Exercicios Aula 1

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Química para Biotecnologia 
Aula 1 – Soluções – Exercícios 
1) Determine se cada uma das seguintes substâncias apresenta maior probabilidade de 
se dissolver em tetracloreto de carbono (CCl4) ou em água: C7H16, Na2SO4, HCl, I2. 
R: C7H16 e I2 seriam mais solúveis no apolar CCl4, ao passo que a água seria um 
solvente melhor para Na2SO4 e HCl. 
2) (a) Uma solução é preparada dissolvendo-se 13,5 g de glicose (C6H12O6) em 0,100 kg de 
água. Qual é a porcentagem em massa de soluto nessa solução? (b) Encontrou-se que 
uma amostra de 2,5g de água de um poço artesiano contém 5,4 ug de Zn2+. Qual a 
concentração de Zn2+ em partes por milhão? 
R: (a) 11,9%, (b) 2,2 ppm 
3) Uma solução é preparada pela dissolução de 4,35g de glicose (C6H12O6) em 25,0 mL de 
água. Calcule a molalidade de glicose na solução. 
R: 0,964 mol/Kg 
4) Uma solução de ácido clorídrico contém 36% de HCl em massa. (a) Calcule a fração em 
quantidade de matéria de HCl na solução. (b) Calcule a molalidade de HCl na solução. 
R: (a) 0,22, (b) 15 mol/Kg 
5) Uma solução contém 5,0 g de tolueno (C7H8) e 225 g de benzeno, bem como 
densidade de 0,876 g/mL. Calcule a concentração em quantidade de matéria da 
solução. 
R: 0,21 mol/L 
6) Coloque as seguintes substâncias em ordem crescente de solubilidade em água: 
 
 
 R: 1<4<3<2 
7) (a) Calcule a porcentagem em massa de NaCl em uma solução contendo 1,50 g de NaCl 
em 50,0 g de água. 
(b) Uma solução alvejante comercial contém 3,62% em massa de hipoclorito de sódio, 
NaOCl. Qual é a massa de NaOCl em uma garrafa contendo 2500 g de solução 
alvejante? 
R: (a) 2,91%; (b) 90,5 g de NaOCl 
 
8) Sendo 0,670 mol/Kg a molalidade de uma solução de naftaleno em 425 g de tolueno, 
calcule a quantidade de matéria de naftaleno. 
 
9) Um alvejante comercial contém 3,62% em massa de NaOCl em água. Calcule (a) a 
molalidade e (b) a fração em quantidade de matéria de NaOCl na solução 
R: (a) 0,505 mol/Kg; (b) 9,00 x 10-3. 
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10) Uma solução contendo massas iguais de glicerol (C3H8O3) e água tem densidade de 
1,10 g/mol. Calcule (a) a molalidade do glicerol; (b) a fração em quantidade de matéria 
de glicerol; (c) a concentração em quantidade de matéria de glicerol na solução. 
R: (a) 10,9 mol/Kg; (b) X C3H8O3 = 0,163; (c) 5,97 mol/L