Relatório - Atividade 7 (Cinética química)

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Universidade Federal de Itajubá 
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Física e Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cinética Química 
 
 
 
 
 
Glenda de Souza Santos 25796 
Lucas Raposo Carvalho 23872 
 
 
 
ITAJUBÁ 
2012 
 
 
Universidade Federal de Itajubá 
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Física e Química 
 
 
 
 
 
Glenda de Souza Santos 25796 
Lucas Raposo Carvalho 23872 
 
 
Cinética Química 
 
Relatório submetido à Prof.ª Juliana Fedoce, 
como requisito parcial para aprovação na 
disciplina de Química Experimental do curso de 
graduação em Química Bacharelado da 
Universidade Federal de Itajubá. 
 
 
 
ITAJUBÁ 
2012 
 
 
SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO ............................................................................................ 4 
2. MATERIAIS E MÉTODOS ........................................................................... 5 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES ................................................................ 7 
4. CONCLUSÃO .............................................................................................. 9 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................................................ 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
Chamamos de Cinética Química a parte da química que estuda a 
velocidade das reações e seus fatores influentes. 
A velocidade de ocorrência de uma reação varia de acordo com uma série 
de fatores, como a natureza dos reagentes e produtos. Geralmente, os 
processos que envolvem íons ocorrem rapidamente e os que envolvem 
moléculas ou grupos ligados covalentemente levam mais tempo para ocorrer. 
(Roteiro de Química Experimental - UNIFEI). 
A temperatura também interfere. O aumento da temperatura aumenta a 
agitação molecular, aumentando o número de colisões entre os reagentes, 
aumentando, assim, a velocidade da reação. 
A superfície de contato é outro fator contribuinte. O aumento da superfície 
de contato causa maior número de choques entre os reagentes e aumenta a 
velocidade da reação. 
Além disso, a concentração dos reagentes é outro fator que contribui na 
velocidade da reação. Existem exceções a esta regra, porém, quanto mais 
concentrado maior é a velocidade da reação. 
Por fim, podemos interferir na velocidade de uma reação utilizando um 
catalisador, uma substância que aumenta a velocidade da reação pela 
diminuição da energia de ativação da reação, vale ressaltar que o catalisador 
não participa da reação, apenas altera sua velocidade não o alterando sua 
entalpia. 
 
 
 
 
 
 
2. MATERIAIS E MÉTODOS 
 • Procedimento 1: Influência da concentração na reação do 
tiossulfato em meio ácido. 
 Em 5 béqueres de 50 mL cada, marcados de 1 a 5, foram depositados 
diferentes volumes de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), de concentração 0,15 
mol.L-1, e de água conforme a tabela 1, agitando com um bastão de vidro cada 
solução. 
 Tabela 1: Representação do procedimento de diluição de Na2S2O3: 
 A B C D E 
Volume de Na2S2O3 (ml) 25 20 15 10 5 
Volume de Água (ml) 0 5 10 15 20 
 
 Adicionados os respectivos volumes de solução a cada béquer, foi 
orientado o desenho de uma cruz em uma folha de papel branco. Desenhada a 
cruz, foi colocado um béquer de cada vez sobre ela. Com o béquer na sua 
devida posição, adicionou-se 5 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl), 
com concentração 2 mol.L-1, a ele, e agitou-se o béquer em seguida com um 
bastão de vidro. O objetivo deste procedimento foi de cronometrar (com um 
cronômetro devidamente calibrado) o tempo necessário para que a solução 
turvasse, de modo que não fosse possível visualizar a cruz no papel. 
 O procedimento acima foi repetido com os outros 4 béqueres, com seus 
respectivos tempos anotados. 
 • Procedimento 2: Efeitos da temperatura e adição de catalisador. 
 Em 3 tubos de ensaio pequenos, enumerados de 6 a 8, foram colocados 
3 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), de concentração de 0,05 
mol.L-1 e 2 mL de solução de ácido oxálico (H2C2O4), com concentração de 
0,05 mol.L-1. 
 Preparados os tubos, foram adicionadas diferentes concentrações de 
permanganato de potássio (KMnO4), de concentração 0,01 mol.L-1 a cada um 
deles, e no tubo 8 especificamente, sulfato de manganês (MnSO4),com 
 
concentração de 0,05 mol.L-1, realizando diferentes procedimentos, de modo a 
verificar as variações na velocidade de reação. 
 Ao tubo 6, foram adicionados 2 mL da solução de permanganato de 
potássio, sendo necessário anotar o tempo da reação ocorrida nele. 
 Ao tubo 7, foram adicionados também 2 mL da solução de 
permanganato de potássio, porém, o tubo foi levado imediatamente após a 
adição para o banho-maria, sendo necessário anotar o tempo da reação 
ocorrida nele. 
 Ao tubo 8, por fim, adicionou-se 2 mL da solução de permanganato de 
potássio e 2 mL da solução de sulfato de manganês, sendo necessário anotar 
o tempo da reação ocorrida nele. 
 A evidência visual utilizada para verificar a ocorrência de reação foi o 
desaparecimento da cor violeta do permanganato de potássio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 Anotados os tempos de reação dos béqueres A, B, C, D e E no 
procedimento 1, estes foram passados para a tabela 2: 
 Tabela 2: Tempos de reação nos béqueres do procedimento 1: 
Béquer Tempo de reação 
A 19 segundos e 88 milésimos 
B 29 segundos e 73 milésimos 
C 39 segundos e 04 milésimos 
D 53 segundos e 86 milésimos 
E 2 minutos, 02 segundos e 40 milésimos 
 
 Acompanhado da tabela acima, os tempos anotados geraram um gráfico 
de volume de tiossulfato de sódio por tempo de reação: 
 
Gráfico 1: Volume de Tiossulfato por tempo de reação. 
 Foram adicionados diferentes volumes de água a cada volume diferente 
de tiossulfato de sódio a fim de manter um volume total de solução constante, 
de modo que a variação na concentração de soluto seja perceptível. 
 Anotados os tempos de reação nos tubos de ensaio 6, 7 e 8 no 
procedimento 2, estes foram passados para a tabela 3: 
 
 
0
5
10
15
20
25
30
19,88 29,73 39,04 53,86 122,4
 
 Tabela 3: Tempos de reação nos tubos de ensaio do procedimento 2: 
Tubos Tempo de Reação 
6 13 minutos, 33 segundos e 6 milésimos 
7 4 minutos, 12 segundos e 42 milésimos 
8 1 minuto, 53 segundos e 6 milésimos 
 
 No tubo 7 do procedimento 2, no qual foi usado o tubo de ensaio em 
banho-maria, ou seja, aumentando a temperatura da solução, foi evidente o 
aumento da velocidade da reação, pelo fato de o aumento da temperatura 
aumentar a energia cinética das moléculas, aumentando a frequência de 
colisões entre elas. 
 No tubo 8, o sulfato de manganês (MnSO4) funcionou como catalisador, 
tendo em vista que diminuiu o tempo de reação, aumentando sua velocidade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. CONCLUSÃO 
 Frente aos dados obtidos, conclui-se que vários procedimentos podem 
influenciar na velocidade de uma reação, como variação da temperatura, 
presença de um catalisador, e variações de concentração dos solutos. 
 Verificou-se também que, comparando o aumento de temperatura com a 
presença de um catalisador, conclui-se que o uso de catalisador é muito mais 
eficiente quando se quer aumentar a velocidade de uma reação. 
 Por fim, conclui-se que há reações que são impraticáveis sem a 
presença de um catalisador, tendo em vista que, comparando os tempos de 
reação com e semcatalisador, a diferença é muito grande. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 • ATKINS, Peter. Princípios básicos de química: Questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 
 • Roteiro de química UNIFEI, experimento 7: Cinética Química. Junho de 
2012. 
 • Cinética Química. MIRANDA, Eduardo. Disponível em: 
http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/cinetica-quimica. Acesso em 
4 de junho de 2012. 
 • Cinética Química. TOFFOLI, Leopoldo. Infoescola. Disponível em: 
http://www.infoescola.com/quimica/cinetica/. Acesso em: 4 de junho de 2012.