Relatório UFC Medidas em Química Massa e Volume

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Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Prática Nº 1
Medidas em Química: Massa e Volume
Aluna: Juverlândia Pereira Xavier
Matrícula: 367518
Curso: Farmácia
Professor: Francisco de Assis Pereira Matos
Data de realização da prática: 20/08/2014
Sumário
Introdução 3
 Objetivos 4
 Metodologia 5
 Resultados e Discussão 6 
 Conclusão 8 
Bibliografia 8 
Introdução
Química é uma ciência que estuda a estrutura das substâncias, a composição e as propriedades das diferentes matérias, suas transformações e variações de energia. Ela está presente em todos os assuntos do conhecimento humano e seu estudo se relaciona com os avanços tecnológicos.
A Química se desenvolveu tendo como base principal a observação de experimentos. Para tais experimentos, conceitos como precisão e exatidão são essenciais para avaliação, bons resultados e novas descobertas. Precisão se refere ao quão próximas as medidas estão umas das outras, já a exatidão diz respeito a quão próximo o valor medido está do real.
Em laboratórios químicos, para experimentos são utilizadas vidrarias, recipientes e equipamentos próprios para medir valores e volumes. Nesta prática, foram identificados equipamentos básicos, foi aprendida a manipulação correta e foi analisada a exatidão dos mesmos.
Objetivos 
Identificar os principais equipamentos e recipientes volumétricos; 
Manipular corretamente a vidraria disponível para determinação de volumes;
Analisar a exatidão dos recipientes volumétricos;
Sequenciar um dado procedimento e verificar precisão de medidas.
Metodologia
1 – Medida de Volume 
Depois de apresentadas as vidrarias, começaram os experimentos.
Foi completado o volume de uma bureta com 50mL de água destilada, tendo em vista o cuidado com a verificação do menisco. Em seguida foram despejados os 50mL em um erlenmeyer graduado de 125 mL. Foi verificado que os volumes coincidiram, também foi medido 50ml no erlenmeyer.
Posteriormente o contrário foi feito. Depois de jogada fora a amostra do erlenmeyer, foram medidos nele 50ml de água destilada. Então foi transferido este volume para a bureta e foi constatado que os volumes dessa vez não coincidiram, a bureta mediu acima de 50ml, ultrapassando aproximadamente 1,5mL.
 2 - Medida de Massa e Volume
Foram cuidadosamente colocados 50ml de água destilada em um béquer de 100mL, outros 50ml em uma proveta de 50ml e ainda outros 50ml em um balão volumétrico de 50ml.
Após as medidas de volume, foram pesados os recipientes um por um contendo o líquido e anotadas as massas. 
Em seguida, foi jogada fora a água dos 3 recipientes e os mesmos foram enxutos para nova pesagem de massa, estando agora os recipientes secos, para verificar a massa da vidraria. Foram anotadas tais massas.
3 - Verificação da precisão/exatidão
Foram medidas 5mL de substância A com uma pipeta volumétrica e foi então transferida a amostra para um balão volumétrico de 50ml.
Em seguida foi acrescentada água destilada até que o balão volumétrico tivesse 50ml completados. A solução foi bem misturada.
5mL de substância A + água destilada 50ml de Solução X
Posteriormente, a solução X foi transferida para um béquer. Do béquer foram retiradas 3 amostras de 10ml e cada amostra foi posta em um erlenmeyer diferente. Foi descartado o resto da solução que sobrou no béquer.
Em cada erlenmeyer foram colocadas 2 gotas de substância C.
10ml de Solução X + 2 gotas de substância C Solução Y
Foi deixado escoar lentamente solução B sobre a solução Y contida nos erlenmeyers, um por um, agitando sempre até que se verificasse uma mudança permanente de coloração na solução contida no erlenmeyer. Foi anotado o volume escoado de solução B para cada um dos erlenmeyers.
Solução Y + Solução B Solução Z
Resultados e Discussão
Parte 1 – Medida de Volume
Quando foi transferido o volume de 50ml medido na bureta para o erlenmeyer, notou-se que os volumes coincidiram. Quando 50ml medidos no erlenmeyer foram transferidos para a bureta, foi verificado que sobejou um volume de 1,5ml, ou seja, ultrapassou em 1,5ml do limite de 50ml. Isso leva a crer que a bureta é um melhor instrumento para medição que o erlenmeyer.
Parte 2 – Medidas de Massa e Volume 
Foram colocados 50ml de água destilada em um béquer de 100mL, outros 50ml em uma proveta de 50ml e ainda outros 50ml em um balão volumétrico. Após o procedimento, foram pesados os recipientes um por um contendo o líquido e anotadas as massas. Em seguida, foram pesados os recipientes secos.
Segue abaixo tabela contendo valores medidos:
	Recipiente
	Massa da vidraria seca (g)
	Massa da vidraria com 50 ml de água (g)
	Volume de água (ml) Densidade da água= 1g/mL
	Diferença para 50 mL
	Erro percentual
	Béquer 100 mL
	47,06g
	97,13g
	50,07mL
	0,07mL
	0,14%
	Proveta 50 mL
	80,05g
	128,19g
	48,14mL
	1,86mL
	3,72%
	Balão volumétrico 50 mL
	46,80g
	96,21g
	49,41mL
	0,49mL
	0,98%
Com os dados obtidos na tabela pode se concluir que houve erros de medidas com os 3 (três) recipientes, já que houve erros percentuais, mesmo pequenos. Porém é notável que alguns recipientes são melhores que outros, mais exatos.
3 – Verificação da precisão/exatidão
5mL de substância A + água destilada 50ml de Solução X
10ml de Solução X + 2 gotas de substância C Solução Y
Solução Y + Solução B Solução Z
	Recipiente
	Quantidade de solução C escoada (ml)
	Erlenmeyer 1
	11,5ml
	Erlenmeyer 2
	10,8ml
	Erlenmeyer 3
	10,7ml
O volume escoado de solução C necessário para mudança de coloração não foi o mesmo para a solução Z contida em cada erlenmeyer. Entretanto, a intensidade da cor foi diferente para os 3 erlenmeyers, ainda que minimamente.
Conclusão
Ao final destes 3 (três) simples experimentos, pôde se concluir que algumas vidrarias são mais exatas que outras, pois a leitura aparentemente igual proporcionou resultados diferentes quando analisada a exatidão. Sendo assim se faz necessário usar mais de uma determinação de medida ao fazer experimentos mais sérios e de maior importância, experimentos são passíveis de erro, esse erro deve ser o menor possível.
A principal causa de erro em exatidão é a leitura ocular incorreta do volume. Essa leitura ocular incorreta também contribuiu para a pequena diferença de tonalidade da cor da parte 2 (dois), já que os volumes escoados foram distintos para uma solução igual.
Bibliografia
Acessado em http://www.brasilescola.com/quimica/quimica-geral.htm
Acessado em http://www.mundoeducacao.com/quimica/exatidao-precisao-das-medidas.htm