume de 50mL ser completado na bureta. Isso mostra que a bureta é um melhor instrumento para medição que o erlenmeyer. 4.2 – Medidas de massa e volume: Foi colocado um volume de 50mL de água em três vidrarias diferentes: Béquer, proveta e balão volumétrico, o valor da massa dos recipientes sem e com a água foram anotados, e o resultado está na tabela a seguir: Recipiente Massa da vidraria seca (g) Massa da vidraria com 50mL de água (g) Volume de água (mL) Densidade da água = 1g/mL Diferença para 50mL Erro percentual Béquer 100mL 45,65g 91,37g 45,72mL 4,28mL 8,56% Proveta 50mL 35,80g 85,58g 49,78mL 0,22mL 0,44% Balão volumétrico 50mL 34,58g 84,23g 49,65mL 0,35mL 0,70% Houve erro na medida nos três recipientes, porém, como dá para perceber, a proveta é a vidraria que mais se aproximou do valor de 50mL, com um erro percentual muito pequeno, porque ele deu o valor mais preciso nesse experimento. 4.3 – Verificação da precisão/exatidão: 5mL de uma substância A foi misturada com 45mL de água em um béquer. Desta solução, foram retiradas três amostras, cada uma de 10mL e colocadas em três diferentes erlenmeyers, e em cada um foi adicionado duas gotas de uma substância C. Na bureta havia 50mL de uma substância B. E quando as soluções presentes nos erlenmeyers entravam em contato com a substância B, essas adquiriam uma cor “passageira”, que dependendo da quantidade de substância B presente, essa cor se tornava permanente. Os valores utilizados para que a coloração ficasse permanente são os seguintes: Recipiente Quantidade da solução B escoada (mL) Erlenmeyer 1 8,5mL Erlenmeyer 2 8,5mL Erlenmeyer 3 8,8mL Em todos os erlenmeyers, houve quantidade semelhante de substância B utilizada, porque, ficou fácil identificar quando a solução começou a adquirir a coloração permanente e interromper o escoamento da substância B que estava na bureta. 5. CONCLUSÃO Com essas três experiências feitas no laboratório, observa-se que algumas vidrarias dão valores mais precisos que outras, e que essa precisão também depende bastante da atenção de quem faz a experiência, porque raramente o volume colocado é o mesmo que se espera que fosse, que é o caso das experiências de medida de massa e volume. No caso da experiência da verificação da precisão/exatidão, sem uma ajuda prévia, ficaria difícil identificar o momento exato da coloração permanente, por isso, todas adquiriram a coloração com o mesmo volume utilizado. 6. BIBLIOGRAFIA 1. CHANG, Raymond. Química Geral: Conceitos essenciais. 4ª Ed. Williams College: McGraw-Hill, 2007. 2. Manual de Laboratório: Química Geral e Inorgânica. 2015.2. Universidade Federal do Ceará.
Compartilhar