TatiMacleod - Slide - Titulação

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20-01-2014
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Profa. Dra. Tatiana Cristina de Oliveira Mac Leod
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UNIDADE VUNIDADE V
TITULAÇÃO ÁCIDOTITULAÇÃO ÁCIDO--BASEBASE
O que é uma titulação?
A titulação é uma operação 
analítica utilizada em análise 
volumétrica com o objetivo de 
determinar a concentração de 
soluções.
ocorre uma reação completa entre um 
ácido e uma base (neutralização):
ácido + base → sal + água
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
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TITULAÇÃO TITULAÇÃO 
Ponto de equivalência é...
... a altura da titulação em que a relação entre o número
de mols do ácido e o número de mols de base é a prevista
pela estequiometria da reação:
nácido = nbase
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1 – início:
bureta: HCl
Erlenmeyer: NaOH
2 – Adição de HCl
Inicia a neutralização do 
NaOH, a solução continua 
com a cor rosa da 
fenolftaleína indicando que 
o meio está básico .
3 – Mudança de cor do 
indicador- indica que 
atingiu o ponto de 
equivalência; os íons OH-
foram neutralizados com os 
íons H+ formando água.
4 – Se continuar 
adicionando HCl, a solução 
no erlenmeyer vai 
apresentar excesso de íons 
H+.
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TITULAÇÃO TITULAÇÃO 
11)) UmUm volumevolume igualigual aa 200200mLmL dede soluçãosolução 00,,7575 molarmolar dede HH22SOSO44 foifoi adicionadoadicionado
aa 300300mLmL dede soluçãosolução dede NaOHNaOH.. CalculeCalcule aa concentraçãoconcentração molarmolar dede NaOHNaOH..
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zona de 
variação 
brusca de pH
pH 
inicial
Ponto de 
equivalência
Volume de titulante gasto 
até ao ponto de equivalência
Curva de titulação é a representação do pH do 
titulado (erlenmeyer) à medida que se adiciona o 
titulante (bureta).
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A curva de titulação permite:
- identificar titulante/titulado
- ler o volume de titulante gasto 
até ao ponto de equivalência Titulante
Ácido
Titulado
Base
> 7
Titulante
Base
Titulado
Ácido
< 7
pH inicial
Erlenmeyer - titulado: Ácido
Bureta – titulante: Base
Erlenmeyer - titulado: Básico
Bureta – titulante: Ácido
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Titulação ácido forte/base forteTitulação ácido forte/base forte
A B C
S
D E
� Inicialmente, o pH cai lentamente (A, B e C);
� Quando o ponto estequiométrico se aproxima
ocorre um decréscimo repentino do pH;
� Neste ponto, o indicador muda de cor ou um
titulador automático responde eletronicamente
a rápida mudança de pH
� As titulações terminam, tipicamente, neste ponto.
entretanto, se continuarmos a titulação, veremos
que o pH cai lentamente
� em S, temos o ponto de equivalência,
onde nH+ = nOH-
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Cálculo de pH durante uma Cálculo de pH durante uma 
titulação ácido forte titulação ácido forte –– base fortebase forte
2) Suponha que estamos titulando uma solução na qual o analito é 25,0 mL
de 0,250 M de NaOH (aq) e o titulante é 0,340 M de HCl (aq). Após a
adição de um pequeno volume, 5,00 mL do ácido titulante, podemos esperar
que o valor do pH inicial diminua. Calcule o novo pH. 
3) Qual é o pH de uma solução resultante da adição de mais 5,00 mL de HCl (aq)
ao analito? 
4) Qual é o pH de uma solução resultante da adição de outros 2,0 mL de HCl (aq)
ao analito?
( pH inicial 13,4; pH final 13,18)
( pH = 12,91)
TitulaçõesTitulações ácidoácido forteforte--base fortebase forte
– Antes de qualquer base ser 
adicionada, o pH é dado pela 
solução do ácido forte. 
Portanto, o pH menor que 7.
– O pH no ponto de 
equivalência é 
7,00. 
Próximo ao ponto de 
equivalência: o pH varia 
muito rapidamente de 4,0 
até 10,0. 
A zona de viragem do indicador deve estar contida na zona de variação brusca.
Vários indicadores seriam satisfatórios: fenolfataleína (viragem entre 8,0 e 10,0), 
vermelho de metila (viragem entre 4,2 e 6,3)
TitulaçõesTitulações ácidoácido fracofraco--base fortebase forte
No ponto de equivalência, todo o 
ácido acético foi consumido e todo o 
NaOH foi consumido. No entanto, foi 
produzido C2H3O2-.
– o pH é dado pela solução de 
C2H3O2- (hidrólise do ânion do 
ácido fraco)
– Ponto de 
equivalência: o pH 
será maior que 7.
HC2H3O2(aq) + NaOH(aq) →→→→ NaC2H3O2 (aq) + H2O(l)
CH3COO-(aq)+ H2O(l) → CH3COOH(aq) + OH-
Fenolftaleína (viragem entre 8,0 e 10,0) é o indicador adequado próximo ao ponto de 
equivalência; vermelho de metila (viragem entre 4,2-6,3) não é adequado, pois a 
viragem começa bem antes do ponto de equivalência ser atingido.
sal em que o sal em que o 
ânion ânion 
sofre hidrólise!!!sofre hidrólise!!!
TitulaçõesTitulações ácidoácido forteforte--base base fracafraca
Fenolftaleína (viragem entre 8,0 e 10,0) não é adequado, pois a viragem 
começa abaixo de 7,0; vermelho de metila (viragem entre 4,2-6,3) é 
adequado, pois a viragem é próxima ao ponto de equivalência.
No ponto de equivalência, todo o 
hidróxido de amônio foi consumido e 
todo o HCl foi consumido. No entanto, 
foi produzido NH4+.
– o pH é dado pela solução de NH4+
(hidrólise do cátion da base fraca)
– Ponto de 
equivalência: o pH 
será menor que 7.
NH4OH(aq) + HCl(aq) →→→→ NH4Cl (aq) + H2O(l)
NH4+(aq)+ H2O(l)→ NH4OH(aq) + H+(aq)
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5) Calcule o pH no ponto de equivalência de 50 mL de 0,10 mol/L de 
CH3COOH com 0,20 mol/L de NaOH? Ka = 1,8.10-5
6) Calcule o pH no ponto de equivalência quando 40 mL de 0,10 mol/L de 
NH4OH for titulado com 0,10 mol/L de HCl? Ka = 1,8.10-5
Exercício Extra: Brown, Pratique da página 626 (a) + Lista de Titulação (a 
mesma de experimental 2)