Preparação de soluções e propriedades (Relatório)

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UECE - Universidade Estadual do Ceará
 FACEDI – Faculdade de Educação de Itapipoca – Química Geral II – 2017.2
		
Preparação de soluções e propriedades
Erasmo Carlos Gomes Cardoso
Pedro Barroso Neto
Universidade Estadual do Ceará/Faculdade de Educação de Itapipoca
Relatório de Trabalho para Química Geral II
Prof. Dr. Antônio Sávio Gomes Magalhães
RESUMO
Este trabalho mostra os resultados obtidos na aula prática sobre determinação de massa específica e preparo de soluções aquosas. A prática em questão limitou-se ao preparo e às propriedades de soluções líquidas e aquosas. Como complemento da prática experimental, foram feitos cálculos necessários para determinar a quantidade de soluto para preparar soluções com concentrações pré-definidas e também para diluição. Na ocasião, foram feitos ainda experimentos para determinar a densidade de soluções salinas com concentrações desconhecidas.
PALAVRAS-CHAVE: Soluções; concentração; massa molecular; 
INTRODUÇÃO
Uma solução é basicamente formada de soluto e solvente, em soluções diluídas, a quantidades de solventes tendem a seres maiores que as de solutos. Na solução concentrada acontece ao contrário. A água é o solvente mais utilizado na preparação de soluções. Para realizar análises químicas, titulações entre outros procedimentos, é preciso saber dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para sua composição. Muitas propriedades de uma solução dependem da sua concentração, como o cheiro ou a coloração. Um exemplo muito comum de solução é água e cloreto de sódio.
OBJETIVOS
Preparar soluções, fazer diluição de alguns reagentes e preparar uma solução até chegar ao ponto de saturação. 
MATERIAIS E REAGENTES
Para realizarmos esta prática, foram utilizados os seguintes materiais: balança de precisão, balões volumétricos, béquer, bastão de vidro e piceta.
Utilizamos os seguintes reagentes: ácido clorídrico (HCl); Cloreto de sódio(NaCl) e água destilada, etc.
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Primeiramente foram pesados três balões volumétricos limpos e secos com capacidade de 50mL cada. 
Foi calculada e pesada quantidade de massa em gramas de NaCl necessária para preparar 50mL de uma solução 1,0 mol/L. Massa Molecular do NaCl: 58,5g/mol 
	NaCl = 50mL x 58,5g = 2,925g	
1.000mL
 		
Em um béquer, 2,925g de NaCl foi dissolvido com água destilada utilizando um bastão de vidro, em seguida a solução foi transferida para um balão volumétrico de 50mL sendo completada com água destilada até atingir a marca de aferição. 
Foi calculado e pesado a quantidade de massa em gramas de NaCl necessárias para preparar 50mL de uma solução 2,0 mol/L. Massa Molecular do NaCl = 58,5g/mol. 
NaCl = 50mL x 2mol x 58,5g = 5,85g.
1000mL
Em um béquer, 5,85g de NaCl foi dissolvido em água destilada utilizando um bastão de vidro, em seguida a solução foi transferida para um balão volumétrico de 50mL sendo completada com água destilada até atigir a marca de aferição.
Foi calculada e pesada a quantidade de massa em gramas de NaCl necessária para preparar 50mL de uma solução 3,0 mol/L. Massa Molecular do NaCl = 58,5g/mol 
NaCl 50mL x 3mol x 58,5g = 8,775g
 1.000mL
Em um béquer, 8,775g de NaCl foi dissolvido em água destilada utilizando um bastão de vidro, em seguida a solução foi transferida para um balão volumétrico de 50mL sendo completada com água destilada até atingir a marca de aferição. Em seguida, os três balões volumétricos contendo as soluções preparadas foram pesados.
Em dois balões volumétricos de 50mL previamente pesados, foram adicionadas duas soluções de NaCl com concentrações distintas e desconhecidas. 
Em seguida os balões contendo as soluções foram pesados. 
Foi calculado o volume de HCl 37,0% em massa com densidade 1,16g/mL necessário para preparar 50mL de uma solução de concentração 0,1mol/L. Massa molecular do HCl = 36,5 g/mol.
 
M x MM = T x D x 1.000
M = 0,37 x 1,16 x 1.000 = 11,75 mol/L
 36,5
M1 x V1 = M2 x V2 V1= 0,1 x 50 = 0,43mL
 11,75
Em um balão volumétrico com capacidade de 50mL contendo um pouco de água no fundo, foi adicionado 0,43mL de HCl. Em seguida, foi adicionando-se água e fazendo a homogeneização até que a solução atingisse a marca de aferição.
 6. Foi calculada e pesada a massa em gramas de NaOH necessária para preparar 50mL de uma solução 1,0mol/L. Massa molecular do NaOH = 40,0g/mol 
NaOH = 50mL x 40g = 2,0g
1.000mL
Em um béquer, 2,0g de NaOH foi dissolvido em água destilada utilizando um bastão de vidro, em seguida a solução foi transferida para um balão volumétrico de 50mL sendo completada com água destilada até atingir a marca de aferição. 
A partir da solução de NaOH 1,0 mol/L preparada anteriormente, foi calculada a quantidade de NaOH 1,0mol/L necessária para preparar uma solução de NaOH 0,1mol/L. 
 			NaOH = 50mL x 0,1mol/L = 5,0mL
 1mol/L 
Em um balão volumétrico com capacidade de 50mL, foram adicionados 5mL de solução de NaOH 1,0mol/L. Em seguida, foi adicionado água destilada até atingir a marca de aferição. Ao final do preparo a solução foi armazenada. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES
	
Soluções
	Massa do balão volumétrico seco
	Massa do balão volumétrico com solução de NaCL (g)
	
Diferença de massa
	Densidade (massa específica) da solução (g/mL)
	NaCL 1,0 mol/L
	34,7260
	86,0845
	51,3585
	1,02717
	NaCL 2,0 mol/L
	39,2541
	92,2271
	52,973
	1,05926
	NaCL 3,0 mol/L
	37,5704
	92,7246
	55,1542
	1,103084
	NaCL concentração desconhecida A
	34,7260
	90,8861
	56,1601
	1,123202
	NaCL concentração desconhecida B
	39,2541
	85,9420
	46,6879
	0,933758
A densidade de uma substância é a razão da sua massa pelo seu volume, ou a massa de uma unidade de volume. A massa e o volume dependem da quantidade da substância, porém a densidade é constante em uma temperatura e uma pressão definidas. As propriedades que não dependem da extensão dos sistemas são chamadas propriedades intensivas e são sempre expressas pela razão de propriedades que dependem da extensão dos sistemas como é aqui o caso da massa e do volume. As densidades de uma gota de água, da água num balde ou numa piscina olímpica são exatamente as mesmas, isto é 996,512 g/L a 27oC sob pressão de uma atmosfera. Alguns exemplos de propriedades intensivas são: massa por mol, km/hora, preço por quilo. As unidades de densidade são: g/mL ou g/cm3, kg/L, kg/m3, etc. A temperatura, a pressão e a composição devem ser mencionadas uma vez que a densidade varia com a temperatura, com a pressão e com a composição.
CONCLUSÃO
Conclui-se que os objetivos da presente prática foram alcançados; preparar soluções aquosas a partir de solutos sólidos e líquidos, cálculo da quantidade de soluto, pesagem, diluição, bem como a definição da quantidade de uma solução com concentração desconhecida.
REFERÊNCIAS
AMANDA.A, Relatório 8 - Preparação de soluções, Goiânia, abril de 2015. Disponível em:<www.ebah.com.br/content/ABAAAg080AB/relatorio-8-preparacao-solucoes>.
Acesso em abril de 2018
DANIELA. M, Apostila de química geral experimental, São Paulo, janeiro de 2016. Disponível em:<http://www.google.com.br/url?sa=t&source=web&rct=j&url=https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/827045/mod_resource/content/1/Apostila%2520QGExp%25202016_S1.pdf&ved=2ahUKEwiv6fjtmdPaAhWEi5AKHeRBDmwQFjADegQIBxAB&usg=AOvVaw17ZvzelbP6cmKxMvfacSW2>
Acesso em abril de 2018