RELATORIO TESTE DE CHAMA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA- UFRB
CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES- CFP
Hemerson Rodrigo Souza Santos
Eduardo dos Santos Argolo
Teste de chamas
Amargosa
03/02/2018
 
Hemerson Rodrigo Souza Santos
Eduardo dos Santos Argolo
Teste de chamas
Trabalho apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de química geral I, no curso de licenciatura em química de 2017.2 da Universidade Federal do Recôncavo Baiano, orientado pelo Prof. Dr. Vinicius Santos da Silva.
Amargosa
03/02/2018
SUMARIO
Introdução...........................................................................................................4 Obijetivo..............................................................................................................5 Materiais..............................................................................................................6 Procedimento Experimental................................................................................7 Resultados e Discussão......................................................................................8 Conclusão............................................................................................................9 Referência..........................................................................................................10
 
INTRODUÇÃO
 O teste de chama é um experimento que permite identificar elementos químicos através da coloração emitida em uma chama pois os íons presentes no metal começam a emitir luz já que a substância está sendo submetida ao aquecimento da chama. Esse processo se baseia nas teorias de Bohr, o qual através das descrições quânticas da radiação química proposta por vários cientistas. O físico dinamarquês desenvolveu o seu modelo atômico no qual os elétrons estão distribuídos em sete camadas ao redor do núcleo. Cada uma delas é representada pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. Assim temos sete níveis de energia, que vão aumentando a medida que as camadas se afastam do núcleo.
 Quando expomos uma substância ao teste de chama os seus elétrons por estarem recebendo energia passam para outro nível mais energético ficando em um estado denominado excitado. Quando o mesmo volta para o seu estado fundamental emite a energia absorvida em forma de radiação que se estiverem no espectro de linha visível que é de 400 a 750 nm podem ser visualizadas em forma de luz, cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda próprio, pois cada elemento possui uma energia própria necessária para entrar em estado de excitação. A coloração da chama não é altera pelo ânion mais sim pelo cátion (metal)
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OBJETIVOS
 A finalidade desta atividade prático-laboratorial visa observar as mudanças na coloração da chama através da combustão de algumas substâncias
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MATERIAIS
Matérias utilizados
Béquer de 100 mL
Espátulas 
Vidro de relógio 
Piloto 
Lamparina
Placa de petri
Alça de platina
Caixa de fósforo
Reagentes utilizados
Cloreto de sódio 
Cloreto de potássio
Cloreto de estrôncio
Cloreto de bário
Cloreto de cobre
Cloreto de cobalto
Cloreto de cálcio 
 
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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
 
Prepara-se o fio de platina que serão utilizados como suporte dos compostos até a chama. Mergulha-se o fio de platina num béquer que contém um pouco de torneira e aquecido sobre a chama, para ser feito a limpeza para não ocorrer alteração na cor da chama por outros resíduos. Verificamos se há alguma alteração na cor da chama, caso sim, repetiríamos o procedimento até a platina estar devidamente limpa.
Coloca-se uma pequena porção de cada um dos sais numa cápsula de porcelana, devidamente identificada, a ponta do fio de platina é mergulha num béquer com agua destilada e colocado sobre o vidro relógio que contém o reagente, de modo que esse fique aderido à platina. Então leva-se sobre a chama e anota-se as alterações. Depois o fio de platina é novamente limpo e reutilizado.
Este procedimento foi repetido com todos os demais reagentes, observando a coloração da chama emitida por cada um dos sais testados.
 
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RESULTADO E DISCUSSÃO
Tabela 1
	Reagentes
	Cor visível no experimento
	Cor visível
	Cloreto de sódio 
	Amarelo
	Amarelo dourado
	Cloreto de potássio
	Violeta 
	Lilás 
	Cloreto de estrôncio 
	Vermelho 
	Vermelho alaranjado
	Cloreto de bário 
	Amarelo 
	Verde 
	Cloreto de cobre
	Verde azulado
	Azul esverdeado
	Cloreto de cobalto 
	Azul
	Marrom claro
	Cloreto de cálcio 
	Vermelho
	Vermelho