Termoquímica II

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Relatório de Química Geral.
Termoquímica II
Título:
Determinação da Capacidade Calorífica de um Calorímetro Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) 
Objetivo:
Determinar experimentalmente, através do aquecimento, a capacidade calorífica (ou capacidade térmica) de um calorímetro. Determinar a variação de entalpia de neutralização de acido forte com uma base forte.
Resumo:
No laboratório de química da Estácio, campus IESAM, foi realizado o experimento da determinação da capacidade calorífica de um calorímetro e determinar sua variação térmica, com a transferência de calor entre dois corpos até que os dois atinjam equilíbrio térmico.
Introdução:
Quando se começa a estudar a calorimetria, logo vem à necessidade de se conceituar “calor”, fisicamente calor é a transferência de energia térmica entre corpos com temperaturas diferentes. Logo calorimetria é a ciência que estuda esse calor.
Grande parte das reações químicas ocorre estabelecendo variações de energia, que comumente se manifesta na forma de trabalho ou calor. A energia térmica, relacionada à transferência de calor, de uma substância depende do movimento de seus átomos e suas moléculas. O estudo quantitativo das variações térmicas que acompanha as reações químicas é feito pela termoquímica.
A temperatura é a propriedade da matéria que determina se a energia térmica pode ser transferida de um corpo a outro e qual o sentido dessa transferência. Enquanto, o calor é a energia transferida de um objeto mais quente para um objeto mais frio.
 Quando dois corpos com temperaturas diferentes são postos em contato ocorre uma transferência de calor até que os dois atinjam a mesma temperatura, ou seja, atinjam o equilíbrio térmico. 
 
Métodos:
De maneira prática nossa equipe de cinco alunos desenvolveu os experimentos onde se foi possível determinar a capacidade térmica do calorímetro á variação da energia térmica entre dois corpos; Logo após seguindo as regras de padronização do laboratório, atentando às orientações da professora e da instrutora, foram utilizados corretamente os materiais e substâncias indicados para esse experimento. Com base na teoria realizamos o passo a passo de ambos os experimentos, que por fim deu-nos resultados que foram satisfatórios para análises prévias.
Materiais Utilizados:
 Calorímetro (copo de isopor).
 Termômetro. 
 Tela de Amianto.
 Becker.
 Pinça de ferro.
 Proveta.
Reagentes Utilizados:
Solução 1M de (NaOH) e solução 1M de (HCl)
Procedimento Experimental:
1ª Parte: determinação do equivalente em água (ou capacidade calorífica C). a) Colocou-se em uma proveta, 100 ml de água destilada no calorímetro de isopor, com um termômetro, medimos a temperatura, T1. (t1=23 °C). b) utilizando uma proveta colocamos 100 ml de água destilada em um Becker e aquecemos até, T2 (t2=60 °C). c) verteu-se água aquecida, rapidamente, no calorímetro de isopor agitou-se cuidadosamente com o termômetro os reagentes e medimos a temperatura, T3. (t3=43 °C).
	 100 (60-43) =
	 C (43-60) +
	 100 (43-23
	 17 
	 20
	 20
	 1700
	 C20
	 2000
2ª Parte: Determinação do calor de neutralizarão:
a) Colocou-se no calorímetro de isopor, utilizando uma proveta, 100 Ml de solução 1M de NaOH.com um termômetro medimos a temperatura (t4). O valor obtido de 24 °C em 
b) com um Becker, utilizando uma proveta, colocamos 100 ml de solução 1M de HCl. c) misturarmos a solução de HCl base a de NaOH, ao agitar as misturas medimos a sua temperatura mais elevada, seu valor obtido foi de (t5). (t5= 30 °C)
	 Q(cal) =
	200(t5-t4) +
	C (t5-t4)
	
	 6
	 6
	
	 1200 +
	 6 °C 
Capacidade do calorímetro=15 °C
Resultados e Discussão:
A emissão ou absorção de energia faz com que o sistema mude sua temperatura.
A variação de temperatura ocorrida em um sistema quando ele absorve certa quantidade de energia é determinada por sua capacidade calorífica de um objeto é a quantidade de calor necessária para aumentar sua temperatura.
Este calor liberado ou absorvido por um sistema que sofre a reação química é determinado em aparelhos chamados calorímetros. E a primeira parte do experimento consistiu na utilização de um calorímetro, para determinar o calor liberado ou absorvido numa reação química.
Onde, Q: quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação; m: massa da água presente no calorímetro; c é o especifico do líquido presente no calorímetro; variação de temperatura sofrida pela massa de água.
Conclusão:
Podemos perceber que e com o experimento tivemos uma noção de como se obter e calcular a massa, número de mols e mudanças de tonalidades de substâncias quando submetidas a alguns processos como aquecimento. Além também de ver uma substância sendo desidratada e mudando de massa, e como já foi dito se reidratado novamente recupera o que foi mudado para o estado anterior.
Fotos do experimento:
 
 
 
 
	
RELATÓRIO LABORATORIAL.
Disciplina: Química Geral. Turma: 3007 Noite.
Professora: Sheila Santos.
Data da entrega: 13/04/2018.
Alunos: Luizy Gabrielly Modesto da Silva.
João Victor de Jesus Machado. 
Thalles William Oliveira Santos.
Thiago dos Santos Miranda
Walder da Conceição de Almeida.