Propriedades da Água

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1) D e s c r e v a a e s t r u t u r a da á g u a e r e p r e s e n t e a s u a p o l a r i d a d e .
 
À á g u a é u m a e s t r u t u r a c o m p o s t a de um á t o m o de o x i g ê n i o e d o i s 
á t o m o s de h i d r o g ê n i o . C a d a á t o m o de h i d r o g ê n i o l i g a - se 
c o v a l e n t e m e n t e ao á t o m o de o x i g ê n i o , c o m p a r t i l h a n d o c o m e l e um 
par de e l é t r o n s . O o x i g ê n i o a p r e s e n t a d o i s p a r e s de e l é t r o n s não 
c o m p a r t i l h a d o s . A s s i m, há q u a t r o p a r e s de e l é t r o n s em t o r n o 
do á t o m o de o x i g ê n i o , d o i s d e l e s e n v o l v i d o s nas l i g a ç õ e s 
c o v a l e n t e s c o m o h i d r o g ê n i o e d o i s p a r e s não- c o m p a r t i l h a d o s no 
o u t r o l a d o do á t o m o de o x i g ê n i o . 
 A p o l a r i d a d e da á g u a : O á t o m o de o x i g ê n i o da m o l é c u l a da 
á g u a é m a i s e l e t r o n e g a t i v o q u e o s e u á t o m o de h i d r o g ê n i o . 
D e s t a f o r m a , a m o l é c u l a da á g u a a p r e s e n t a u m a c a r g a p a r c i a l 
n e g a t i v a () no á t o m o de o x i g ê n i o , p o r c a u s a d o s p a r e s de 
e l é t r o n s não- c o m p a r t i l h a d o s , e duas c a r g a s p o s i t i v a s p a r c i a i s , 
n o s á t o m o s de h i d r o g ê n i o , c a r g a s e s s a s q u e a s s u m e m u m a 
c o n f i g u r a ç ã o t e t r a é d r i c a ( f o r m a n d o q u a t r o â n g u l o s ) na 
m o l é c u l a de á g u a . 
2) Explique como é a solubilidade de substâncias polares e apolares. 
 
A solubilidade de uma substância está relacionada com a estrutura molecular, 
Especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um 
Todo (momento de dipolo). Geralmente, os compostos a polares ou fracamente 
Polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto 
Que com postos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares, 
O que e está de acordo com a regra empírica d 
E grande utilidade: "polar dissolve 
Polar, apolar dissolve apolar” ou “o semelhante dissolve o semelhante". A 
Solubilidade depende, portanto, das forças de atração intermoleculares. 
Os com postos com mais de um grupo funcional apresentam grande polariza de, 
Por isso não são solúveis em é ter etílico, por exemplo, que apresenta 
Baixíssima polaridade. Portanto, para que uma substância seja solúvel em éter 
Etílico de ver apresentar pouca polaridade. Os compostos com menor polaridade 
São os que apresentam menor reatividade como, por exemplo, as parafinas, 
Compostos núcleos aromáticos e os derivados halogêneos. 
O termo solubilidade designa tanto fenômeno qualitativo do processo 
(Dissolução), como expressa quantitativamente a concentração do soluço es. A 
Solubilidade de uma substância depende d a n natureza do soluto e do solvente, 
Assim como da temperatura e da pressão às quais o sistema é submetido. É a 
Tendência do sistema em alcançar o valor máximo de entropia
Excreção renal de H +
 E, com isso, reabsorção de bicarbonato renal para o angue, onde ele tampona o excesso de H+. 
 
 3) Explique o que é e dê exemplos de situações onde ocorrem as seguintes propriedades da água: 
 
Tensão superficial: É a tensão que surge na s uperfície líquida que a 
transforma numa tênue membrana elástica. A causa da tensão superficial é a 
resultante do sistema de fo rças de atração entre moléculas que e stão 
localizadas na superfície líquida. As moléculas do interior do líquido se atraem 
mutuamente com a mesma intensidade em todas as direções e se ntidos. A 
resultante da s forças intermoleculares é neste caso nula . Como exemplo temos 
os pequenos insetos que podem caminhar sobre a água devido ao seu peso 
não ser suficiente para penetrar na superfície. 
b. Coesão: É a interação entre as moléculas d a água, essa interação ocorre 
por meio das pontes de hidrogênio; quando uma ponte de hidrogênio é 
destruída, outra se forma, de maneira que as moléculas de água ficam 
fortemente unidas. A coesão é responsável pela alta tensão superficial. 
c. Adesão: É a interação entre a molécu la de água e u ma outra molécula 
qualquer, sendo que a ou tra molécula também deve ser polar. Ocorre a união 
de duas superfícies sendo essas sub stâncias iguais ou diferente que quando 
entram em contato se mante m jun tas por f orça intermoleculares. Podemos citar 
como exemplo u ma gota de água sobre uma superfície, f ormando uma espécie 
de película resistente. Pois as moléculas estão fortemente aderidas uma s às 
outras. 
 
d. Solubilidade: É a quantidade máxima que uma substância pode dissolver -
se em um líquido. Substâncias polares a se dissolvem em líquidos polares e 
substâncias apolares, em líquidos apolares. Podemos citar como exemplo a 
mistura d a água com o álcool, a água é uma su bstância polar, cujas moléculas 
são unidas por po ntes de hidrogênio , o álcool também é uma substância polar 
suas moléculas são ligadas por pontes de hidrogênio mais f racas que as da 
água. Desta forma, ao misturarmos água e álcool, as ligações inte rmoleculares 
tanto da água quanto do á lcool são quebradas, o que permite a formação de 
novas ligações. 
e. Efeito Hidrofóbico: É a associação dos grupos a polares (hidrocarbonetos) 
em meio aquoso, direcionada pela m inimização das interações desfavoráveis 
das moléculas da água com os grupos apolares. Quando moléculas anfipáticas 
(como ácido s graxos) são misturadas com a água eles podem formar 
estruturas como micelas, lipossomos e b icamadas lipí dicas. Na formação das 
micelas ocorre a associação das caudas apo lares dos ácidos graxos para 
escapar da água formando dessa forma um núcleo compacto apolar. A 
interação hidrofóbica é a a tração que mantém as caudas ap olares nesse 
núcleo apolar. 
 
4) Explique o que é uma solução tampão. 
Solução tampão é uma solução formada por um á cido fraco e sua base 
conjugada ou por uma ba se f raca e se u á cido conjugado, estas so luções, são 
soluções capazes d e con servarem seu pH mesmo após a adição de ácidos ou 
bases, até uma quantidade limite. A função de um agente tamponador é 
conduzir um a solução á cida ou a lcalina a um certo pH e prevenir a mudança 
deste p H. Essa resistência do pH é resultado do equilíbrio entre as espécies 
participantes do tampão. Usan do o princípio de Le Chatelier “quand o se 
provoca uma perturbação sobre um sistema em e quilíbrio, este se desloca no 
sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar -se a um novo 
equilíbrio”, portanto um agente tamponador sustenta esta faixa de 
concentração por prover o á cido ou base co njugada correspondente para 
estabilizar o pH ao que está sendo adicionado. 
5) Quais os tipos de substâncias constituem as soluções tampão. 
As soluções tampões podem ser constituída pelas seguintes 
composições: Mistura de ácido fraco com sua base conjugada; ácido 
fraco; mistura de base fraca com seu ácido conjugado; ácido forte e bas e 
forte. Exemplo: 
*Ácido fraco: Ácido acético (H³CCOOH) /Sal desse ácido (H³CCOONa) 
*Base fraca: Hidróxido de amônio (NH4OH) / Sal dessa base (NH4CL) 
6) Dentro da escalade pH, quais valores representam os ácidos, as bases e os neutros? 
PH < 7,0 = ácido, PH = 7,0 Neutros, PH > 7,0 Básicos 
7) Ao escolher uma solução tampão, qual a relação entre o pKa do 
tampão e o pH da Solução? 
Ao escolher uma solução tampão avalia-se o grau de PK A, sendo que 
quanto me nor o valor de pKa mais forte será o ácido PH, da mesma forma 
quanto maior for o valor de pKa mais fraco é o ácido PH. 
 
8) Cite situações práticas, na sua futura área de atuação profissional, que 
utilizam soluções tampão. 
 
Qual quer alteração súbita da acidez no organismo do pac iente poderá 
ser controlada a partir da dissolução de medicamentos utilizando 
substâncias tampões que auxiliarão na diminuição dos níveis elevados de 
ácidos no organismo do pacie nte. Outro exemplo pode se dar pelo 
mecanismo de compensação; se o pacie nte s ofre algum distúrbio de 
acidose respiratória, poderá ser controlado e compensado por uma alta 
excreção renal de H +
 e, com isso, reabsorção de bicarbonato renal para o 
sangue, onde ele tampona o excesso de H+.
9) Qual a fórmula geral de um carboidrato? 
 
A fórmula geral é (CH2O)n. 
 
10) Nomeie os diferentes monossacarídeos de acordo com o seu número 
De carbonos e dê exemplos. 
 
 
 
n = 3 (C3H6O3) trioses - gliceraldeído, diidroxiacetona. 
 
n = 4 (C4H8O4) tetroses - aldotetrose, cetotetroses 
 
n = 5 (C5H10O5) pentoses - ribose, desoxirribose 
 
n = 6 (C6H12O6) hexoses - glicose, galactose e frutose. 
 
n = 7 (C7H14O7) heptoses - heptulose 
 
 
11) Comente a afirmação: “Dois monossacarídeos com a mesma fórmula 
Molecular, podem pertencer a diferentes classes orgânicas, como a 
Frutose e a glicose”. 
 
 A glicose e a frutose aprestam mesma fórmula molecular (C6H12O6 – com M=n=6). No entanto, apresentam grupos funcionais diferentes, enquanto a 
Glicose é uns lados (com um grupo aldeído), a frutose é uma cetose (com um 
Grupo cetona). 
 
 
12) Por que a representação de monossacarídeos é geralmente de um 
Anel fechado? 
 
Normalmente os monossacarídeos são lineares. 
 
13) Cite quais são os três principais dissacarídeos, do que eles são feitos 
E as respectivas enzimas que os degradam no intestino. 
 
 
Sacarose (Frutose + Glicose) -enzima que a degrada é a Sacarose. 
 Maltose (Glicose + Glicose) - enzima que a degrada é a Maltose 
 Lactose (Galactose + Glicose) - enzima que a degrada é a Lactasse
14) Classifique os principais polissacarídeos quanto as suas funções nos 
Seres vivos e quanto ao tipo de cadeia de apresentam. 
 
Celulose: Participa da composição da parede celular dos vegetais. É o 
Carboidrato m ais abundante na natureza. Semelhante ao amido e ao glicogênio 
Em composição, a celulose também é um polímero de glicose, mas formada 
Por ligações tipo b (1,4). Este tipo de ligação glicosídica confere a molécula 
Uma estrutura espacial muito linear, que forma fibras insolúveis em água e não 
Digeríveis pelo ser humano. 
Quitina :É um polissacarídeo que possui nitrogênio em suas unida dês de 
Acetilglicosamina, grupamento NH2. Constitui o exoesqueleto dos artrópodes e 
São também encontradas na parede celular dos fungos. A quitina é um polímero de 
Acetilglicosamina com ligações β. 
Amido 
Apresenta função de reserva. É encontrado em raízes, caules e folhas. 
Formado por moléculas de glicose ligadas entre si através de numerosas 
Ligações a (1,4) e poucas ligações a (1,6), ou “pontos de ramificação” da 
Cadeia. Sua molécula é muito linear, e forma hélice em solução aquosa. 
Encontra-se em duas formas: amilase e amilopectina. 
Glicogênio 
É o carboidrato de reserva dos animais e dos fungos. É armazenado nos 
Músculos e no fígado dos animais. Muito semelhante ao amido, possui um 
Número bem maior de ligações a (1,6), o que confere um alto grau de 
Ramificação à sua molécula. Os vários pontos de ramificação constituem um 
Importante impedimento à formação de uma estrutura em hélice. 
 
 
15) Por que é interessante armazenar monossacarídeos unidos na forma 
De um polissacarídeo? 
Porque podemos formar longas cadeias de unidades de monossacarídeos 
Unidas entre si por ligações glicosídeas, d esta forma fica fácil armazenar várias 
Moléculas de glicose em poucas moléculas de glicogênio. 
 
16) O glicogênio é utilizado como reserva dos animais, apresentando 
Rápida liberação de glicose. Explique como ocorre essa liberação. 
 
Em uma hipoglicemia ou durante exercício físico, os hormônios glucagon e 
Adrenalina ativam as enzimas da glicogenólise. O glicogênio hepático é aquele 
Que contribui para o aumento da glicemia. Para iniciar a quebra do glicogênio, a 
Glicogênio fosforizasse quebra a s ligações α 1→4 colocando, ao mesmo tempo, 
Fosfato inorgânico n o carbono 1 da molécula de glicose e liberando glicose -1-
Fosfato. Esta quebra ocorre até que sobrem 4 moléculas de glicose na 
Ramificação. Em seguida, a e enzima desramificadora, que é uma transferase, 
Transfere as 3 últimas moléculas que estão em ligação α 1→4 para a ponta da 
Cadeia, sobrando apenas 1 molécula em ligação α 1 →6. Depois disso, a α 1 →6 
glicosídeas quebra a ligação α 1→6, liberando glicose.