Funções Inorgânica Aulas 2 e 3

Prévia do material em texto

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia 
Departamento de Ciências Exatas e Naturais- 
DCEN Bases Químicas para Ciências Biológicas 
 
Profª. Me. Juliana Pimentel 
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS 
Número de Oxidação (Nox) 
• É o número que mede a carga real (ligações iônicas) ou carga 
parcial (em ligações covalentes) de uma espécie química 
• Nox em compostos iônicos 
Na 
Doa 1e- 
Na+ 
Cl 
Recebe 1e- 
Cl- 
NaCl 
O Na cede um elétron, formando um íon 
com carga +1  Nox = +1 
O Cl recebe um elétron, formando um íon 
com carga -1  Nox = -1 
• Nox em compostos covalentes (moleculares) 
• Nox negativo é atribuído ao elemento mais eletronegativo e o 
Nox positivo é atribuído ao elemento menos eletronegativo 
Número de Oxidação (Nox) 
Cloreto de Hidrogênio (HCl) 
Eletronegatividade = Cl > H 
H 
Nox = +1 
Cl 
Nox = -1 
H O Água (H2O) 
Eletronegatividade = O > H 
Nox = +1 
H 
Nox = -2 
Número de Oxidação (Nox) 
H Gás Hidrogênio (H2) 
Eletronegatividade : H = H 
2 Formol (CH O) 
Eletronegatividade = O > C > H 
H 
C O 
H 
 
Nox H = +1 Nox O = -2 Nox C = 0 
• Nox em compostos covalentes (moleculares) 
• Ligações Covalentes Apolares  elétrons estão igualmente 
distribuídos entre os dois átomos 
H 
Nox H = 0 
Regras para determinar o Nox 
• 1º Regra 
• O Nox de um elemento em uma substância simples é zero 
H H 
Nox = 0 
• N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, Ag, Cu, Zn e Al  Nox = 0 
 
• 2º Regra 
• O Nox do Hidrogênio é geralmente +1 em seus compostos 
• H2O, HNO3, NaOH, H3PO4  Nox do H = +1 
 
• Exceção: Nos hidretos iônicos (metálicos) o Nox do H é -1 
• NaH, CaH2, KH  Nox do H = -1 
• 3º Regra 
• O Nox do oxigênio é geralmente -2 em seus compostos 
• H2O, HNO2, H3PO4, Al2(SO4)3, NaOH  Nox do O = -2 
 
Primeira exceção: OF2 Segunda exceção: Peróxidos de O 
Regras para determinar o Nox 
F O 
Nox do O = +2 
F 
Nox do F = -1 
O O X X 
X = metal ou ametal 
Nox do O = -1 
Exemplos: H2O2, BaO2, K2O2 
• 4º Regra 
• Certos elementos possuem o mesmo Nox em todos ou quase 
todos os seus compostos 
1. Metais alcalinos (família 1A): em seus compostos recebem 
sempre o Nox = +1 
1.Exemplos: NaCl, NaOH, LiH, K2SO4 
 
2. Metais alcalinos-terrosos (família 2A): em seus compostos 
recebem sempre o Nox = +2 
1. Exemplos: CaCl2, Mg(OH)2, CaO, BaSO4 
sempre Nox = +3 nas 3. Alumínio (família 3A): apresenta 
substâncias compostas 
1. Exemplos: AlCl3, AlPO4, Al(NO3)2 
Regras para determinar o Nox 
• 4º Regra 
1. Flúor: em todos os seus compostos possui sempre o Nox = -1 
1. Exemplos: NaF, CaF2, NH4F, HF 
 
2. Prata: em seus compostos apresenta sempre o Nox = +1 
1. Exemplos: AgCl2, Ag2S, AgOH, AgNO3 
substâncias 3. Zinco: apresenta sempre Nox = +2 nas 
compostas 
1. Exemplos: ZnCl2, ZnSO4, Zn(NO3)2, ZnO 
Regras para determinar o Nox 
• 5º Regra 
• A soma algébrica dos Nox de todos os átomos numa espécie 
neutra é zero 
Regras para determinar o Nox 
Substância H2--O H – N – O3 
Carga Individual +1 -2 +1 +5 -2 
Carga Total +2 -2 = 0 +1 +5 -6 = 0 
HNO 3 H O N 
O 
O 
Deixou atrair 1 e- = +1 
Atraiu 2 e- = -2 Atraiu 2 e- = -2 
 
Atraiu 2 e- = -2 
Deixou atrair 5 e- = +5 
• 5º Regra 
• Essa regra é importante para determinação do Nox de 
elementos para os quais não existem regras, aqueles com 
Nox variável 
• Nox dos átomos presentes nos seguintes compostos: 
• H2SO4 
• H2SO3 
• HNO2 
Regras para determinar o Nox 
Σ Nox = 0 
• 6º Regra 
• A soma algébrica do Nox do total dos elementos 
constituintes de um íon (íon composto) é igual a carga do íon 
Regras para determinar o Nox 
Íon S -- O4 -2 O – H- 
Carga Individual +6 -2 -2 +1 
Carga Total +6 -8 = -2 -2 +1 = -1 
Observação: O nox de um elemento apresenta valores compreendidos 
entre G e G-8, sendo G o grupo do elemento na tabela periódica. 
SO4
-2 
Nox do O = 4. (-2) = -8 
Nox do S = ? 
Nox S + Nox O = carga do íon 
 Nox S + (-8) = -2 
Nox S = -2 + 8 = +6 
Grupo 5A: Nitrogênio 
Máximo = +5 (deixa atrair 5e-) 
Mínimo = -3 (atraiu 3e- o que falta p 8) 
• Cr2O7
-2 
 
• MnO4
- 
• NH4
+ 
 
• Todo ácido é formado pelo cátion H+ e por um átomo ou 
grupo de átomos com carga negativa (ânion ou radical 
negativo) 
• Hidrácidos (HxE): As cargas devem se anular de tal modo 
que a molécula seja eletricamente neutra 
Formulação dos Ácidos 
H +1 Cl -1 
2H +1 SO4 -2 
3H +1 PO4 -3 
+1 Hx E1 -x HxE , x ≤ 4 
Água 
Água 
HCl (aq) 
H2SO4 (aq) 
H3PO4 (aq) 
Água 
• Fórmula estrutural de ácidos oxigenados: Oxiácidos 
1. Escreva o símbolo do átomo central (E) 
2. Ligue o átomo central a tantos grupos OH quantos 
forem os átomos de H ionizáveis 
3. Ligue o átomo central aos H não ionizáveis, se houver 
4. Ligue o átomo central aos O restantes por ligação dupla 
ou dativa, de modo a completar o octeto de E 
• Exemplos: 
Formulação dos Ácidos 
P 
OH 
OH OH 
O 
P  Família 5A 
P 
• H3PO4 
3 H 
1 P 
4 O 
• Exercícios: Defina a fórmula estrutural dos seguintes 
ácidos: 
 
a) H3PO3 
b) H3PO2 
c) HNO3 
d) HClO3 
e) H2CO3 
f) H2SO3 
Formulação dos Ácidos 
Nomenclatura dos Ácidos 
• 1º Caso: Hidrácidos (HxE) 
• HCl  Ácido Clorídrico 
• H2S  Ácido Sulfídrico 
 
• 2º Caso: Ácidos HxEOy, nos quais E  VII da TP 
• A partir do nox máximo (+7) e à medida que seu valor 
decresce, a nomenclatura é feita de acordo com o 
esquema a seguir: 
HxE Ácido Nome do E + ídrico 
Nomenclatura dos Ácidos 
ácido 
ácido 
per + nome de E + ico 
nome de E + ico 
ácido 
ácido 
nome de E + oso 
hipo + nome de E + oso 
N 
O 
X 
• Exemplos: 
• HClO4 
• HClO3 
• HClO2 
• HClO 
• 2º Caso: Ácidos HxEOy, nos quais E  VII da TP 
• Exemplo: H2SO4 / H2SO3 
HNO3 / HNO2 
H3PO4 / H3PO3 / H3PO2 
H2CO3 
Nomenclatura dos Ácidos 
• 3º Caso: Ácidos HxEOy, onde E não pertence ao grupo VII da 
TP 
• A partir do nox máximo, igual ao número do grupo na TP, 
os ácidos recebem nome de acordo com o esquema abaixo: 
ácido nome de E + ico 
ácido nome de E + oso 
 
ácido hipo + nome de E + oso 
N 
O 
X 
• A partir da desidratação do ácido ortofosfórico temos a 
formação dos ácido piro e metafosfórico 
• 4º Caso: Ácidos HxEyOz, cujo E (elemento central) forma 
ácidos diferentes, porém com mesmo nox (nox o de E constante) 
• Essa diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO 
• Óxidos Ácidos: na presença de água
 geram ácidos oxigenados, com diferentes graus de 
hidratação 
Nomenclatura dos Ácidos 
 ácido meta = orto – H2O 
 ácido piro = (orto.2) - H2O 
• Exemplo: Escreva os nomes dos respectivos ácidos: 
 
a) HBr 
b) HIO 
c) HIO2 
d) HIO3 
e) HIO4 
f) H2S 
Nomenclatura dos Ácidos