Relatório Química Reatividade dos metais2

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia Civil
	TURMA
	3119
	DATA
	13/09/2016
	Aluno/
Grupo
	Marcele Silva Pacheco Gomes
Monick Moura de Oliveira
	TÍTULO
	Teste da Chama
	OBJETIVOS
	Observar a cor de cada chama relacionada aos reagentes químicos contidos em sais e relacionar esses reagentes utilizando o Bico de Bunsen (Teste da Chama). Verificar a ocorrência ou não da reação dos metais em atividade nos experimentos.
	
	
	INTRODUÇÃO
	 
Este relatório nos permite a concepção de que quando um determinado elemento químico é exposto a uma quantidade de energia (para a chama, energia em forma de calor), parte dos elétrons da última camada de valência recebe esta energia e avança para um nível mais elevado, alcançando um estado conhecido com estado excitado. Ao retornar do estado excitado para o estado anterior (estado fundam), os elétrons liberam a energia recebida em forma de radiação. Em alguns elementos a radiação se torna tão visível que nos é apresentada em forma de cores.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Materiais utilizados 
Becher;
Vidro de relógio;
Bastão de vidro;
Estante;
Tubo de ensaio;
Alça de platina;
Bico de Bunsen;
Frasco lavador.
 Reagentes
Cloreto de potássio;
Cloreto de sódio;
Cloreto de bário;
Cloreto de cálcio; 
Sulfato de cobre;
Água destilada.
	PROCEDIMENTOS
	Reatividade dos Metais
Foram utilizados 3 tubos de ensaio contendo Ácido Clorídrico 10%. No primeiro tubo de ensaio acrescentamos o zinco, no segundo o cobre e no terceiro o ferro.
Em seguida observamos e anotamos quais materiais reagiram com o Ácido e quais não reagiram.
Configuração Eletrônica e Periodicidade
Aquecemos a argola metálica do fio no cone superior da chama do Bico de Bunsen. E esta apresentou uma coloração alaranjada, indicando que a argola estava suja. Mergulhamos novamente a mesma na solução de HCl concentrado, e levamos de novo à chama, até que não apresentasse mais nenhuma coloração.
Feito isso, mergulhamos a argola em diversos sais como o cloreto de bário, cloreto de cálcio, sulfato de cobre e cloreto de sódio. Misturado ao ácido clorídrico e aquecido no bico de Bunsen, cada substância apresentou uma cor diferente.
Em seguida comparamos as cores obtidas com as cores da tabela de referência e registramos.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Podemos com essa prática verificar que houve diversas colorações, devido à propriedade de certos íons que seus elétrons devolvem e a energia absorvida na chama da luz visível, onde o comprimento de onda corresponde a uma determinada cor.
 Tabela de Referência e Registros
Elemento Químico
Cor da Chama
Observação
Bário
Verde-limão
Aumento significativo da chama e a coloração encontrada permanece por muito mais tempo.
Cálcio
Vermelho-tijolo
A alteração de cor inicia-se laranja e vai mudando lentamente para vermelho.
Cobre
Verde
Coloração intensa.
Sódio
Amarelo
Inicia-se de cor vermelha e vai mudando lentamente para laranja e depois amarelo.
	CONCLUSÃO
	
Conforme os resultados e discussões obtidos nessa prática, podemos concluir que cada sal possui uma coloração característica, devido à disposição dos elétrons nas camadas de energia. Quando um sal recebe uma quantidade bem definida de energia os elétrons tendem a saltar para uma camada mais externa, assim quando perdem energia os elétrons voltam para sua camada original emitindo desta forma uma luz característica de cada cátion, sendo formadas assim, as “chamas coloridas”.
	REFERÊNCIAS
	
https://www.google.com.br/webhp?sourceid=chrome-instant&ion=1&ie=UTF-8&rct=j#q=explica%C3%A7%C3%A3o+teste+da+chama
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABGscAC/relatorio-quimica-geral-teste-chama
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAuXUAE/experimento-quimica
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABLlYAL/relatorio-aula-05-teste-chama