Reações Químicas e Estequiometria

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Farmácia
Prof. Msc. Luiz Fabrício Gardini Brandão
Química Biológica
Reações Químicas e Soluções
Química Biológica – Aula 10 – Reações
Farmácia
Reações Químicas
São rearranjos de átomos
Ocorre devido à diferença de afinidade entre átomos
Química Biológica – Aula 10 – Reações
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Química Biológica – Aula 10 – Reações
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Química Biológica – Aula 10 – Reações
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1 mol de C = 12 g
1 mol de glucose C6H12O6:
06 mols de C = 6 x 12g = 72g
12 mols de H = 12 x 1g = 12g
06 mols de O = 6 x 16g = 96g
		 180g
Química Biológica – Aula 10 – Reações
Farmácia
Química Biológica – Aula 10 – Reações
Farmácia
Ferro e Enxofre (Fe + S)
Sulfeto de Ferro: FeS
Uma reação química muda as propriedades da matéria
Ímã
Química Biológica – Aula 10 – Reações
Farmácia
Química Biológica – Aula 10 – Reações
Farmácia
Lei de Lavoisier: Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Ou seja, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes.
produtos
reagentes
Química Biológica – Aula 10 – Reações
Farmácia
Lei de Lavoisier: Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Ou seja, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes
Ferro e Enxofre (Fe + S)
Sulfeto de Ferro: FeS
Química Biológica – Aula 10 – Reações
Tipos de Reações Químicas
Combinação
Decomposição
Simples Troca
Dupla Troca
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Química Biológica – Aula 10 – Reações
Tipos de Reações Químicas (Exemplos)
Combinação
 			4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3
Decomposição
	H2O  2 H2 + O2
Simples Troca
	Cu + 2 AgNO3  2 Ag + Cu(NO3)2
Dupla Troca
	Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2 NaCl
Farmácia
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Balanceamento de Equações e Estequiometria
	
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H2 + O2  H2O (não balanceada)
Reagentes:		Produtos:
2 Hidrogênios 		2 Hidrogênios
2 Oxigênios 		1 Oxigênio
2 H2 + O2  2 H2O (balanceada)
Reagentes:		Produtos:
4 Hidrogênios		4 Hidrogênios
2 Oxigênios		2 Oxigênios
Química Biológica – Aula 10 – Reações
Balanceamento de Equações e Estequiometria	
Farmácia
2 H2 + O2  2 H2O (balanceada)
Reagentes:			Produtos:
H2 = 1 x 2 = 2			H2 = 1 x 2 = 2
2 H2 = 2 x 2 = 4			O = 16 x 1 = 16
O2 = 16 x 2 = 32		H2O = 16 + 2 = 18
2 H2 + O2 = 32 + 4 = 36		2 H2O = 18 x 2 = 36
Ou seja,			Ou seja,
36 g 	produz		36 g
2 H2 + O2  2 H2O
 4g	 32g 36g
						Hidrogênio (A = 1)
						Oxigênio (A = 16)
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Balanceamento de Equações e Estequiometria	
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2 H2 + O2  2 H2O
 4g 32g 36g 	(Esta é a proporção de massa da reação)
 4 32 36	(Esta é a proporção de a.m.u. da reação)
 2	 1	 2	(Esta é a proporção de moléculas da reação)
 4 2 6	(Esta é a proporção de átomos da reação)	
À partir destas razões, é possível realizar cálculos estequiométricos:
Ex: 1. Com relação a reação abaixo, pergunta-se:
2 H2 + O2  2 H2O
Se tivermos 32g de O2, quanto será formado de H2O?
Se tivermos 2 g de H2, quanto será formado de H2O?
Se tivermos 16 g de O2, quanto será formado de H2O?
Para produzir 72 g de H2O, quanto será necessário de H2 e O2?
Para produzir 200 g de H2O, quanto será necessário de H2 e O2?
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ATIVIDADE ESTRUTURADA NO SIA
ENTREGAR no DIA/HORA da AV2
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