RELATORIO - PRODUÇÃO DE SABÃO A PARTIR DE ÓLEO DE SOJA

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UMCTEC 
EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE NÍVEL TÉCNICO EM QUÍMICA 
3º PERÍODO 
DISCIPLINA: TECNOLOGIA QUÍMICA II 
PROFESSORA CAROLINE ARAKI 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MAYANE FABRICIA DE SANTANA RGM: 31161600140 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DO EXPERIMENTO Nº 01: 
PRODUÇÃO DE SABÃO A PARTIR DE ÓLEO DE 
SOJA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MOGI DAS CRUZES 
MARÇO/2017 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
 
 
 
 
 
 
1. OBJETIVO 
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA 
3. MATERIAL E MÉTODO 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
5. QUESTIONÁRIO 
6. CONCLUSÃO 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. OBJETIVO. 
Produzir sabões por hidrólise alcalina das ligações éster de glicerídeos e 
verificar a ação e o comportamento do sabão produzido em diversos meios. 
 
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA. 
Todo sabão é produzido através de uma reação química. Esta reação é denominada 
de saponificação. A reação ocorre pela mistura de óleos ou gorduras com uma base 
de forte podendo ser NaOH (hidróxido de sódio) ou KOH (hidróxido de potássio). 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. MATERIAL E MÉTODO. 
3.1. MATERIAL USADO. 
Béquer de 500ml, proveta de 10ml, proveta de 20ml, proveta de 50ml, 
bastão de vidro, funil raiado, béquer de 250ml, suporte universal, erlenmeyer 
de 250ml, placa aquecedora, banho de gelo, funil de Buchner e papel de filtro, 
água destilada gelada, óleo de soja, hidróxido de sódio, álcool etílico 95%, 
solução saturada de cloreto de sódio (150g de NaCl em 150ml de água 
destilada, agitar bem) 
 
3.2. MÉTODO. 
3.2.1. PREPARAÇÃO DO SABÃO 
Primeiramente prepare a solução alcalina (uma solução por turma) em 
béquer de 250ml, colocando as 30g de hidróxido de sódio em 
aproximadamente 100ml de água (agite com um bastão de vídeo para 
homogeneizar a solução e cuidado pois ela é cáustica); 
Após, monte o equipamento para o banho-maria; 
No béquer de 10 ml, coloque 20 ml de óleo de soja, 20 ml de solução 
alcalina e 15 ml de etanol. Leve a mistura ao banho-maria até cobri-la, e agite 
constantemente para emulsionar os componentes; 
Aqueça a mistura (solução 1) por aproximadamente 30 minutos, 
acrescente um pouco de agua, se a pasta formada estiver ficando muito dura. 
Após este período, retire a solução 1 do banho-maria e coloque para aquecer 
200ml de agua num béquer de 250ml. Quando a agua estiver fervendo, 
adicione cloreto de sódio até saturar a solução (solução 2). Após verta a 
solução 2 no frasco da solução 1. Este processo aumenta a densidade da 
solução aquosa, e, portanto, o sabão flutuará da solução aquosa; 
Agite fortemente e leve a mistura formada para um banho de gelo.Deixe 
repousar por 30 minutos; 
Filtre a mistura com o sabão precipitado em funil de Buchner com papel 
de filtro e lave o sabão com 10 ml de agua gelada. 
 
3.2.2. ENSAIOS 
pH 
Dissolver sabão obtido em etanol, utilizar um papel indicador, realize um 
teste de pH. 
 
Propriedades emulsificantes do sabão 
a) Em um tubo de ensaio adicione 5 gotas de óleo contendo 5 ml de 
agua; 
b) Agite o tube. Uma emulsão temporária de finas gotículas de óleo 
em agua será formada; 
c) Repita o mesmo teste, mas dessa vez adicione um pequeno 
pedaço do sabão em que você preparou antes de agitar; 
d) Deixe ambas as soluções descansar por um curto período de 
tempo; 
e) Compare a aparência e a estabilidade relativa das duas emulsões. 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO. 
O pH do sabão foi 12, no ensaio de emulsificação na primeira amostra 
apenas com agua e óleo depois de repouso criou-se duas partes, enquanto a 
segunda amostra de agua, óleo e sabão não houve essa separação. 
 
5. QUESTIONÁRIO. 
1. Definas sabões. 
Um sal orgânico de éster de ácido graxo e base forte. 
 
2. Quando você prepara o sabão, primeiro dissolveu o óleo vegetal em álcool 
etílico. O que aconteceu ao álcool etílico durante a reação? 
O mesmo se evaporou, foi quando o sabão começou a endurecer. 
 
3. Quais são as vantagens e desvantagens do sabão em relação ao 
detergente? 
O sabão são sais orgânicos vindos de óleos portanto são biodegradáveis, 
enquanto o detergente são substâncias surfactantes, por causa dos sais 
derivados do ácido sulfúrico, e com isso criam mais espuma, o que causa 
danos aos rios no momento do descarte. 
 
4. Qual a função de uma solução cloreto de sódio, se já temos o sabão, na 
primeira etapa do a experiência? 
Serve para o sabão possa ser retirado mais facilmente pois o mesmo flutua. 
 
5. Se utilizássemos óleo de milho ao invés de óleo de soja, ocorreria a 
formação de sabão? 
Sim, o sabão pode ser feito com qualquer óleo. 
 
6. Após colocada no banho de gelo, o que ocorreu com a mistura? O que 
contem cada fase desta mistura? 
A mistura se separou, em cima ficou o sabão e em baixo ficou a agua com 
cloreto de sódio. 
 
7. O sabão obtido é liquido ou sólido? 
Sólido. 
 
8. O que podemos fazer para obter um produto final de melhor qualidade? 
Utilizar um óleo limpo, e usar a quantidade de soda caustica correta para 
não haver excesso. 
 
9. Para obtermos um sabonete que aditivos teríamos de colocar? Com que 
objetivo? Em qual etapa do processo poderíamos colocar estes aditivos? 
Seria necessário colocar após o sabão pronto, corante, essência, e o sal 
lauril sulfato de sódio com o objetivo de acrescentar cheiro e mais espuma. 
 
10. Na experiência realizada, a reação de saponificação será completa, ou 
existirão, no produto, ácidos graxos livres? 
Não houve excesso de ácidos graxos, pois o pH ficou básico. 
 
11. Qual é o resultado obtido no teste de pH, com o sabão obtido no 
experimento? Este resultado era o esperado? Justifique. 
Apresentou pH 12, pois houve excesso de NaOH. 
 
12. Realize um teste de limpeza com o sabão obtido. Qual o resultado obtido? 
Resultou num produto sólido, sem cheiro, com pouca espuma, mas que foi 
possível realizar a limpeza dos equipamentos. 
 
 
6. CONCLUSÃO. 
 O produto apresentou excesso de soda, por isso o mesmo poderia ser 
colocado algum ácido ou mais óleo a fórmula para que o mesmo apresentasse 
pH aproximo de 7. 
 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS. 
Wikipédia < https://pt.wikipedia.org/wiki/Detergente> Acessado em 19 de abril 
de 2017. 
 
Jennifer Fogaça. <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-dos-saboes-
detergentes.htm>. Acessado em 19 de abril de 2017. 
 
Jennifer Fogaça. <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/sabao-x-
detergente.htm>. Acessado em 19 de abril de 2017.