Aula 1 Bioquimica

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Atomística
Prof. Msc. Gilmara B. A. Silva
Disciplina: Bioquímica
Organização da matéria viva
Bioquímica
O que é ?
É a ciência que busca descrever as estruturas moleculares,
suas organizações e os processos em que estão envolvidas
para promover a vida.
Para que serve ?
A compreensão das biomoléculas e suas interações
permitem um entendimento melhor do funcionamento dos
organismos e assim auxilia a responder questões comuns do
cotidiano.
Bioquímica
Como estudar Bioquímica ?
Para começarmos a entender as 
moléculas . . .
. . . precisamos conhecer o átomo!
• Como não podem ser vistos diretamente os átomos são 
explicados por meio de modelos (representações);
• Esses modelos são válidos enquanto permitem a 
explicação de fenômenos naturais.
Evolução do modelo atômico
Séc. 
XX d.C.
Séc. 
V a.C. 
Demócrito
- Propôs que a matéria seria formada por partículas indivisíveis, os átomos 
(do grego a – não, tomos - divisível) e que existiriam átomos distintos para 
cada substância;
- Não apresentou um modelo, apenas o conceito.
Séc. 
IXX d.C.
Evolução do modelo atômico
Séc. 
XX d.C.
Séc. 
V a.C. 
Demócrito
Dalton 
- Sugeriu que a matéria seria formada por minúsculas partículas esféricas, 
indivisíveis e indestrutíveis, os átomos;
- Os átomos de cada elemento seriam todos iguais, porém átomos de 
elementos diferentes teriam massa e características diferentes;
- Os átomos não seriam nem criados nem destruídos numa reação química.
Séc. 
IXX d.C.
Evolução do modelo atômico
Séc. 
XX d.C.
Séc. 
V a.C. 
Demócrito
Dalton 
- Baseava-se na evidência de que os átomos eram formados por partículas
negativas e positivas;
- Propôs que os átomos eram esferas homogêneas e divisíveis, com cargas
elétricas positivas (prótons) na qual estariam incrustadas algumas cargas
negativas (elétrons). “Modelo pudim de passas”.
Séc. 
IXX d.C.
Thomsom
Evolução do modelo atômico
Séc. 
XX d.C.
Séc. 
V a.C. 
Demócrito
Dalton 
Rutheford
- O átomo é formado por um núcleo (positivo) e pela eletrosfera (negativa)
externa, onde circulam os elétrons. “Modelo planetário”.
Séc. 
IXX d.C.
Thomsom
• Estrutura do átomo
– Núcleo: prótons (+) e nêutrons (0)
– Eletrosfera: elétrons (-)
• Carga elétrica do átomo
– Neutro: p = e
– Cátion: p > e
– Ânion: p < e
• Número atômico (Z): número de prótons
Z = p
• Número de massa (A): soma de prótons e 
nêutrons do núcleo.
A = p + n ou A = Z + n
Íons
Reforçando...
• Todo átomo é eletricamente neutro, pois, possui o
número de prótons igual ao de elétrons.
• Quando um átomo, no momento de uma ligação,
ganha ou perde elétrons (prótons ≠ elétrons) forma–se
um íon.
• Íons são partículas que possuem uma determinada
carga.
Íon positivo → cátion → p > e (doou elétrons)
Íon negativo → ânion → p < e (recebeu elétrons)