Plano de Aula - Modelos atomicos

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MODELOS ATÔMICOS
Autor e Co-autor (es): Debora Castro de Souza, Lins de Toledo Lima, Nataliana Cabral, Natália Aparecida Marco.
Estrutura Curricular:
	MODALIDADE / NÍVEL DE ENSINO
	COMPONENTE CURRICULAR
	TEMA
	
Ensino Médio
	
Química
	Modelo Atômico: Evolução dos modelos; Estruturas correlacionadas às teorias; Partículas subatômicas; Raios catódicos.
Dados das Aulas:
O que o aluno poderá aprender com esta aula:
Aula 1- Modelos Atômicos:
Conhecer as teorias e os modelos que explicam a estrutura do átomo;
Compreender a evolução dos modelos atômicos no decorrer da história;
Diferenciar os modelos atômicos de acordo com suas respectivas teorias.
Aula 2- Máquina de Choques:
Identificar as partículas que constituem o átomo;
Compreender a diferença entre elétrons, neutros e prótons;
Demonstrar visualmente sobre uma corrente de elétrons.
Aula 3- Tubo de Crookes:
Compreender a evolução do experimento de Thompson até seu aperfeiçoamento por William Crookes;
Aperfeiçoar visualmente o conceito de transferência elétrons e sua carga, relacionados aos raios catódicos.
Duração das atividades (para uma turma de até 40 alunos):
Aula 1/2/3- 50 minutos (cada).
Preparo do Material das aulas: Aproximadamente 2 horas.
Conhecimentos prévios trabalhados pelo professor com o aluno:
Os alunos devem ter lido sobre a descoberta do átomo, evolução do modelo atômico, suas características que diferenciam uns dos outros, os experimentos realizados em cada descoberta e introdução aos raios catódicos.
Estratégias e recursos da aula:
As aulas podem ser realizadas no laboratório de ciências, onde os alunos recebem um roteiro com tópicos que lhes fazem lembrar o que foi abordado sobre o contexto histórico dos modelos atômicos e com isso vão assimilando o que foi abordado, com o que está no roteiro e se familiarizando com o que for sendo demonstrado no decorrer das aulas. Um modelo de cada deve ser preparado previamente, onde serão passados de grupo em grupo, para que eles toquem-nos mesmos, compreendendo suas características descritas e sugere-se que eles mesmos preparem esses modelos com as massinhas que lhes será ofertado pelo professor mediador, de acordo com as características de cada modelo atômico, onde cada grupo pode trabalhar com um modelo diferente. Para as aulas 2 e 3, os protótipos deverão ser preparados previamente e sugere-se que os próprios alunos prossiga com o experimento para que eles vivenciem o que ocorreu na descoberta esquematizada naquele experimento.
Competências e habilidades:
Desenvolver o senso de observação, relacionar os avanços dos modelos atômicos e compreender os experimentos realizados naquele momento da história, para melhor fixação das teorias.
Mediação:
O professor deverá estar presente em todas as aulas e o mesmo pode optar por levar o material pronto ou deixar que os alunos o confeccione, fica a critério do mesmo de acordo com a disponibilidade de horários. É importante trabalhar o senso investigativo dos alunos, para que eles associem as propriedades de cada modelo atômico e sua evolução, vivenciando visualmente ou pelo tato os experimentos antes feitos para cada modelo, assim, fazendo com que eles memorizem melhor essa parte do conteúdo que trabalha tanto com história e teorias.
Atividade Experimental
Materiais:
	Modelos Atômico
	Máquina de Choques
	Tubo de Crookes
	Massinha de modelar
	Pote de Maionese com tampa de rosca (Plástico)
	Garrafa Pet 2L transparente
	Vidro de Relógio
	2 Pedaços de fio de cobre +/- 8 cm com 2 cm desencapados
	Fita Crepe
	
	Fica crepe
	Tesoura
	
	Papel Alumínio
	Papel Cartão Preto
	
	Bolinha de desodorante
	Pulseira de Neon
	
	Arame
	
	
	Prego na espessura do arame
	
	
	Martelo
	
	
	Tesoura
	
	
	Balão de Festa (bexiga)
	
Preparo das Aulas Práticas e Procedimentos:
Modelos Atômicos: Baseando-se nos modelos atômicos de Dalton, Thompson, Rutherford e Bohr, com a massinha de modelar, reproduzi-los. O vidro de relógio serve de apoio para os modelos passarem de aluno para aluno, mas pode ser substituir por outro material mais acessível.
Procedimento: Sugere-se deixar que os alunos confeccionassem os modelos baseando-se nos conceitos abordados em sala e tópicos descritos no roteiro da aula. Os modelos podem ser armazenados sobre o vidro de relógio ou outro suporte mais acessível e ficar exposto na sala de aula até o final do bimestre.
Questões: Quais foram as características que vocês observaram de cada modelo? O que difere um dos outros? Qual a contribuição que isso possibilitou desde o primeiro ao último modelo atômico ?
Máquina de Choques:
1) Com o prego e auxílio do martelo, furar a bolinha de desodorante, deixando um buraco para colocar uma parte do arame. Da mesma forma, fazer um furo semelhante no centro da tampa do pote de maionese.
2) Revestir a bolinha e parte do arame com papel alumínio e fixar a parte restante do arame no furo da tampa.
3) Recortar duas tiras de papel alumínio no tamanho do “corpo” do pote de maionese, desde que se exclua dois dedos da parte superior. Revestir o pote por dentro e por fora, prendendo as extremidades com a fita crepe.
4) Ligar um dos fios de cobre pela parte desencapada no arame que está por dentro da tampa e a outra extremidade do fio, ligar ao papel alumínio por dentro do pote. Se necessário, ligar as extremidades com a fita crepe ou fica adesiva, nunca com fita isolante.
5) Repetir o mesmo processo na parte de fora do pote, porém ligar somente uma parte do fio de cobre no papel alumínio e a outra extremidade, deixar de modo livre para que se conecte a bolinha de desodorante revestida.
Procedimento: Sugere-se deixar que os alunos enchessem a bexiga e esfreguem com força e rapidamente sobre o cabelo limpo e seco de algum colega, para que ocorra a produção de energia estática, a mesma deve ser descarregada sobre a bolinha de papel alumínio enquanto a outra mão do aluno deve permanecer agarrada ao alumínio por fora do pote para dar seguimento ao experimento. Ao carregar bem a bolinha de alumínio, apagar as luzes e encostar (ainda segurando firme o pote) a outra extremidade do fio de cobre desencapado solto na bolinha e observar a faísca.
Observação: Nesta prática, sugere-se trabalhar junto ao professor(a) de física de modo interdisciplinar, o conceito de energia estática, demonstrando outras formas de se adquirir essa energia para recarregar o capacitor (máquina de choques) construído.
Questões: O que foi observado ao se esfregar a bexiga no cabelo seco? Se estivesse sujo ou molhado, teria algum efeito contrário? O que aconteceu após encostar a bexiga na bolinha de alumínio? O que foi observado quando se encostou o fio de cobre na bolinha?
Tubo de Crookes: 
Corte uma garrafa pet transparente ao meio, em seguida, na parte inferior da garrafa, fazer um furo com a tesoura. 2) No papel cartão, desenhar um símbolo semelhante a Cruz de Malta, contendo uma parte reta abaixo para encaixar no corte feito na parte inferior da garrafa. Colar por dentro com uma fita crepe ou adesiva. 3) Na parte superior, remover a tampa e colar a pulseira de neon (ativada) com a fita utilizada anteriormente, representando o desvio dos raios catódicos.
Procedimento: Com o auxílio de uma lanterna ou laser ligado ao “bico” da garrafa, o professor e/ou aluno pode representar como os raios se comportam de forma linear e como seriam desviados (pulseira em neon por dentro)os raios com a aproximação de um objeto com carga contrária na parte debaixo da garrafa.
Questões: O que aconteceu ao ligar a lanterna/laser? O que representa a pulseira de neon dentro do tubo confeccionado? O que representa esse material aproximado da garrafa por baixo?
Relatório Avaliativo:
 O relatório sugere-se aplicar no final de cada prática, para que os alunos pesquisem mais para resolver as questões, possibilitando melhor fixação do conteúdo dado, evitando acúmulo de informações, onde o mesmo pode ser ou não avaliado pelo professorde forma individual ou em grupo, considerando a observação e comportamento do aluno durante as práticas e reprodução descrita sobre os temas trabalhados.
Aula 1:
(UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
O átomo não é divisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
O átomo é uma esfera maciça (1808).
O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
I- Dalton, II – Rutherford, III- Thompson.
I- Thompson, II- Dalton, III- Rutherford.
I- Dalton, II- Thompson, III- Dalton.
I- Rutherford, II- Thompson, III- Dalton.
I- Thompson, II- Rutherford, III- Dalton.
Segundo o modelo de Thompson, o átomo:
Poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva.
Não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva.
É formado por um pequeno núcleo maciço e positivo e os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias, sendo que nesse movimento não emitem energia.
Explique em até 5 linhas as diferenças que caracterizam os modelos atômicos observados durante a aula prática.
Aula 2: 
O que são partículas subatômicas? Cite quais são.
De acordo com o modelo atômico de Thompson, como eram denominadas as “Passas do Pudim” cientificamente?
Onde você encontra exemplos visuais de elétrons semelhantes ao realizado no experimento?
Aula 3:
Denomine os polos positivo e negativo da ampola de Crookes:
O que ocorre no sistema ao se aproximar um objeto carregado opostamente a carga do feixe luminoso dentro da ampola?
Qual a contribuição deste experimento para o modelo atual e ele foi baseado em qual modelo atômico?