Reações Químicas em Soluções Aquosas

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
103156 – QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL – AGRONOMIA
RELATORIO EXPERIMENTAL – Turma: Z
Docente: Hágata Cremasco da Silva
Discentes: 
1. Introdução e Objetivos
• Uma das propriedades mais importantes
da água é sua capacidade de dissolver
uma grande variedade de substâncias. A
presença de ,aterias dissolvidos em água
é o que chamamos de solução aquosa.
• Pelo fato da água poder dissolver
substâncias ,ocorre a formação de
substâncias eletrolíticas (soluções que
conduzem corrente elétrica).
• O objetivo da aula foi verificar a
ocorrência ou não de reações químicas
nas substâncias através de seus dados
qualitativos (cor,estado físico,liberação
de gás).
2. Experimental
• Foram distribuídos seis frascos com
solução de NaOH, Na2CO3,H2SO4,
CuSO4,Na2S e (CH3COO)2Zn sem
conhecer a ordem das mesmas .
• Misturou-se cerca de 1mL de cada
solução duas a duas em tubos de
ensaio,totalizando quinze misturas.
• Observou-se que havia diferença entre o
estado inicial e final de cada reação .
3. Resultados e Discussão
1- NaOH(aq) + Na 2CO3(aq) → Não há 
reação
• Não há reação, pois são duas 
substâncias básicas e não tendem a 
reagir. 
• -Solução incolor
 2- H₂SO₄( aq) + 2 Na OH(aq) → Na₂SO₄( aq) 
+ 2 H₂O(aq) (molecular ) 
2Na +(aq) + 2OH-(aq) + 2H+(aq) + SO4- 
2( aq)→ 2 Na +(aq) +SO4-2( aq)+ 4H+
(aq) + 2 O- 2(aq) (iônica total ) 
H- + OH +→ H2O(l) (iônica simplificada)
• A reação entre o sulfato ácido 
sulfúrico (H₂SO₄) e a base Hidróxido 
de sódio ( NaOH) é considera da dupla 
troca porque o produto H2O é menos 
ionizado ( + fraco) que os reagentes 
(H₂SO₄ e NaOH ), for mando o sulfato 
de sódio . - Porém não há alterações 
perceptíveis.
• Solução incolor .
3- 2 NaOH(aq) + CuSO4(aq) →Na₂SO₄(aq) + 
Cu(OH)₂(s) (molecular )
 2 Na +(aq) + 2O H-(aq) + C u2+(aq) + 
SO4-2( aq)→ 2 Na +(aq) + SO4-2( aq)+ 
Cu( OH )2(s ) (iônica total ) 
 Cu2+(aq) + 2 O H-(aq) →Cu(OH)2(s ) 
(iônica simplificada)
• A reação entre NaOH + CuSO4 irá 
formar um sal que é solúvel em água 
(Na₂SO₄) e uma base que é insolúvel 
(Cu(OH)₂). - Criando um precipitad o 
gelatinoso azul e intensificando a cor do 
cobre 
4. Considerações finais
Com os experimentos notou-se que pode
haver ou não a ocorrência de reação
química .Observou-se também que quando uma
reação ocorre é possível identificá-la através de
suas características macroscópicas (como por
exemplo formação de precipitados ou liberação
de gás) .
5. Referencias