Relatório 2 Relatório incompleto analexp 1 Ufrrj flavio

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Experimento 2
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ EM AMOSTRAS DE LEITE, VINAGRE E PUREZA DE ÁCIDO CÍTRICO. 
1. INTRODUÇÃO
Falar o que vamos fazer e falar sobre cada composto ( leite, vinagre e acido )
2. OBJETIVO
- Padronizar a solução de NaOH 0,1mol/L.
- Determinar a acidez em vinagre.
- Determinar a acidez em leite.
- Determinar a pureza de amostra sólida de ácido cítrico. 
3. METODOLOGIA
3.1 Padronização do NaOh 0,1 mol/l
3.1.1 Explicação
Para todas a titulaçoes desda aula foi usado como titulando a base NaOh 0,1 mol/L de padrão secundário. Foi preciso padroniza-lá e o utilizado o padra primario biftalato de potássio, um sal anfiprotico que no contado com a base ele reage assumindo o seu caráter de ácido fraco e produz o ftalato de sódio e potássio. O pH no PEQ será básico devido ao caráter básico deste sal formado. 
3.1.2 Preparo
Foi colocado uma quantidade de biftalato de potássio em um béquer para poder rinsar-lo, depois colocamos mais biftalato de potássio no bequer rinsado para, desda vez, rinsar a pipeta volumétrica. Feito isso, colocamos novamente biftalato de potássio no bequer rinsado e com a ajuda da pipeta volumétrica e uma pêra, transferimos 25,0 ml de biftalato de potássio 0,100mol/L para o erlenmeyer. Adicionamos 4 gostas de indicador fenolfitaleia e a solução ficou incolor.
Depois, foi rinsado a bureta volumétrica com o NaOh 0,1 mol/L, após isso , preenchemos a bureta com a base e preenchemos até tangenciar o menismo. Foi colocado a bureta no ostensório e o erlenmeyer abaixo da bureta, abrimos a torneira da bureta para vazar gota a gota enquanto agitamos o erlenmeyer até obter a mudança de cor para rosa claro. Foi anotado o volume de base gasta e descobrimos a molaridade exata da base.
3.2 Vinagre 
3.2.1 Explicação 
O vinagre é um produto obtido pela fermentação do vinho, cuja reação transforma o álcool etílico para ácido acético.
Segundo a legislação brasileira, para o produto ser caracterizado vinagre ele deve conter de 3% m/v (0,5 mol/L) a 6% m/v (1mol/L) de ácido acético e valores fora dessa faixa de acidez não pode ser comercializado como vinagre.
Foi titulado o vinagre ,com NaOh 0,1 mol/l padronizado, com intuído de descobrir sua acidez, porém foi preciso diluir o vinagre pois sua concentração está alta em relação a base utilizada assim seria gasto grande quantidade de NaOh para conseguir titular esse ácido. Logo, diluindo o vinagre diminuímos o gasto de base (ao titular) e alcançamos o mesmo resultando almejado.
3.2.2 Diluição do vinagre
Com a pipeta, foi pego 10ml de vinagre comercial e despejado no balão volumétrico de 100 ml e completado com água destilada até o tangenciar o menisco. Foi calculado o fator diluição.
Depois foi rinsamos o bequer com o vinagre diluído e foi colocado todo conteúdo no mesmo. Rinsamos, tambem, uma pipeta e foi colocado 25ml desse acido diluído no erlenmeyer. 
3.2.3 Determinação da acidez no vinagre
Primeiro, foi rinsado a bureta com a solução de NaOh padronizada e depois completa com a base. Depois foi pego o erlenmeyer com os 25ml do ácido diluido e acrescentado 4 gotas do indicador fenolfitaleina, a solução continuou incolor. Titulamos até atinguir o Peq e a solução ficar um tom de rosa claro, anotamos o volume de base gasta.
3.3 Leite
3.3.1 Explicação
O leite é um líquido branco produzido pelas glândulas mamárias dos mamíferos. No experimento foi utilizado o leite da marca Quata, desnatado pois fica mais fácil de visualizar a mudança de cor na titulação. O principal ácido existente no leite é o ácido lático. O leite adequado para consumo (estabelecida pela legislação brasileira) deve ter sua acidez entre (0,15%(m/v) (15oDornic) e 0,20%(m/v) (20oDornic). Valores de ácidez fora da faixa recomendada sinaliza fraude no leite comercializado.
3.3.2 Diluição do leite e Determinação de sua acidez
A diluição será feita apenas para melhorar ainda mais a visualização do ponto de viragem de titulação.
Foi pego 20,00ml de leite e despejou direto no erlenmeyer.Acrescentamos 50ml de agua destilada e 10 gotas de fenolfitaleina. Titulamos gota a gota essa solução com o NaOh padronizado e fou descorbeto o volume de base gasta e o %(m/v) do ácido lático no leite. Expressamos também a acidez em grau Dornic (oD). 
3.4 Ácido Citrico
3.4.1 Explicação
O ácido cítrico é um ácido triprótico (H3C6H5O7) com constantes de ionização Ka1=8,3x10-4; Ka2=2,2x10-5; Ka3=4,0x10-7. Porém, mesmo sendo um ácido triprótico, é titulado como se fosse um ácido monoprótico, pois como suas constantes de ionização possuem ordem de grandeza tão próximas, os 3 prótons são neutralizados simultaneamente. Foi titulado o ácidro citrico com o NaOh padronizado para determinar sua pureza.
3.4.2 Determinação da pureza do ácido citrico comercial
Foi colocado uma quantidade de ácido citrico em um béquer para poder rinsar-lo, depois colocamos mais ácido citrico no bequer rinsado para, desda vez, rinsar a pipeta volumétrica. Feito isso, colocamos novamente ácido citrico no bequer rinsado e com a ajuda da pipeta volumétrica e uma pêra, transferimos 25,0 ml de ácido citrico 8,00g/l para o erlenmeyer. Adicionamos 4 gostas de indicador azul timol e a solução ficou laranja.
Depois, preenchemos a bureta com a base e até tangenciar o menismo. Foi colocado a bureta no ostensório e o erlenmeyer abaixo da bureta, abrimos a torneira da bureta para vazar gota a gota enquanto agitamos o erlenmeyer até obter a mudança de cor para azul claro. Foi anotado o volume de base gasta e descobrimos a %(m/m) ácido citrico.
4. Resultados e discurssão
5. Conclusão
6. Bibliografia
Apostila de quimica analitica experimental 1 da Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro 
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