RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 2

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RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 2
Equipe
Nome: Letícia Soares Ribeiro RA: 18/0053698
Nome: Maria Letícia Ribeiro RA:
INTRODUÇÃO
As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções.
Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui. Para calcular, utilizamos:
para a concentração inicial: C1 = m1 / V1
para a concentração final: C2 = m1 / V2
Dado que a que a massa do soluto (m1) continua constante, chega-se à fórmula:
C1V1 = C2V2
MATERIAIS E MÉTODOS
Os materiais utilizados foram:
Balão volumétrico de 10 mL, de 25 mL e de 50 mL;
1 Pisseta com água destilada;
Espátula;
Béqueres;
1 Bastão de vidro;
1 Pipetador de três vias (pêra);
Pipeta de Pasteur;
Pipeta graduada de 5mL;
Pipeta volumétrica de 5mL;
Ácido clorídrico 20%;
Sulfato de cobre (CuSO4.5H2O).
Métodos
Parte 1- Preparo de 25 mL de CuSO4.5H2O 0,2 mol/L
Calculou-se a massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 25 mL de solução 0,2 mol/L;
Pesou-se a quantidade calculada de CuSO4.5H2O em um vidro-relógio;
Transferiu-se o sólido pesado para um béquer e lavou-se repetidas vezes o vidro-relógio com pequenas porções de água destilada para recuperar todo o sulfato de cobre pesado, fazendo com que o líquido fosse derramado dentro do béquer;
Acrescentou-se mais um pequeno volume de água destilada ao béquer para dissolver o sólido;
Tranferiu-se a parte do sal dissolvido para um balão volumétrico de 25mL. Repetiu-se os procedimentos 4 e 5 até que não houvesse mais sulfato de cobre no béquer, sem ultrapassar o volume final desejado;
Completou-se o volume da solução com água destilada até a marca de aferição do balão (menisco);
Tampou-se o balão volumétrico e o mesmo foi invertido várias vezes com cuidado para que a solução fosse homogeneizada.
Parte 2- Preparo de 10mL de solução de CuSO4.5H2O 0,1 mol/L a partir de uma solução estoque
Calculou-se o volume necessário de solução estoque 0,2 mol/L necessário para se fazer a diluição em um balão volumétrico de 10 mL;
Com o auxílio de um pipetador de 3 vias e de uma pipeta volumétrica, transferiu-se o volume calculado para o balão volumétrico de 10 mL;
Completou-se o volume da solução com água destilada até a marca de aferição do balão (menisco);
Tampou-se o balão volumétrico e o mesmo foi invertido várias vezes com cuidado para que a solução fosse homogeneizada.
Parte 3- Preparo de 50 mL de solução de HCl 1,0 mol/L
Calculou-se a massa de HCl necessária para preparar 50 mL de solução 1,0 mol/L e, depois, utilizando a densidade da substância, determinou-se o volume da solução concentrada que continha essa massa;
Com o auxilio de um pipetador de três vias e de uma pipeta, transferiu-se o volume calculado de HCl para o balão volumétrico de 50 mL, já contendo 20 mL de água destilada;
Completou-se o volume da solução com água destilada até a marca de aferição do balão (menisco);
Tampou-se o balão volumétrico e o mesmo foi invertido várias vezes com cuidado para que a solução fosse homogeneizada;
Guardou-se a solução preparada em um frasco indicado pelo técnico.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
CONCLUSÃO
Apesar de não termos medido as concentrações das soluções preparadas, o objetivo da aula foi concluído com sucesso.