relatório aula pratica transferencia eletronica

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TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA
AULA PRÁTICA QUÍMICA
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ÍNDICE
OBJETIVO __________________________________________________PÁGINA 
INTRODUÇÃO_______________________________________________PÁGINA 
EXPERIMENTO______________________________________________PÁGINA 
RESULTADOS_______________________________________________PÁGINA 
CONCLUSÃO_______________________________________________PÁGINA 
Objetivo
Esse experimento foi elaborado para demonstra a transferência de elétrons, através do contato direto entre os reagentes em solução ou pela passagem dos elétrons intermediada por um condutor metálico, neste último caso tratando-se de uma reação eletroquímica. 
Introdução
 A transferência eletrônica baseia-se no princípio da Oxi-Redução, onde Oxidação é a perda de elétrons por um átomo e redução é o ganho de elétrons por um átomo.
 Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico “E°” medido em volts. Todo o átomo que perde e ganha elétrons tem seu “E°”. Chama-se de transferência eletrônica ao fenômeno que ocorre quando colocamos em contato, pelo menos dois metais diferentes, em que se observa que o metal de maior E° transfere elétrons para o metal (íon metálico) de menor E°.
 A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no cotidiano é surpreendente. Calculadoras, brinquedos, lâmpadas, rádios e muitos outros objetos eletroeletrônicos utilizam pilhas alcalinas para funcionarem. Outros processos como revelação fotográfica, fotossíntese, respiração, assim como os testes de glicose na urina ou de álcool no ar expirado são outros exemplos de reações que envolvem a transferência de elétrons.
Experimento
MATERIAL:
Palha de aço (fina) ou Bombril
Béquer 150 ml
Reagente de Al2(SO4)3 1N
Reagente de ZnSO4 1N
Reagente de CuSo4 1N
Reagente de Pb(NO3)2 1N
Reagente de AgNo3 0,1N
Placa metálica de Zn
Placa metálica de Cu
Placa metálica de Pb
PROCEDIMENTO:
Separe a lâmina de cobre (Cu), zinco (Zn), chumbo (Pb).
Limpe as lâminas com um pedaço de bombril ou palha de aço fina até retirar a camada já oxida existente.
Em três béqueres coloque (metade do becher) solução de sulfato de zinco (ZnSO4), e sulfato de cobre (CuSO4) e nitrato de chumbo (Pb(NO3)2), respctivamente.
Mergulhe as laminas no béqueres conforme sua placa em seu béquer com solução da mesma e aguarde aproximadamente 2 a 3 minutos a reação ocorrer.
Mergulhe a lamina de Zn, Pb e Cu em um pouco de solução de nitrato de prata (AgNO3) em béquer e aguarde durante um minuto.
Ao passar a lamina de um béquer para o outro lave muito bem a mesma.
COMENTÁRIOS:
1º Experimento das placas de cobre nos sulfato de zinco, cobre e chumbo:
A placa de cobre no sulfato de zinco (ZnSO4), manteve o tubo limpo e a placa. A placa de cobre no sulfato de cobre (CuSO4) a extremidade e suja a placa. Placa de cobre no sulfato de chumbo (Pb(NO3)2) a placa de cobre suja e se formou oxido PB metálico.
2º Experimento das placas de zinco nos sulfato de zinco, cobre e chumbo:
A placa de zinco no sulfato de zinco (ZnSO4) sujou a placa e o sulfato escureceu. A placa de zinco no sulfato de cobre (CuSO4) a placa ficou um pouco suja mas o sulfato manteve limpo. A placa de zinco no sulfato de chumbo (Pb(NO3)2) não sujou a placa e pouco o sulfato de chumbo.
3º Experimento as placa de chumbo nos sulfato de zinco, cobre e chumbo:
A placa de chumbo no sulfato de zinco (ZnSO4) reduziu a placa e limpou. A placa de chumbo no sulfato de (CuSO4) formou Pb oxidou e o sulfato manteve claro. Placa de chumbo no sulfato de chumbo oxidou a placa de Pb metálico.
4º Experimento as placas de cu, Zn e PB no sulfato de prata (AgNO3)
As placas de Zn, Pb e Cu oxidou no sulfato de prata e a placa de cobre abriu.
Resultados
Conclusão