Preparação de Sabão a partir de Gordura Animal

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QMC 5220–2018.1 – Turma 05503 Data do experimento: 24/04/2018 
37a Reunião Anual da Sociedade Brasileira de Química - SBQ 1 
 
Preparação de sabões 
Cynthia Farias Manassi, Isabela P. Da Silva, Nathalia Rollemberg 
 
Palavras Chave: saponificação, ácidos graxos, insaturações. 
 
Objetivo 
Preparação de sabão a partir de gordura animal 
usando NaOH na reação de hidrólise base para 
obtenção do sal do ácido graxo. 
Introdução 
Tanto óleos quanto gorduras são substâncias 
formadas a partir de ácidos carboxílicos com 
cadeias carbonadas longas, conhecidos por ácidos 
graxos. Esses ácidos são, em geral, 
monocarboxílicos (apresentam apenas um radical 
carboxila: -COO-), e formam os chamados 
glicerídeos que, por sua vez, pertencem à família 
dos lipídios. Os ácidos graxos formadores dos óleos 
diferem dos formadores das gorduras por possuírem 
mais insaturações (ligações π) em sua cadeia. 
Devido a isso, os óleos possuem menor ponto de 
fusão e ebulição que as gorduras sendo, por isso, 
geralmente, líquidos na temperatura ambiente (± 
20ºC). Já gorduras, nesta temperatura, são, 
geralmente, sólidas. Existem diferenças entre óleos 
provenientes de origem animal e os de origem 
vegetal. Óleos de origem animal, em geral, são mais 
densos que os óleos vegetais, devido ao menor 
número de insaturações da cadeia carbônica. 1 
Sabões são sais de sódio, ou potássio, de ácidos 
graxos de cadeia longa. Quando os triglicerídeos da 
gordura / óleo reagem com NaOH ou KOH aquoso, 
eles são convertidos em sabão e glicerol. Isso é 
chamado de hidrólise alcalina de ésteres. Como 
essa reação leva à formação de sabão, ela é 
chamada de processo de saponificação. 2 
Figura 1: Saponificação do triglicerídeo
 
 
A base (NaOH) libera íons OH- que atacará a 
carbonila, que causará a liberação do grupo Rx-
COO- do qual terá como contra íon Na+, 
obtendo assim uma parte polar (COO-) e uma 
parte apolar (R1, R2, R3). Há também a formação 
de um triol. 
Figura 2: Reação de saponificação
 
Sabões servem como “removedores de sujeira” de 
forma semelhante. A maioria das partículas de 
sujeira (por exemplo, sobre a pele) é cercada por 
uma camada de óleo ou gordura. Moléculas de 
água não conseguem sozinhas dispersar estes 
glóbulos gordurosos pois não conseguem penetrar 
na camada oleosa e separar as partículas 
individuais uma da outra ou da superfície à qual se 
grudaram. Soluções de sabão, entretanto, são 
capazes de separar as partículas individuais, pois 
suas cadeias de hidrocarbonetos conseguem 
“dissolver” a camada gordurosa. Quando isso 
acontece, cada partícula individual desenvolve uma 
camada exterior de ânions carboxilados e apresenta 
a fase aquosa com um exterior muito mais 
compatível – uma superfície polar. Os glóbulos 
individuais agora repelem um ao outro e assim se 
dispersam na fase aquosa. 3 
Figura 3: Esquema de uma micela 
 
 
QMC 5220–2018.1 – Turma 05503 Data do experimento: 24/04/2018 
37a Reunião Anual da Sociedade Brasileira de Química - SBQ 2 
 
Resultados e Discussão 
Iniciou-se este experimento pesando-se 10,330g de 
banha de porco em um béquer e posto em chapa de 
aquecimento até a fusão da gordura. 
Em paralelo, foi pesada 5,07g de NaOH e dissolvida 
em um béquer contendo uma solução de 20ml de 
água destilada e 20ml de etanol. 
Após o derretimento da banha, adicionou-se 
lentamente a solução preparada com NaOH e 
mantida em banho-maria por cerca de 45min. 
Preparou-se 40ml de solução 50:50/etanol:água e 
adicionou-se em pequenas porções sobre a mistura 
reacional em banho-maria durante 45min. 
100ml de uma solução de cloreto de sódio e água 
que já estava pronta pelos técnicos de laboratório, 
foi rapidamente vertida sobre a mistura reacional, 
com mais 50ml da mesma solução salina lavou-se o 
béquer para que não restasse nada da solução no 
recipiente. A mistura foi mantida sob agitação por 
alguns minutos, e depois esfriou-se em banho de 
gelo e em seguida, filtrou-se à vácuo. Após três dias 
fez-se a aferição da massa de sabão obtida. Este 
tempo é necessário para que o sabão seque 
completamente e assim obter um valor de massa 
com maior exatidão. 
Tabela 1 
Reagentes Massa (g) Volume (ml) 
Banha 10,330 - 
NaOH 5,07 - 
Água - 40 
Etanol - 40 
NaCl (Sól. Salina) 50 - 
Água (Sól. 
Salina) 
- 150 
***Massa sabão obtido = 17,502 g. 
Questionário 
1) Investigue na literatura quando se utiliza 
hidróxido de potássio como base e porque. 
A saponificação feita com KOH produz sabões mais 
moles e macios por causa de sua grande 
solubilidade em água. Este tipo de sabão é utilizado 
para produzir sabonetes liquídos, pois requer menos 
água para sua transformção em líquido e então 
pode conter mais agentes de limpeza. 
 
2) Por que o sabão originado do óleo de coco é 
mais solúvel em água? 
O óleo de coco contém alta quantidade de ácidos 
graxos, de 6 a 14 carbonos, rendendo assim muito 
mais glicerol. Uma vez que os gliceróis apresentam 
grande solubilidade em água, estes se tornam muito 
mais solúveis. 
 
3) Qual o objetivo da utilização da solução salina? 
A solução salina é usada, pois o cloreto de sódio 
tem o efeito de separar o sistema em duas fases, 
tornando a fase aquosa mais polar e assim 
repelente frente à fase orgânica. Além disso, a 
dissolução do sal aumenta a densidade da fase 
aquosa - o que facilita a separação do sabão que é 
menos densa.4 Sendo assim, separa-se a lixívia 
aquosa contendo soda cáustica que foi 
acrescentada em excesso, a glicerina e o NaCl do 
sabão que forma de uma camada superior que pode 
ser facilmente separada.5 
 
4) Por que se utilizou uma mistura de etanol e água 
e não água, somente? 
O etanol é utilizado antes da reação acontecer 
(base forte + triglicerídeo para formar glicerol e 
sabão), pois durante o aquecimento, ele ajuda a 
indicar o termino da reação, que é quando o odor 
característico do etanol desaparece. 
 
 
5) Por que acetato de sódio e propionato de sódio 
são sabões pobres? 
Por possuírem uma cadeia apolar muito pequena, 
não proporcionando uma boa interação com a 
gordura presente na superfície a que será limpa. 
Conclusões 
 
O sabão é largamente empregado em diversos 
seguimentos industriais, tais como nas indústrias 
têxteis, de tintas, de plásticos e de couros. 
Entretanto, sua maior produção se destina à 
lavagem e limpeza domésticas. Os sabonetes e 
sabões líquidos são sabões especiais destinados a 
lavagem e ao banho e possuem um pH mais 
básico. 
O sabão pode ser fabricado de forma caseira a 
partir de óleos de fritura. Este tipo de prática, além 
de reduzir danos ao meio ambiente causados pelo 
descarte incorreto desse material, transforma os 
óleos em materiais biodegradáveis. 6 
_______________________ 
1 Trabalhando a química dos sabões e detergente. 
Acesso em 06/05/2018 disponível em: 
http://www.quimica.seed.pr.gov.br/arquivos/File/AIQ
_2011/saboes_ufrgs.pdf 
2 Online labs. Saponification – The process of 
making soap. Acesso em: 06/05/2018 disponível 
em: 
 
QMC 5220–2018.1 – Turma 05503 Data do experimento: 24/04/2018 
37a Reunião Anual da Sociedade Brasileira de Química - SBQ 3 
http://amrita.olabs.edu.in/?sub=73&brch=3&sim=119
&cnt=1 
3 SOLOMONS, T. W. Graham; FRYHLE, Craig B. 
Lipídios. Química Orgânica V.2 Rio de Janeiro: LTC, 
2002. Cap 23 pg 372. 
4 MELO, R. Manuais técnicos LEP: Fabricação de 
sabões e artigos de toucador. 4°edição. São Paulo: 
Editora LEP S.A., 1964. 
5 ISENMANN, A.F. Cosméticos sob o olhar químico. 
1°edição. Timóteo, MG: edição do autor, 2012. ISBN 
978-85-913050-5-6. 
 
6 BALDASSO, Erica; PARADELA, André Luís; 
HUSSAR,Gilberto José. REAPROVEITAMENTO 
DO OLEO DE FRITURA NA FABRICAÇÃO DE 
SABÃO – Espírito Santo do Pinhal: Eng 
Ambiental,2010 Vol.7 No.1 pg 216-28.