EQE 364 1ª Lista de Exercícios

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Rio de Janeiro, 11 de agosto de 2014.
Universidade Federal do Rio de Janeiro
Escola de Química
Cinética Química e Reatores
2º Período de 2014 – Professor Caetano
1ª Lista de Exercícios
A reação A(g) ( 2R(g) + S(g), de ordem desconhecida, é conduzida em um reator isotérmico operando a pressão constante, partindo-se de uma mistura reacional contendo 50g de A e 25g de inerte.
	Sabe-se que o volume reacional obedece a uma equação do tipo:
	
	Determine a conversão da reação para os tempos t = 4 e t = 8 min, sabendo-se que MA = 12, MI = 21 (Massas moleculares)
A reação A + 3B ( 2C + D em fase gasosa, é conduzida em um reator a 250 ºC e a pressão constante e igual a 1 atm. Após estudar minuciosamente os dados experimentais, os pesquisadores chegaram a conclusão que:
	
Se CA0 = 3,0 gmol/L e CB0 = 1,0 gmol/L, determinar a taxa da reação de cada componente nos tempos de 2, 10, 
 minutos. Determinar o volume reacional para os tempos do item anterior. Admitir que V0 = 1L
Na decomposição, ocorrendo em fase gasosa, de 4A ( B + 6C, a constante de velocidade da reação é igual a 0,16 min-1. Introduzindo A com 30% de inerte em volume, determine a taxa da reação para uma conversão de 60%. Admita que a pressão total é de 10 atm e a temperatura de 650 ºC
Uma reação homogênea em fase gasosa, ordem zero, com estequiometria A ( rR é processada em um reator que opera a volume constante. Sabe-se que a pressão total P é igual a 1 atm quando t = 0 e 1,5 atm quando t = 1 minuto.
Se a mesma reação for processada com a mesma composição e pressão de alimentação em um reator que opera a pressão constante, qual será o volume V no tempo t = 1 minuto se V = 1L no tempo t = 0?
A transformação de A em B em solução aquosa é reversível e tem a seguinte equação:
	A + H2O 
 B
Para uma experiência processada em um reator batelada, foram encontrados os seguintes resultados:
	t (min)
	21
	36
	50
	80
	120
	220
	2300
	4600
	CB (gmol/L)
	2,41*10-3
	3,73*10-3
	4,99*10-3
	7,08*10-3
	9,00*10-3
	11,55*10-3
	13,26*10-3
	13,24*10-3
	Com CA0 = 0,1823 gmols/L e CH2O = 50,0 gmols/L
	Determinar as constantes de velocidade das reações direta e reversa.
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