QGE 3

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Goiano 
 IFOIANO-Campus Morrinhos
 Química Geral Experimental
Estequiometria de Reações Químicas
 MORRINHOS
 2018
 Instituto Federal, Ciência e Tecnologia Goiano
 IF-GOIANO-Campus Morrinhos
Docente: Carla Moura Martins
Discentes: Arnaldo Ferreira, Daiane Marchezini, Érica Marques, Fernanda Rossi, Pedro Victor
Estequiometria de Reações Químicas
Morrinhos
 2018
 SUMÁRIO
Introdução..................................................................................................3
Objetivos.....................................................................................................4
Metodologia................................................................................................5
Materiais eReagentes........................................................................5
ProcedimentoExperimental.............................................................6
Resultados e Discussão..............................................................................7
Questionário..............................................................................................8
Conclusão...................................................................................................
Introdução.
Estequiometria é cálculo da quantidade das substâncias envolvido numa reação química. Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. A estequiometria, relaciona-se com as informações quantitativas que podem ser tiradas de uma reação. Ela pode ser determinada pelo método das tentativas.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos determinado rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente. Se houver excesso de um dos reagentes, este excesso não reage, podendo ser recuperado.
Por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas. Mas, antes de tudo, precisamos conhecer as proporções que existem entre os elementos que formam as substâncias. E essas proporções são dadas pelas fórmulas, percentuais e mínimas ou empíricas.
Além disso, a base dos coeficientes de qualquer reação são as leis ponderais:
Lei da conservação da massa– Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos;
Lei das proporções constantes– Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.
Devemos levar em conta alguns termos envolvidos em cálculos estequiométrico:
Pureza: Se refere a quanto do reagente realmente é capaz de reagir para formar determinado produto. Por exemplo, se dizemos que a massa de um reagente é 100 g, porém temos a informação de que o mesmo é 90% puro, devemos considerar que apenas 90g irão reagir e consequentemente ser levadas em conta para fins de cálculo o restante é impureza.
Rendimento: O rendimento tem relação em especial com o produto. Quando uma reação tem rendimento total significa que toda a quantidade prevista em cálculos será obtida, porém isso na prática geralmente não ocorre devido a resíduos que se formam nas reações. Porém se efetuarmos os cálculos e percebermos que determinada reação formaria em condições ideais 180 gramas e houve na prática um rendimento de 50% devemos considerar que temos apenas 90 gramas de produto.
Objetivo.
O objetivo deste experimento é descobrir a estequiometria de uma determinada reação química.
Metodologia.
3.1- Materiais e Reagentes
5 tubos de ensaio;
Estante para tubos de ensaio;
2 pipetas graduadas de 10ml;
Pera ou pipetadora;
Bastão de vidro;
Régua;
2 Papel de filtro;
Sistema de filtração simples;
Sistema de filtração a vácuo;
1 vidro de relógio;
1 espátula.
200ml solução 0,5mol/L de nitrato de chumbo;
200ml solução 0,5mol/L de iodeto de potássio;
100ml de etanol;
_ Procedimento Experimental
Colocamos em uma fileira cinco tubos de ensaio e enumeramos;
Conforme a tabela dada pela professora, adicionamos em cada tubo de ensaio as quantidades respectivas das soluções A e B;
Com o auxilio de um bastão de vidro, misturamos cada um dos tubos de ensaio e deixamos decantar por aproximadamente 20 minutos;
Medimos com a régua a altura do precipitado em cada tubo. Com o produto formado é pouco solúvel, também, filtramos os procedimentos formados e pesamos (para isso é necessário antes da pesagem lava-los com água destilada e álcool etílico 70% e colocá-los na estufa à temperatura de 100-110°C durante 15 minutos).
Resultados e Discursões
Após realizarmos o experimento obtivemos o maior sólido formado no tubo de ensaio 2 assim temos ,após o maior solido formado usamos a filtração a vácuo para que pudéssemos separar o liquido e obtermos só o solido para que assim pudéssemos fazer o cálculo do rendimento. 
Antes de fazermos a filtração a vácuo pesamos o papel filtro que nos deu a massa de 0.5242 g logo isso colocamos o precipitado, e levamos a estufa por 1 dia. Após esse dia pegamos o papel filtro com o solido já bem seco e pesamos novamente que nos deu a massa de 1,2883
 
	Tudos de ensiao
	1
	2
	3
	4
	5
	Solução A (ml)
	2
	4
	6
	8
	10
	Solução B (ml)
	10
	8
	6
	4
	2
	Altura do preciptado (cm)
	0,9
	2,08
	2,01
	1,02
	0,06
Questionário.
1 – Com os dados obtidos, construa um gráfico representando na abcissa os volumes (em ml) das soluções A e B e na ordenada, na altura dos precipitados (em cm).
2 – Baseando-se no método das variações continuas, determine a estequiometria da reação química ocorrida. 
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3 – Escreva a equação química que representa essa equação.
Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)
4 – Cite as causas de erros que podem alterar o resultado da experiencia feita. Que outro procedimento poderia ser adotado para melhoria dos resultados obtidos.
Erros sistemáticos: Instrumentais, por exemplo, um instrumento mal calibrado. Ambiental, por exemplo, variações imprevisíveis da temperatura, ou vibrações mecânicas do equipamento. Teóricos, devido a simplificações do modelo de sistema ou aproximações nas equações que o descrevem.
Para melhoras deverá tomar os devidos cuidados e usar instrumentos de boa qualidade.
Conclusão
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Referências:
Lista do experimento 3 aplicado pela professora Carla na turma do 1° período.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Estequiometria