kps resumo

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Introdução
Também denominado como constante do produto de solubilidade ou, simplesmente, constante de solubilidade e
é representado por Ks ou Kps.
O que é solubilidade?
Está relacionada com a capacidade que um material, denominado de soluto, apresenta de ser dissolvido por
outro, o solvente.
Máxima quantidade de uma substância que é possível dissolver em uma dada quantidade de solvente, a uma
dada pressão e temperatura constante, sem formar precipitdo.
O que é concentração?
As soluções são misturas homogêneas em que na grande maioria das vezes o soluto (substância que se dissolve)
está em menor quantidade e o solvente (substância que dissolve o soluto) está em maior quantidade.
O que é substância saturada?
Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução
saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada,
não-dissolvida. concentração = solubilidade
O que é substância precipitada?
O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. O precipitado, é formado na solução devido a
reação química ou quando a solução foi super saturada por um composto. A formação do precipitado é um sinal
de mudança química.
O que é Kps?
Há uma relação entre solubilidade e equilibrio quimico. Kps é a constante de equilibrio para uma equação do
tipo: Sólido iônico = Solução saturada, a uma dada temperatura. (constante de equilibrio de uma dissolução de
soluto)
O Kps é mais utilizado para compostos (sais) que possuem baixa solubilidade em um solvente (água), já em
compostos com alta solubilidade você pode perceber que o Kps começa a váriar (não é constante)
aA + bB = cC + dD
Kc =
[C]c[D]d
[A]a[B]b
(produto)
(reagente)
Kcl (s) = K
+
(aq) + Cl
−
(aq)
A equação do Kps é a concentração dos produtos, multiplicação entre eles, o reagente é solido, e a concentração
de um solido nunca varia, é constante, e é tomada como referencia igual a 1 na expressão do Kps. O sólido não
entra no Kps.
Relacionar solubilidade e Kps
Questão 1
a) AgBr, S= 8,8 x 10
−7
mol L
−1
AgBr (s) = Ag
+
(aq) + Br
−
(aq)
Kps = [Ag
+
] [Br
−
]
Kps = [8,8 x 10
−7
] [8,8 x 10
−7
]
Kps = 7,7 x 10
−13
mol
2
L
−2
b) Ba(OH)2, S= 0,11 mol L
−1
Ba(OH)2 (s) = Ba
2+
(aq) + 2(OH)
−
(aq)
X mol L
−1
2X mol L
−1
Kps = [Ba
2+
] [OH
−
]
2−→ [X] [2X]2
Kps = [1,1 x 10
−1
] [1,1 x 10
−1
]
2
Kps = [1,1 x 10
−1
] [4,84 x 10
−2
]
Kps = 5,3 x 10
−3
mol
3
L
−3
1
Questão 2
a) Ag2S (Kps = 6,3 x 10
−51
)
Ag2S (s) = 2Ag
+
(aq) + S
2−
(aq)
2X mol L
−1
X mol L
−1
Kps = [2X]
2
[X]
6,3 x 10
−51
= 4X
3
X =
3
√
6,3x10−51
4
X = 1,2 x 10
−17
mol L
−1
b) CuS (Kps = 1,3 x 10
−36
)
CuS (s) = Cu
+
(aq) + S
−
(aq)
X mol L
−1
X mol L
−1
Kps = [X] [X]
1,3 x 10
−36
= X
2
X =
√
1, 3x10−36
X = 1,1 x 10
−18
mol L
−1
Questão 3
Ag2CrO4 (s) = 2Ag
+
(aq) + CrO4
2−
(aq)
[2X] [X]
Kps = [Ag
+
]
2
[CrO4
2−
] = [2X]
2
[X] = 4X
3
[Ag
+
] = 2X = 2x(6,5 x 10
−5
)
[CrO4
2−
] = X = (6,5 x 10
−5
)
Kps = 4 x (6,5 x 10
−5
)
3
Kps = 1,1 x 10
−12
mol
3
L
−3
Questão 4
Ag(OH) (s) = Ag
+
(aq) + OH
−
(aq)
X mol L
−1
X mol L
−1
Kps = [X] [X]
1 x 10
−8
= X
2
X =
√
1x10−8
X = 1 x 10
−4
mol L
−1
2
Ag(OH) (s) = Ag
+
(aq) + OH
−
(aq)
1 x 10
−4
mol L
−1
1 x 10
−4
mol L
−1
pOH = - Log 1 x 10
−4
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 4
pH = 10 = 1 x 10
−10
Questão 5
X(OH)2(s) = X
2+
(aq) + 2(OH
−
) (aq)
Kps = [X
2+
] [OH
−
]
2
pH = 10 = 1 x 10
−10
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 10
pOH = 4 = 1 x 10
−4
Kps = [X
2+
] [1 x 10
−4
]
2
Colocando em proporção:
1mol X
+2
2 mols OH
−
x 1 x 10
−4
de OH
−
x =
1x10−4
2
x = 5 x 10
−5
Kps = [5 x 10
−5
] [1 x 10
−4
]
2
Kps = 5 x 10
−13
mol
3
L
−3
Questão 6
PbCl2(Cloreto de Chumbo)
Kps(PbCl2) = 1,6 x 10
−5
[Cl
−
] = 0,4
PbCl2(s) = Pb
2+
(aq) + 2Cl
−
(aq)
Kps= [Pb
2+
] [Cl
−
]
2
1,6 x 10
−5
= [Pb
2+
] [0,4]
2
[Pb
2+
] =
1,6x10−5
0,16
[Pb
2+
] = 1 x 10
−4
mol
3
L
−3
Resposta letra a) 1 x 10
−4
M
3