Aula MODELOS ATÔMICOS

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 Modelo Atômico de Dalton (1808) 
 
 Modelo Atômico de Thomson (1903) 
 
 Modelo Atômico de Rutherford (1911) 
 
 Modelo Atômico de Bohr (1913) 
 
 Modelo Orbital (1925) 
 Matéria formada por partículas: átomos 
 
 
 
 
 
Átomos 
Esferas 
maciças 
indestrutíveis 
intransformá
veis 
 
 
 
 
 
 
 
 Reação química: união e separação de átomos 
 
 Massa é conservada nas reações químicas 
 
Elemento químico 
Átomos de 
mesmo tamanho 
Átomos de 
mesma massa 
Átomos de 
mesma forma 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Átomo eletricamente neutro: cargas positivas e 
negativas iguais 
 
 “pudim com passas” 
Átomos 
Esferas 
maciças 
com cargas 
positivas 
e cargas 
negativas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 “modelo planetário” 
 
 Nëutron foi descoberto em 1932 por James 
Chaduick 
Átomo 
núcleo eletrosfera 
prótons 
(partículas positivas) 
Elétrons 
(partículas negativas) 
Partícula Massa 
(grama) 
Massa 
(relativa) 
Carga 
elétrica 
(Coulomb) 
Carga 
relativa 
Próton 1,7.10-24 
 
1 +1,6.10-19 
 
+1 
 
Nêutron 1,7.10-24 
 
1 0 0 
Elétron 9,1.10-28 
 
1/1840 -1,6.10-19 
 
-1 
 Número atômico: quantidade de prótons no 
núcleo 
 
1H 
2He 
6C 
8O 
11Na 
 
 
 Número de massa: quantidade de prótons e 
nêutrons no núcleo. 
 
 Número de massa: 37 
 
 Número atômico: 17 (17 prótons e 17 elétrons) 
 
 Nêutrons: 20 
 
 
 Eletrosfera: elétrons giram ao redor do núcleo 
em órbitas fixas e com energia definida. 
 
 Órbitas: camadas eletrônicas ou níveis de 
energia. 
 
 Elétrons não absorvem nem emitem energia 
ao se movimentarem na mesma camada. 
 
 Elétrons ocupam as camadas mais próximas 
do núcleo, de menor energia 
 
 Elétron recebe energia e passa para uma camada 
mais externa (mais energética) – estado excitado. 
 
 Elétron volta para a camada de origem e emite 
energia eletromagnética. 
 
 Quantidade máxima de elétrons por camada 
 
Camada Número máximo de 
elétrons 
K 2 
L 8 
M 18 
N 32 
O 32 
P 18 
Q 8 
 Louis de Broglie: elétron é uma 
partícula/onda eletromagnética 
 
 Heisenberg: impossível determinar com 
precisão a velocidade e a posição de um 
elétron. 
 
 Orbital: região ao redor do núcleo onde é 
mais provável se encontrar um elétron. 
 Número quântico principal (n) 
 
Nível de energia (n) Número máximo de 
elétrons 
1 2 
2 8 
3 18 
4 32 
5 50 
6 72 
7 98 
 Número quântico secundário (l) 
 
 
 
 
 
 
 Forma geométrica do orbital 
l orbital 
0 s 
1 p 
2 d 
3 f 
Orbital s 
Orbitais d 
Orbitais f 
 Número quântico magnético (m) 
 
 
 
 
 
 
 
 Orientação do orbital no espaço 
Orbital n. quântico 
secundário 
(l) 
n. de orientações 
no espaço 
(2.l + 1) 
n. quântico magnético 
(m) 
s 0 2.0 + 1 = 1 0 
p 1 2.1 + 1 = 3 -1, 0, +1 
d 2 2.2 + 1 = 5 -2, -1, 0, +1, +2 
f 3 2.3 + 1 = 7 -3,-2, -1, 0, +1, +2, +3 
 Número quântico de spin (ms) 
Sentido de rotação do elétron ao redor de seu 
eixo. 
ms: +1/2 e -1/2 
 
+1/2 -1/2 
 Princípio da exclusão de Pauli: elétrons de um 
mesmo orbital devem apresentar spins 
contrários 
n. de orbitais n. máximo de 
elétrons 
s um orbital 2 
p três orbitais 6 
d cinco orbitais 10 
f sete orbitais 14 
 Colocar os elétrons em orbitais vazios e com 
spins paralelos (mesmo sentido de rotação)