Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
1) Os estudos de Demócrito diziam que átomos são partículas indivisíveis e muito pequenas. Posteriormente, Dalton contribuiu para este conceito quando demonstrou a Teoria Atômica, comprovando que átomos são blocos indivisíveis constituintes de matéria. Com base nos conhecimentos adquiridos sobre átomos e a figura acima, indique a alternativa correta: a) O átomo possui quantidade de elétrons dependendo do seu tamanho, mas a quantidade de prótons e nêutrons é sempre a mesma em todos os compostos. b) O átomo possui camadas de acordo com seu número de elétrons, contudo todos os elétrons do átomo permanecem na camada de valência, onde ocorrem as reações. c) O átomo é composto por um número determinado de elétrons e um mesmo número de prótons. Em um mesmo elemento, os átomos são idênticos, possuem a mesma dimensão, massa e propriedades químicas. d) Quando ocorre reação química, envolvendo dois ou mais átomos (A + B -> C + D) alguns átomos são eliminados/destruídos para dar origem ao produto desejado. e) Para dar origem a uma molécula de água (H2O), precisamos de átomos de Hidrogênio (H) e de Oxigênio (O) em qualquer quantidade. 2) Átomos do elemento químico Sódio (Na), estão no terceiro período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos (descritos com carga +1). Em relação a seus íons (e lembrando que Z = p = e e A = p + n) é correto afirmar que: a) Possuem 8 elétrons e A = 20. b) Possuem Z = 15. c) São cátions bivalentes. d) Possuem 10 elétrons e A = 23. RESPOSTA CORRETA O elemento Sódio, por estar na família 1, pertence aos metais alcalinos e é descrito como Na+1. Na tabela periódica encontramos seu número atômico que é Z=11. E seu número de massa que é A=23u. Sabendo que Z = nº prótons = nº elétrons, concluímos que o nº elétrons é 11, mas como sua valência indica a perda de um elétron (Na+1), podemos afirmas que o número de elétrons é 10. Enviada em 24/03/2018 22:13 e) Possuem n = 7. 3) Espécies atômicas que possuem o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a alternativa que apresente estas espécies. a) K+ e H-. b) Ca+2 e O-. c) F- e He+. d) K+ e Ar RESPOSTA CORRETA K+1 possui Z=19 e A=39. Sabendo que sua valência é +1 (perde 1 elétron) aplicando as fórmulas Z = p = e, sabemos que o número de elétrons é 19 -1 = 18. Já o Argônio (Ar) possui Z = 18 e A = 40. Sabendo que Z = p = e, sabemos que o Ar possui 18 elétrons. Portanto K+1 e Ar são espécies isoeletrônicas. Enviada em 24/03/2018 22:42 e) K+ e F-. 4) O avanço em pesquisas químicas e tecnológicas proporcionou inúmeras descobertas e identificação de um grande número de elementos químicos. Outros elementos foram descobertos em laboratórios, átomos de elementos não naturais, chamados sintéticos. Indique, de acordo com as alternativas abaixo, aquela característica que é capaz de ser única para cada átomo, diferenciando-o de todos os outros existentes. a) Massa atômica. b) Número de elétrons. c) Número atômico. d) Número de nêutrons. e) Número de prótons. 5) a) 0, 2, 1 e um nêutron. b) 2, 0, 1 e dois elétrons, igual ao He(Z=2). c) 1, 2, 0 e um próton e um elétron. d) 0, 1, 2 e um próton. e) 1, 0, 2 e um próton, um elétron e um nêutron. 1) Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica dos elementos? a) 18 e 7. b) 7 e 18. RESPOSTA CORRETA A tabela periódica apresenta 7 períodos e 18 grupos ou famílias. c) 8 e 10. d) 6 e 8. e) 9 e 8. 2) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a alternativa correta. Dados: K (Z=19) e (Z=17). a) O potássio possui maior caráter metálico. b) O cloro possui menos eletronegatividade. c) O cloro tem maior raio atômico. d) O potássio tem maior eletroafinidade. e) O potássio tem maior potencial de ionização. 3) Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, respectivamente: a) Co, Cu, K, Ag, Na. RESPOSTA CORRETA Esses são os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio. b) C, Cu, Po, P, S. c) Co, Ce, Pt, Pr, Na. d) Ce, Cr, K, Ag, Si. e) C, Cr, Po, Ag, S. 4) Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18? a) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e do hélio. b) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, dos calcogênios, dos halogênios e dos gases nobres. c) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e dos gases nobres. d) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, dos halogênios e dos gases nobres. e) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do calcogênio, do halogênio e do neônio. 5) Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo apresenta um metal, um metaloide e um gás nobre, respectivamente? a) Na – Ge – He. RESPOSTA CORRETA Sódio é um metal, germânio é um metaloide e hélio um gás nobre. b) K – Co – O. c) Ca – Sn – Xe. d) Cs – Fe – Kr. e) Al – Cu – N. 1) Sobre o X2Y3, onde X e Y são moléculas iônicas, assinale a alternativa correta. a) X é o ânion e Y é o cátion. b) É provável que os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, 3 e 2 elétrons na camada de valência. c) É uma molécula diatômica. d) Se X e Y são íons, a molécula X2Y3 pode ser considerada uma molécula não-iônica. e) X2Y3 representa a fórmula estrutural do composto. 2) A fórmula entre cátion X3 e ânion Y -1 é: a) XY b) XY3 RESPOSTA CORRETA O cátion X recebe uma carga do ânion Y e o ânion Y recebe 3 cargas do cátion X. c) X7Y d) X3Y7 e) X7Y3 3) Assinale a alternativa correta: a) Toda molécula deve necessariamente ser constituída por átomos de elementos diferentes. b) O hidrogênio (H2) não pode ser considerado uma molécula por que é constituído de elementos iguais. c) Um átomo que ganha elétrons torna-se um íon com carga negativa, chamado ânion. RESPOSTA CORRETA Correto, ions com carga negativa são chamados ânions. Ao ganhar elétrons, um átomo, como o cloro, por exemplo, torna-se um anion (Cl-). d) Um átomo que ganha um próton é considerado um cátion. e) O cloreto de sódio (NaCl) é um composto não iônico por que o somatório das cargas de seus cátion e ânion é nulo. 4) Sobre o composto formado pela combinação do elemento (X2) com o elemento (Y6-), qual alternativa está correta? a) Não é um composto iônico. b) Tem fórmula X3Y. c) Possui cátion X6 . d) O ânion presente foi originado pelo átomo de X. e) Apresenta fórmula XY. 5) Analise molécula apresentada na figura abaixo e assinale a alternativa correta. a) A fórmula molecular da molécula representada na figura é C16H22N2O3. b) A figura apresenta a fórmula molecular da molécula, cuja formula estrutural é C14H22N2O3. c) A fórmula molecular da molécula em questão é C14H22N2O3. d) A fórmula molecular da molécula em questão é C12H2N2O3. e) A fórmula molecular da molécula em questão é C14H4N2O3. 1) O cloro possui dois isótopos de massa atômica 35 u e 37 u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%. Qual a massa atômica média do elemento Cl? a) 26,25 u. b) 36 u. c) 35,5 u. RESPOSTA CORRETA Massa atômica média = (0,75)(35)+(0,25)(37) = 35,5 u. d) 3550 u. e) 9,25 u. 2) Um elemento químico genérico X tem três isótopos com massas atômicas 1, 2 e 3 com porcentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. A massa atômica média do elemento X é:a) 1,70 u. RESPOSTA CORRETA Massa atômica média = (0,50)(1)+(0,30)(2)+(0,20)(3)= 1,7 u. b) 3 u. c) 33,33 u. d) 0,6 u. e) 2,70 u. 3) O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é: a) 0,4 mol. b) 0,2 mol. c) 0,1 mol. d) 10 mol. e) 5 mol. 4) Em um determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. Qual o número de moléculas de cloro utilizadas por litro? Dado: peso atômico do cloro = 35,5 u. a) 3,01 x 1018. b) 3,01 x 1019. c) 5 x 10-6. d) 6,02 x 1018. e) 6,02 x 1023. 5) O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro indica que: a) No núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons. b) O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos. RESPOSTA CORRETA O cloro tem dois isótopos: o cloro 35 (75,76%) e cloro 37 (24,24%). massa atômica = (33)(.7576) (37)(.2424) = 35,453 c) Há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos. d) O número de Avogadro não é um número inteiro. e) O peso atômico leva em conta o peso dos elétrons. 1) Quando temos a estrutura de um composto e o injetamos no espectrômetro de massa, podemos prever o que esperar para o íon molecular, por exemplo. Analisando o composto abaixo, indique quantos picos você espera verificar para o íon molecular do p-diclorobenzeno. a) Três picos, pois o Cloro tem dois isótopos (35Cl e 37Cl). RESPOSTA CORRETA b) Dois picos, pois o Cloro tem dois isótopos (35Cl e 37Cl). c) Será possível identificar apenas um íon molecular, pois o espectro de massas identifica apenas um Cloro. d) A identificação do íon molecular depende da massa e da concentração da amostra analisada. e) Apenas um pico, pois as substituições estão em posições opostas na molécula. 2) A Espectroscopia de Massa é um método direto e preciso para a determinação de massas atômicas e moleculares. Marque a alternativa correta. a) A Espectroscopia de Massa identifica os isótopos produzindo picos idênticos no espectro. b) Como resposta, o espectrômetro de massa identifica os cátions produzidos com a ionização, identificando a sua abundância na amostra. RESPOSTA CORRETA No espectrômetro de massa, em funcionamento tradicional, cátions são produzidos a partir de um feixe de elétrons de alta energia. Assim, são gerados cátions que, ao chegarem ao detector, são lidos pelo equipamento; então, esses dados processados geram picos como resposta, demonstrando o íon molecular e as formas isotópicas presentes na amostra. c) Os sinais gerados pelo espectro de massa são os ânions formados pelas colisões entre elétrons e átomos, que dependem da quantidade da amostra analisada. d) A relação apresentada no espectro de massa é a razão massa/carga, que é definida pela razão de massa molecular da amostra pela concentração da amostra. e) Em uma análise por Espectrometria de Massa, é possível detectar a concentração da amostra analisada. 3) Admite-se que os isótopos H1, H2, H3, Cl35 e Cl37 podem formar moléculas de ácido clórico (HCl). Com relação a essas moléculas, podemos dizer que: (Massa atômica média do H = 1u, Cl = 35u) a) Todas as moléculas apresentam a mesma massa. b) Suas massas moleculares variam de 36 a 40 unidades. c) Todas as moléculas apresentam o mesmo número de nêutrons. d) Apenas os isótopos mais abundantes podem originar moléculas identificáveis. e) Serão formadas apenas duas moléculas isotópicas de mesmo número de nêutrons. 4) Sabendo que a massa molecular do ácido acético é 60,05 g.mol-1, quantos mols de moléculas essa massa representa e quantos mols existirão em 100 g desse composto? a) 1 mol e 3,2 mols de CH3COOH. b) 1,665 mol de CH3COOH está presente em qualquer massa de amostra. c) 2 mols e 6 mols de CH3COOH d) 1 mol e 1,665 mol de CH3COOH RESPOSTA CORRETA Sabendo que o ácido acético possui 60,05 g.mol-1 (g/mol), resolve-se a regra de três simples: 1 mol de HCl ------- 60,05 g 100 g ----------------- X = 1,665 mol de HCl em 100 g de amostra e) 1,5 mol e 2 mols de CH3COOH 5) As primeiras descobertas que identificaram isótopos demonstraram diferentes composições para isótopos radioativos. Anos mais tarde, Aston (Prêmio Nobel de Química em 1922) analisou, em um equipamento por ele mesmo criado, o espectrômetro de massa, a presença de isótopos estáveis, ou seja, isótopos provenientes de elementos não radioativos. A respeito dessa afirmação, está correto: a) Isótopos radioativos têm a mesma composição isotópica de isótopos não radioativos. b) Isótopos não radioativos e radioativos têm o mesmo comportamento e tempo de meia-vida. c) Isótopos considerados estáveis existem na natureza por pelo menos 24 horas. d) Marcações isotópicas ocorrem, por exemplo, utilizando solventes deuterados para análises químicas e podem ser realizadas somente com isótopos radioativos. e) Isótopos estáveis são assim chamados por não modificarem sua massa ao longo de sua existência, ao contrário dos radioativos, que decaem à medida que emitem energia. RESPOSTA CORRETA Os isótopos não radioativos têm a mesma massa ao longo do seu tempo de meia-vida, enquanto os isótopos radioativos variam a sua massa ao longo do tempo, à medida que emitem energia. Por isso, as marcações isotópicas são realizadas com elementos de massa conhecida que não irá variar durante o experimento. 1) O gás dióxido de nitrogênio (NO2) é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio e o oxigênio da atmosfera, conforme a reação abaixo: Qual a afirmativa correta em relação a essa reação química? a) Duas moléculas de NO reagem com um átomo de O2 para fornecer duas molécula de NO2. b) O coeficiente 2 em 2 NO indica a participação de duas moléculas de nitrogênio e duas de oxigênio. c) A equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de átomos de N para quatro mols de átomos de O nos reagentes. RESPOSTA CORRETA A equação balanceada, para uma determinada reação, indica a relação entre quantidades molares de átomos e/ou moléculas de reagentes e produtos envolvidos na equação, através dos coeficientes (à esquerda de cada espécie), denominados coeficientes estequiométricos. Para essa reação, a equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de N para quatro mols de átomos de O nos reagentes. d) A ausência de coeficiente para o O2 indica que ele não participa efetivamente da reação. e) A equação não está balanceada, pois existem duas moléculas de O2 nos produtos e somente uma nos reagentes. 2) Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio, sabe-se que 95 g do ácido reagem com 76 g do hidróxido, formando 53 g de água e “x” gramas de cloreto de sódio. Utilizando a lei da conservação da massa e as informações fornecidas, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de sódio. a) 94 g. b) 118 g. RESPOSTA CORRETA De acordo com a equação: Pela lei de conservação da massa, temos que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Desse modo, temos: 95 + 76 = x + 53 x = 118 g c) 167 g. d) 109 g. e) 21 g. 3) Quando o alumínio (Al) é exposto ao ar (O2), forma-se uma camada protetora de óxido de alumínio (Al2O3), de acordo com a reação já balanceada: A massa, em g, de óxido de alumínio produzida pela reação de 7,4 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a) 28 g. b) 14 g. RESPOSTA CORRETA Buscando as informações na tabela periódica, determina-se que: Al Massa atômica = 27u Massa molar = 4 x 27 = 108 g Al2O3: Al = 27u x 2 = 54uO = 16u x 3 = 48u Al2O3 = 102u Massa atômica = 102u Massa molar = 2 x 102 g = 204 g Portanto, como na reação, temos 4 mols de alumínio formando 2 mols de óxido de alumínio, em g, temos: 4 x 27 g Al---> 2 x 102 g Al2O3 108 g Al ----> 204 g Al2O3 Então, se 108 g de alumínio formam 204 g de óxido de alumínio, se reagirem somente 7,5 g de alumínio, serão formados quantos gramas de óxido de alumínio? 108 g Al -------------- 204 g Al2O3 7,5 g Al --------------------- x x = 14 g de Al2O3. c) 8,5 g. d) 27 g. e) 9 g. 4) O cloreto de sódio (NaCl) reage com nitrato de prata (AgNO3), produzindo o cloreto de prata (AgCl), conforme a reação: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Para produzir 430,5 g de AgCl, quanto de NaCl é necessário? a) 175,5 g. RESPOSTA CORRETA A partir dos dados fornecidos na tabela periódica calcula-se a massa molar do NaCl (23 + 35,5 = 58,5 g/mol) e do AgCl (108+35,3 = 143,5 g/mol). Posteriormente, segue-se o cálculo fazendo a relação entre ambos (reagente e produto): 58,5 g NaCl -------------- 143,5 g AgCl X --------------- 430, 5 g AgCl x = 175,5 g NaCl b) 148,15 g. c) 8,5 g. d) 35,5 g. e) 726,8 g. 5) Na reação abaixo, é correto afirmar que: a) Nessa reação irreversível, A e B são reagentes. RESPOSTA CORRETA A reação é irreversível, conforme denota o sentido único da seta. Os reagentes são as substâncias que originam o produto e estão, nesse caso, à esquerda da equação. b) A e B são produtos. c) C e D são reagentes. d) C é reagente. e) Trata-se de uma reação reversível. 1) Balancear a equação: Supondo que a bolinha laranja e a bolinha azul signifiquem átomos diferentes, então o esquema acima representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras x, y e w, respectivamente, pelos valores: a) 3, 2 e 2 b) 1, 2 e 3 c) 1, 2 e 2 d) 2, 1 e 3 e) 3, 1 e 2 2) Quais os coeficientes, consecutivamente, após o balanceamento da equação química : AI + O2 --> AI2O3 a) 2, 3, 2 b) 4, 3, 2 RESPOSTA CORRETA Enviada em 03/04/2018 22:58 c) 8, 6, 4 d) 2, 3, 4 e) 1, 4, 3 3) Quais os coeficientes, consecutivamente, após o balanceamento da equação química : FeS2 + O2 --> Fe2O3 + SO2 a) 2, 5, 4, 4 b) 2, 11/2, 5, 4 c) 1, 6, 4, 5 d) 2, 11/2, 1, 4 RESPOSTA CORRETA Para uma reação ser considerada balanceada é necessário que a quantidade de reagentes seja igual à quantidade de produtos. Neste caso, iniciamos balanceando o Fe: Nos reagentes tem 01 átomo, enquanto nos produtos, 02 átomos: coloca-se o coeficiente 2 nos regentes. Após a adição do coeficiente 2, o S ficou com 4 átomos nos reagentes, por isso, o produto deve ser corrigindo, adicionando o coeficiente 4. Desta forma, nos produtos, ficou-se com 11 O, sendo necessária a correção nos reagentes. Adiciona-se o coeficiente 11/2. Equação balanceada! 2 FeS2 + 11/2 O2 ⇒ 1 Fe2O3 + 4 SO2 e) 1, 5, 4, 4 4) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O a) 5 b) 6 RESPOSTA CORRETA Para uma reação ser considerada balanceada é necessário que a quantidade de reagentes seja igual à quantidade de produtos. Neste caso, iniciamos balanceando o Na: Nos reagentes tem 01 átomo, enquanto nos produtos, 02 átomos. Coloca-se o coeficiente 2 nos regentes e 1 no produto (Na2SO4). Agora, corrige-se o O. Nos reagentes tem 6 átomos então adiciona-se o coeficiente 2 na molécula de água. A equação está balanceada! Vamos somar os coeficientes: 1 + 2 + 1 + 2 = 6 c) 4 d) 7 e) 8 5) Os valores de x, y e z são, respectivamente, para que a reação abaixo fique balanceada: (NH4)2Cr2O7 --> N2 + CrxOy + z H2O a) 2, 3 e 4 RESPOSTA CORRETA Iniciaremos pelo Cr: No reagente existe 2 átomos de Cr, adicionar coeficiente 2 no produto. H possui 8 átomos no reagente, adicionar coeficiente 4 na molécula de água ( já que o H da água multiplica por 2). Agora é só arrumar o Oxigênio: 7 no reagente e no produto 4 átomos na água, faltando 3 para completar 7. Equação balanceada: b) 2, 7 e 4 c) 2, 7 e 8 d) 3, 2 e 4 e) 3, 2 e 8 1) A reação, abaixo, entre fósforo sólido e gás cloro resulta na formação de tricloreto de fósforo líquido. Sabendo que a massa de fósforo sólido disponível para a reação é de 1,45 g, assinale a alternativa correta: P4(s) + 6Cl2 (g) → 4PCl3 (l) a) Há disponível 0,5 mols de P4 (s) para a reação. b) Cada 4 mols de P4 produz 1 mol PCl3 c) Serão produzidos 6,4 g de tricloreto de fósforo. RESPOSTA CORRETA 1 mol de P4 produz 4 mols de PCl3, então, considerando as massas molares do fósforo e do tricloreto de fósforo, faz-se a relação: 124 g de P4 ----550 g de 4PCl3 1,45 g -------------- x x = 6,4 g d) A reação de 1,45 g de P4 irá consumir 426 g de cloro. e) A reação não está devidamente balanceada. 2) Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. Quantos gramas de Cu(OH)2 serão produzidos quando 141,0 g de CuSO4forem utilizados na reação? a) 97,5g. b) 110,1g. c) 123,3g. d) 86,2g. RESPOSTA CORRETA 159,5 g de CuSO4 ----------- 97,5 g de Cu(OH)4 141 g de CuSO4 -------------- X = 86,2 g de Cu(OH)4 e) Não é possível realizar o cálculo por que a equação não está equilibrada. 3) Na reação entre óxido de sódio e ácido nítrico, haverá a formação de uma sal (nitrato de sódio) e água, conforme reação: Quantos mols de HNO3 serão consumidos ao se produzirem 3,20 mols de NaNO3? a) 6,40 mols. b) 1,20 mol. c) 3,40 mols. d) 3,20 mols. RESPOSTA CORRETA 2 mols de HNO3 ----------- 2 mols de NaNO3 (relação de 1:1) X ---------------------3,20 mols de NaNO3 X = 3,20 mols de NaNO3 Enviada em 09/04/2018 10:54 e) 4,60 mols. 4) A reação entre o alumínio (Al) e o ácido clorídrico (HCl) produzirá o cloreto de alumínio (AlCl3) e o H2 em forma de gás. Se 3 mols de HCl participassem da reação, qual quantidade de sal seria produzida? a) 1,5 mol. b) 6 mols. RESPOSTA CORRETA 1 mol de HCl ---------- 2 mols de AlCl3 (relação de 1:2) 3 mols de HCl ------------ x X = 6 mols de AlCl3 c) 3 mols. d) 0,66 mol. e) 4 mols. 5) A fermentação do açúcar produz álcool etílico, segundo a equação: Qual a massa máxima de álcool etílico que pode ser obtida a partir de 500 g de açúcar? a) 92g. b) 127,8 g. c) 255,6 g. RESPOSTA CORRETA 1 mol de C6H12O6 fermenta 2 mols C2H5OH, então, considerando a massa molar da glicose (180 g) e do etanol (92 g), faz-se a relação: 180 g de C6H12O6 ----92 g de C2H5OH 500 g ------------------- x x = 255,6 g de C2H5OH d) 88g. e) 489,13 g. 1) Na indústria, em condições apropriadas, a síntese da amônia se realiza a partir de nitrogênio e hidrogênio gasosos, como mostra a equação: Considerando que nitrogênio e hidrogênio foram colocados para reagir em quantidades tais como ilustrado na figura, onde representa H2 e representa N2 e supondo rendimento de 100%, pode-se afirmar que: a) Nitrogênio e hidrogênio estão em proporções estequiométricas. b) Hidrogênio foi colocado em excesso. c) Nitrogênio é o reagente limitante. d) Hidrogênio é o reagente limitante. RESPOSTA CORRETA Se contarmos as moléculas, percebemos que as de hidrogênio estão em quantidade menor que a necessária. Porque: 1 mol denitrogênio reage com 3 mols de hidrogênio. Pela figura, identificamos que há 8 mols de nitrogênio. Portanto, seriam necessários 24 mols de hidrogênio. Como há somente 8 mols de hidrogênio, esse passa a ser o reagente limitante. e) Ambos os reagentes estão em excesso. 2) São colocadas para reagir entre si as massas de 1 g de sódio metálico e 1 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e Cl = 35,5. A afirmação correta é: a) O sódio é o reagente limitante. b) Há excesso de 0,52 g de cloro. c) Há excesso de 0,34 g de cloro. d) Há excesso de 0,66 g de sódio. e) Para reagir 1 g de sódio são necessários 1,52 g de cloro. RESPOSTA CORRETA Acompanhe o raciocínio: 2 mols de Na ---------1 mol de Cl2 46 g de Na -----------70 g de Cl2 1 g --------------------X = 1,52 g de Cl2 Assim, o cloro é o reagente limitante da reação, sendo necessário 0,52 g a mais dessa molécula para reagir totalmente 1 g de sódio. 3) 4 g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionadas a 4 g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio e água. Sabendo que: Na = 23; H = 1; O = 16; Cl = 35,5, assinale a alternativa correta: a) O reagente limitante é o ácido clorídrico. b) Ao final da reação, irá sobrar 0,38 g de hidróxido de sódio, que é o reagente limitante. c) Como 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl, não há reagente limitante ou reagente em excesso nessa situação. d) O HCl é o reagente limitante. e) O NaOH é o reagente limitante. RESPOSTA CORRETA Acompanhe o raciocínio: 1 mol de NaOH -------1 mol de HCl 40 g de NaOH --------36,5 g de HCl X ----------------------4 g de HCl X= 4,38 g de NaOH, ou seja, são necessários 4,38 g de hidróxido de sódio para reagir completamente 4 de de ácido clorídrico. Como há somente 4 g da base disponível, o hidróxido de sódio passa a ser o reagente limitante. 4) Sabendo que uma massa de 32,7 g de zinco metálico reage com uma solução concentrada de hidróxido de sódio, produzindo 64,53 g de zincato de sódio (Na2ZnO2), assinale a alternativa correta: a) O rendimento da reação é de 10,03%. b) Um mol de zinco (Zn) produz 2 mols de zincato de sódio (Na2ZnO2). c) O rendimento da reação é de 89,97%. RESPOSTA CORRETA Acompanhe o raciocínio: 1 mol Zn ------------------1 mol de Na2ZnO2 65,38 g de Zn-------------143,4 g de Na2ZnO2 32,7 g de Zn -------------X = 71,72g Na2ZnO2 Logo, para 100% de rendimento, a reação produz 71,72 g de Na2ZnO2 X% ----------------------------------------------64,53 g Na2ZnO2 X = 89,97%, Ou seja, a reação cerca de 90% de rendimento. d) O rendimento da reação é de 50%. e) Se o rendimento da reação for de 100%, espera-se que a massa de zincato de sódio produzida seja de 64,53 g. 5) O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio, conforme a equação abaixo: NH4NO2 → N2 + 2 H2O Que massa de nitrogênio será produzida pela decomposição de 12,8 g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80%? Dados: massas atômicas: H (1 u); N (14 u); O (16 u) a) 5,6 g de nitrogênio. b) 12,8 g de nitrogênio. c) 28 g de nitrogênio. d) 4,48 g de nitrogênio. RESPOSTA CORRETA Essa é a massa produzida nas condições especificadas. Veja o raciocínio: 1 mol de NH4NO2 -------------------------------1 mol de N2 64 g de NH4NO2 --------------------------------28 g de N2 12,8 g de NH4NO2 ------------------------------X = 5,6 g de N2 Logo, se o rendimento fosse de 100%, seriam produzidos 5,6 de nitrogênio. Como o rendimento foi de 80%, a massa de nitrogênio produzida foi de 4,48 g. e) 1,12 g de nitrogênio. 1) Qual das substância abaixo, quando colocada em solução aquosa, será uma grande fonte de eletricidade? a) HCN. b) NH3. c) HClO4. RESPOSTA CORRETA O ácido perclórico é um eletrólito forte e, quando dissolvido em solução aquosa, gera uma grande quantidade de íons, fazendo com que a luz brilhe fortemente. d) CH3COOH. e) C6H6. 2) Assinale a alternativa correta: a) Todo ácido é um eletrólito forte. b) Toda substância que se dissolve em água é um eletrólito. c) Toda reação que forma íons como produto é uma reação irreversível. d) Reações envolvendo a dissociação de sais e ácidos fortes são reações irreversíveis. RESPOSTA CORRETA Sais, ácidos e bases fortes são eletrólitos fortes e dissociam-se completamente em solução aquosa, em uma reação irreversível. e) Toda solução de eletrólitos é capaz de gerar forte corrente de energia. 3) Sobre dissociação do hidróxido de amônio em meio aquoso, assinale a alternativa correta: a) A reação pode ser representada pela equação NH4OH → NH4+(aq) + OH-(aq). b) A reação pode ser representada pela equação NH4OH ↔ NH4+(aq) + OH-(aq). RESPOSTA CORRETA O hidróxido de amônio é uma base fraca, que não se dissocia totalmente. Portanto, a reação é reversível, o que é indicado pela seta dupla. c) O hidróxido de amônio é uma base forte, que sofre ionização completa em meio aquoso. d) O hidróxido de amônio é uma base forte e, portanto, sofre dissociação parcial em meio aquoso. e) O hidróxido de amônio é um não eletrólito. 4) Soluções de ácido clorídrico (HCl) em água (H2O) são boas condutoras de energia. Sobre essa afirmação, assinale a alternativa correta: a) Esse tipo de solução tem boa capacidade de conduzir energia devido a capacidade de a água formar os íons H+ e OH- . b) Somente soluções aquosas de ácidos fortes são bons condutores de eletricidade. c) Essa afirmação é falsa. Soluções aquosas de ácido clorídrico puro não conduzem bem a eletricidade. d) Esse tipo de solução tem boa capacidade de conduzir energia devido a ionização do HCl formando em meio aquoso os íons H+ e Cl-. RESPOSTA CORRETA O HCl é um ácido forte que ioniza-se em água formando os íons H+ e Cl-, responsáveis pela condução da corrente elétrica. e) O ácido clorídrico, isoladamente, e a água, isoladamente, têm maior capacidade de conduzir energia do que a solução de acido clorídrico em água. 5) Assinale a alternativa que traz exemplos corretos de um eletrólito forte, um eletrólito fraco e um não eletrólito, respectivamente: a) ácido acético – ácido clorídrico - metanol b) ácido perclórico – glicose – acetona c) ácido nítrico – ácido carbônico – metanol RESPOSTA CORRETA Ácido nítrico é acido forte, ácido carbônico é ácido fraco e metanol é não eletrolito. d) hidróxido de sódio – ácido carbônico – brometo de potássio e) hidróxido de alumínio – cloreto de sódio – glicose 1) Assinale a alternativa correta: a) Todos compostos iônicos são eletrólitos fracos e pouco solúveis em água. b) Em solução aquosa, o carbonato de cálcio é insolúvel e carbonato de sódio é solúvel. RESPOSTA CORRETA De acordo com a regra da solubilidade, os carbonatos são insolúveis, exceto nos compostos contendo ions de metais alcalinos (como o sódio) e amônio. Logo, em solução aquosa, o carbonato de cálcio é insolúvel e carbonato de sódio é solúvel. c) Iodeto de potássio e iodeto de chumbo encontram-se em estado sólido, precipitado, em solução aquosa. d) As regras de solubilidade aplicam-se a soluções aquosas que ocorrem em uma ampla faixa de temperatura. e) Todos compostos iônicos são muito solúveis em meio aquoso. 2) Sobre os produtos A e B formados na reação a seguir, assinale a alternativa correta: BaCl2 + Na2CrO4 → A + B a) Formam-se dois sais, ambos solúveis em água. b) Forma-se cloreto de sódio, que precipita em meio aquoso. c) Há formação de cloreto de bário (BaCl2). d) Há formação de cloretode sódio, precipitado, e cromato de bário, precipitado. e) Há formação de cromato de bário, precipitado (BaCl2 + Na2CrO4→2NaCl(l) + BaCrO4 (S)). RESPOSTA CORRETA Há formação de cromato de bário, que precipita (BaCl2 + Na2CrO4→2NaCl(l) + BaCrO4 (S)) porque, conforme a regra da solubilidade os cromatos formam precipitados (exceto para a família 1A e amônio) 3) Pode ser citado como sal insolúvel: a) Carbonato de sódio. b) Brometo de potássio. c) Cloreto de amônio. d) Iodeto de chumbo II. RESPOSTA CORRETA O iodeto de chumbo é insolúvel em água, por causa da presença do íon chumbo. e) Nitrato de prata. 4) Assinale a alternativa correta: a) Os cloretos BaCl2 e PbCl2 são bastante solúveis em água. b) Todos sulfatos são solúveis. c) PbSO4 e Pb(NO3)2 são insolúveis em água. d) AgBr e PbS são insolúveis. RESPOSTA CORRETA Via de regra, os brometos são solúveis, mas o brometo de prata faz parte das exceções a essa regra. Pela regra da solubilidade, os sulfetos são insolúveis e o sulfeto de chumbo não faz parte das exceções. e) K2CrO4 e Na2CrO4 são insolúveis em água. 5) Assinale a alternativa correta: a) Em uma reação, todo precipitado formado é mais denso que o solvente. b) Não há como prever se haverá ou não fomação de precipitados em uma reação quimica. c) Solubilidade é a mínima quantidade de soluto que pode ser dissolvida em determinado solvente e temperatura. d) Todos sulfatos são insolúveis, exceto os sulfatos de prata, de cálcio, de bário, de chumbo de mercúrio e de estrôncio. e) Todos compostos iônicos contendo cátions de metais alcalinos, o íon amônio e os íons nitrato são solúveis. RESPOSTA CORRETA De acordo com a regra da solubilidade, todos compostos iônicos contendo cátions de metais alcalinos, o íon amônio, os íons nitrato, bicarbonato e clorato são solúveis. 1) Assinale a alternativa correta: a) Todo ácido de Brønsted está completamente desprotonado em solução aquosa. b) b) Uma substância pode ser considerada um ácido de Brønsted independente de haver ou não uma base para aceitar seus prótons. c) Na teoria de Brøsnted, a força de um ácido depende de quanto ele recebe prótons do solvente. d) O íon hidroxila (OH-) do NaOH pode ser considerado uma base de Brønsted . RESPOSTA CORRETA O íon hidroxila (OH-) do NaOH pode ser considerado uma base de Brønsted porque pode aceitar um próton. Enviada em 14/04/2018 12:50 e) Uma base fraca está completamente protonada em solução. 2) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, qual alternativa apresenta um monoácido, um diácido e triácidos? a) HCl, H2SO4, H3PO4. RESPOSTA CORRETA O HCl apresenta um H ionizável, o H2SO4 tem dois H ionizáveis e o H3PO4 tem três H ionizáveis. b) HCl, H3PO4, H2SO4. c) H2SO4, H3PO4, HCl. d) HNO 3, H3PO4, HCl. e) H3PO4, H2SO4, HNO 3. 3) Em uma reação de ionização do ácido clorídrico (HCl) em solução aquosa, praticamente todo o ácido é dissociado, podendo-se afirmar que: a) a reação de ionização é descrita por RESPOSTA CORRETA Ácidos fortes têm ionização completa em água, existindo quase que totalmente na forma de cátion + ânion. Enviada em 13/04/2018 22:30 b) a reação de ionização será do equilíbrio c) a reação de ionização é descrita por d) a reação de ionização necessita de pressão e temperatura para ocorrer. e) as concentrações entre reagentes e produtos serão as mesmas. 4) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não madura), pois é uma característica das bases. De acordo com os conhecimentos adquiridos sobre a fórmula de substâncias básicas, podemos pressupor, dentre as alternativas abaixo, qual poderá apresentar essa característica? a) Al(OH)3. b) H2SO4. c) FeCl2. RESPOSTA CORRETA Uma base é identificada pela presença do grupo hidroxila (OH) após um elemento metálico e também por originar íons OH- quando dissociada. d) NaHCO3. e) KMnO4. 5) Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Brønsted-Lowry? a) CH3COOH. b) HCl. c) KOH. RESPOSTA CORRETA Em solução aquosa, o KOH ionaza-se, formando OH-. d) H2SO4. e) HNO3. 1) Os ácidos podem ser classificados de acordo com o seu grau de ionização. O ácido perclórico (HClO4) é considerado um ácido forte. Quando colocado em solução aquosa, quais as espécies químicas presentes em maior concentração? a) H+ e ClO4-. RESPOSTA CORRETA Quando o HClO4- é colocado em solução aquosa, ocorre a dissociação da seguinte maneira: H+ e ClO4- . b) HClO4 e H+. c) HClO4 e OH-. d) H+, C-e O2. e) OH-, C- e O2. 2) O hidróxido de magnésio em água é utilizado como antiácido estomacal. A reação de neutralização entre o hidróxido de magnésio e o suco gástrico é: a) b) c) d) e) RESPOSTA CORRETA O hidróxido de magnésia (Mg(OH)2) reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico, promovendo aumento do pH e consequente diminuição dos sintomas de azia. 3) Sobre a reação de neutralização entre o ácido cianídrico e o hidróxido de bário, assinale a alternativa correta: a) São produtos da reação CN(OH)2 e H20. b) O hidróxido de bário é uma base fraca. RESPOSTA INCORRETA O hidróxido de bário é uma base forte. Enviada em 15/04/2018 17:43 c) Não há formação de sal porque o hidróxido de bário é uma base fraca. d) São produtos da reação Ba(CN)2 e 2 H20. RESPOSTA CORRETA Após balanceamento, são produtos da reação 1 molécula de Ba(CN)2 e duas moléculas de H20, conforme segue: Ba(OH)2 + 2 HCN = Ba(CN)2 + 2 H20 e) O ácido cianídrico é um ácido extremamente forte. 4) Alguns sais reagem com ácido formando produtos gasosos. Qual a alternativa incorreta? a) Cloretos RESPOSTA CORRETA Os sais com cloretos não formam produtos gasosos. b) Carbonatos c) Bicarbonatos d) Sulfitos e) Sulfetos 5) Assinale a alternativa correta: a) A reação de um ácido fraco com uma base forte não gera formação de sal e água. b) A reação de uma base fraca com um ácido forte não gera formação de sal e água. c) Há ionização completa de ácidos e de bases fracas em reações de neutralização. d) Sais de sulfitos e sulfetos formados em uma reação de neutralização podem reagir como ácido produzindo água e gás carbônico. RESPOSTA CORRETA Determinados sais, dentre eles os sais de sulfetos e sulfitos, reagem com o ácido presente no meio reacional produzindo água e gás carbônico, que se desprende na forma de bolhas de gás. e) Toda reação de neutralização forma sal e, portanto, o produto é sempre um precipitado (estado sólido). 1) De acordo com a reação abaixo: Assinale a alternativa correta: a) a) O fósforo sofre oxidação e é o agente redutor. RESPOSTA CORRETA Resposta correta! O fósforo (P) apresenta NOX 0 nos reagentes e passa a ter NOX + 5 nos produtos, ou seja, sofreu oxidação. E é o agente redutor. Nitrogênio (N): inicia com NOX + 5 e altera para +2, ou seja, sofreu uma redução. Agente oxidante. b) b) O nitrogênio (N) não apresenta alteração no NOX ao longo da reação. c) c) O nitrogênio é o agente redutor, porque apresenta diminuição do NOX ao longo da reação. d) d) O fósforo sofre redução. e) e) Não se trata de uma reação de oxirredução. 2) Assinale a alternativa correta: a) a) O maior NOX que o cloro (Cl) pode ter é +7. RESPOSTA CORRETA O maior NOX que um elemento representativo pode ter é igual ao algarismo das unidades do grupo a que pertence. Como o cloro é um halogênio do grupo 17, seu NOX máximoserá +7. b) b) Agentes oxidantes são sempre oxidados. c) c) Agentes redutores são sempre reduzidos. d) O2 e H2 tem NOX de -2 e +2, respectivamente e) e) No LiH, o NOX do hidrogênio (H) é +1. 1) Um experimento é conduzido de modo a mergulhar uma placa metálica de Cobre em uma solução de Cloreto Férrico. Ao passar do tempo, percebe-se que há uma diminuição da espessura do metal, porém as características são mantidas e a coloração da solução é alterada, não existindo desprendimento de qualquer gás. Com base nestas informações, a reação que melhor descreve o processo que ocorre, no desaparecimento do cobre é: a) Cu(s) + H+(aq) Cu2+(aq) + 2H2(g) b) 4Cu(s) + 2Fe3+(aq) 2Cu2+(aq) + Fe2+(aq) c) 2Cu(s) + 2Fe2+(aq) Cu2+(aq) + 2Fe(s) d) 3Cu(s) + 2 OH-(aq) 3CuO2 2-(aq) + H2(g) e) 3Cu(s) + 2Fe3+(aq) 3 Cu2+(aq) + 2Fe(s) RESPOSTA CORRETA Quando o Cu em contato com solução de cloreto de ferro (III) – FeCl3 ocorre a transferência de Cobre para a solução, promovendo a alteração de sua coloração. A reação que melhor descreve, apresenta nos reagentes Cu de nox zero, e nos produtos Cobre +2 em solução. 2) Reações de oxirredução estão presentes no nosso dia-a-dia. Um exemplo está na reação que ocorre nos automóveis, onde nitrogênio e oxigênio reagem no motor de um automóvel, originando óxido nítrico, NO. Quando em contato com o ar atmosférico, produz-se dióxido de nitrogênio. Assinale a equação balanceada que representa a reação de produção do dióxido de nitrogênio a partir de nitrogênio e oxigênio. a) N(g) + O2(g) NO2(g) b) N2(g) + 2 O2(g) 2 NO2(g) RESPOSTA CORRETA Na reação que ocorre oxirredução é importante também balancear os coeficientes estequiométricos. Neste exemplo o nós de substâncias puras (N2 e O2) é zero. Quando reagem passam a ter nox +4 e -2, respectivamente. A variação de nox dos átomos caracteriza reações de oxirredução. c) N2(g) + 2 O2(g) 2 N2O2(g) d) N(g) + 2 O(g) NO2(g) e) 2 N2(g) + 3 O2(g) 2 N2O3(g) 3) Os números de oxidação do MANGANÊS nos compostos: - MnO2 - MnSO4 - K2MnO4 São respectivamente: a) 2, 2 e 2. b) 4, 6 e 6. c) 2, 2 e 6. d) 2, 6 e 6. e) 4,2 e 6. RESPOSTA CORRETA 4) O NOX do cloro nos compostos abaixo são, respectivamente? - HCl - HClO - HClO2 a) +1, +3 e -1. b) +1, -1 e -1. c) +1, -1 e +3. d) –1, +1 e +3. RESPOSTA CORRETA Resposta correta! e) -1, +3 e +1. 5) Sobre agente oxidante e redutor, em uma reação de oxirredução, qual afirmativa está CORRETA? a) O agente redutor sofre redução. b) A substância que perde o elétron é o agente redutor. RESPOSTA CORRETA Resposta correta! c) O número de oxidação do agente oxidante aumenta. d) O número de oxidação do agente redutor diminui. e) A substância que perde elétrons é o agente oxidante. 1) Sobre uma solução de glicose C6H12O6, 0,35 M, assinale a alternativa correta: a) Haverá 63 g de glicose em 1 litro de solução. RESPOSTA CORRETA Calcular MM da glicose: (12 x 6) + (1 x 12) + (16 x 6) = 180 g 1 mol glicose -------- 180 g ------- 1L 0,35 mol glicose -------- x --------- 1L x = 63 g b) Haverá 180 g de glicose em 1 litro de solução. c) Haverá 5 g de glicose em 1 litro de solução. d) Haverá 63 mols de glicose em 180g de solução. e) Haverá 0,35g de glicose em 1 litro de solução. 2) Que quantidade em mols de permanganato de potássio KMnO4 está presente em 480 g desse sal? Dados (massa molar): K = 39, Mn = 55 e O =16. a) 1,52 mol. b) 6,08 mols. c) 3,04 mols. RESPOSTA CORRETA Calcular a MM do permanganato de potássio: 39 + 55 + (16 x 4) = 158 g 1 mol KMnO4 ------- 158 g x ------------------- 480 g x= 3,04 mols d) 2,50 mols. e) 0,0303 mols. 3) Qual a molaridade de uma solução composta de 125 g de HCl em 250 mL de solução? a) 0,29 Molar. b) 0,855 Molar. c) 13,7 Molar. RESPOSTA CORRETA Lembre-se que 1 mol de HCl terá 36,5 de HCl em 1 litro de solução. Logo, qual será a molaridade de uma solução contendo 125 g de sal em 250 ml de solução? 1 Molar -----1 mol -----1 L 1 Molar -----36,5 g -----1L X -----------125 g -----0,25 L X = 125 / (36,5x0,25) X = 13,7 M d) Não há dados suficientes para realizar esse cálculo. e) 6,8 Molar. 4) Você está preparando uma solução contendo 31,65 g de ácido sulfúrico (H2SO4) dissolvidos em 250 mL de solução? Sabendo que H = 1; S = 32; O = 16, assinale a alternativa correta: a) A concentração dessa solução será de 2,6 Normal. RESPOSTA CORRETA Calcular a MM do ácido sulfúrico: (1 x 2) + (32) + (16 x 4) = 98 O ácido sulfúrico possui 2 H ionizáveis. Portanto, o seu equivalente grama é igual a MM/2 = 98/2 = 49 g m = 31,65 g v = 250 mL = 0,25 L Colocando na fórmula: N = m/E x V N = 31,65 / 49 x 0,25 N = 2,58 = 2,6 normal (2,6 N) b) A concentração dessa solução será de 5,2 Normal. c) A concentração dessa solução será de 1,3 Normal. d) A concetração dessa solução não pode ser expressa em Normalidade (Normal), somente Molaridade (Molar). e) 0,64 Normal 5) No laboratório você se depara com um frasco contendo a seguinte informação no rótulo: Solução de 32,4578 g de NaOH em 800 mL de água. A concentração Molar (M) e a concentração Normal (N) dessa solução será, respectivamente: a) A concentração será de 0,507 Molar e 1,014 Normal. b) É impossível calcular a concentração Normal dessa solução. c) A concentração será de 1,014 Molar e 0,507 Normal. d) A concentração será de 0,507 Molar e 0,507 Normal. e) A concentração será de 1,014 molar e 1,014 normal. RESPOSTA CORRETA 1 Molar ------1 mol ------1000 ml 1 Molar ------40 g --------1000 ml X -----------32, 4578 g ----800 ml X = 1,014 Molar 1 Normal ------1 equivalente-grama ------1000 ml 1 Molar ------ (40/1 = 40 ) --------1000 ml X -------------------32, 4578 g ----------800 ml 1) Adicionou-se 500 ml de uma solução de HCl 6M a um balão volumétrico de 2 L, obtendo-se a solução B. Nessa situação, é correto afirmar que: a) Não houve diluição dado que a solução B é mais concentrada que a solução inicial (HCl 6M). b) A solução B terá concentração final de 1.500 M. c) A concentração final da solução B é 1,5M. RESPOSTA CORRETA M1 x V1 = M2 x V2 6 x 500 = M2 x 2000 M2 = 1,5 M, essa é a concentração final da solução B. d) A concentração final da solução B é 12 M. e) A concentração final da solução B é 24 M. 2) Você precisa preparar 250 mL de uma solução de NaOH 8M a partir de uma solução de NaOH 12M e solvente. Assinale a alternativa correta: a) Para obter-se uma solução de NaOH 8M é necessário misturar 166,6 ml de NaOH 12 M mais 250 ml de solvente. b) Não é possível preparar uma solução mais diluída a partir de uma solução mais concentrada. c) Deve-se adicionar 166,6 mL de solvente ao balão volumétrico de 250 ml, completando-o até o menisco com a solução de NaOH 12 M. d) Deve-se adicionar 166,6 mL da solução de NaOH 12 M a um balão volumétrico de 250mL, completando-o com o solvente até ajuste do menisco. RESPOSTA CORRETA Aplicando a fórmula: MiVi = MfVf., vê-se que: 12 M x V = 8 M x 250 mL. V = 166,66 ml L. Essa é a quantidade de NaOH 12 M que deve ser adicionada ao balão de 250 ml, que deverá ser completado com o solvente até o menisco, afim de obter-se a solução mais diluída (8M). Enviada em 24/04/2018 09:42 e) Deve-se adicionar 375 mL da solução de NaOH 12 M a um balão volumétrico de 250mL, completando-o com o solvente até ajustedo menisco. 3) Uma alíquota de 25 mL de KOH 7M é diluída a 1,5 litros, resultando na solução B. Sobre essa solução, é correto afirmar que: a) A concentração final da solução B será de 0,116 M. RESPOSTA CORRETA Nessa situação, serão adicionados 25 ml de KOH 7M a uma proveta, cujo menisco será completado com solvente perfazendo 1,5 L (1500 ml) de solução. Logo, aplica-se a fórmula M1V1 = M2V2, onde: 7M x 25 ml = M2 x 1500 ml. M2 = 0,116 M. Enviada em 24/04/2018 09:48 b) A concentração final da solução B será de 116,6 M. c) A solução B será 6 vezes mais diluída que a solução inicial, de KOH 7M. d) A solução B será 0,06 vezes mais diluída que a solução inicial, de KOH 7M. e) A massa de soluto contida na solução B será menor que na solução inicial de KOH 7M. 4) Misturou-se 20 ml de uma solução de NaOH 4M com 30 ml de solvente, obtendo-se a solução B. Sobre a solução B, é correto afirmar que: a) A concentração final da solução B será de 2,66 M. b) A concentração final da solução B será de 1,6 M. RESPOSTA CORRETA Considerando que 20 ml foram misturados a 30 ml, o volume final da solução B será de 50 ml. Portanto, 4M x 20 ml = M2 x 50 ml. M2 = 1,6 M. c) Não é possível calcular a concentração final da solução B. d) A solução B será 0,4 vezes mais diluída que a solução inicial, de NaOH 4M. e) A concentração final da solução B será de 6 M. 5) Assinale a alternativa correta: a) Ao diluir uma solução com um solvente, obtém-se uma solução diluída com menor quantidade de soluto que a solução original. b) Ao diluir 15 ml de NaOH 2 M a 90 ml de água, obtém-se uma solução de NaOH 0,28 M. c) Ao diluir 5 ml de HCl 1M a 100 ml de água, obtém-se uma solução de NaOH 0,05M. RESPOSTA CORRETA Ao diluir 5 ml de HCl 1M a 100 ml de água, obtém-se uma solução de NaOH 0,05M. Dado que: M1V1=M2V2, onde 5 ml x 1M = M2 x 100 ml. M2 = 0,05M. d) Ao diluir 10 ml de NaOH 5 M em um balão volumétrico de 250 ml, obtém-se uma solução de NaOH 2 M. e) Na diluição, há variação no número de mols de soluto em solução. RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA 5) Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Brønsted-Lowry? RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA INCORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA RESPOSTA CORRETA
Compartilhar